某粒子用符号表示.下列关于该粒子的叙述中.正确的是 A．所含质子数为(A-n) B．所含中子数为(A-Z) C．所含电子数为(Z+n) D．中子数-电子数＝A-2Z+n 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

精英家教网 > 高中化学 > 题目详情

某粒子用符号表示，下列关于该粒子的叙述中，正确的是
A．	所含质子数为(A－n)
B．	所含中子数为(A－Z)
C．	所含电子数为(Z＋n)
D．	中子数－电子数＝A－2Z＋n

答案：BD
解析：

含质子数为Z，中子数为(A－Z)，电子数为(Z－n)．

练习册系列答案

天利38套中考总复习命题规律与必考压轴题系列答案

年级	高中课程	年级	初中课程
高一	高一免费课程推荐！	初一	初一免费课程推荐！
高二	高二免费课程推荐！	初二	初二免费课程推荐！
高三	高三免费课程推荐！	初三	初三免费课程推荐！
更多初中、高中辅导课程推荐,点击进入>>

相关习题

科目：高中化学 来源：2011-2012学年福建省三明一中高二下学期第一次月考化学试卷（带解析） 题型：填空题

（15分）下表为元素周期表的一部分，请参照元素A－K在表中的位置，

族周期	IA							0
1	A	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA
2				B	C	D
3	E		F	G			K

请回答下列问题：
（1）D、E、F的原子半径由大到小的顺序为_________________________。（用元素符号表示）
（2）B、C、D的第一电离能由大到小的顺序为_________________________。（用元素符号表示）
（3 E、F的最高价氧化物的水化物相互反应的离子方程式_____________________
（4）在B所形成的化合物HCHO、CH₄、CO、CH₃OH中，碳原子采取sp3杂化的分子有____________；（写结构式，两种）
（5）由A、B、C、D、E元素中某几种组成的10电子微粒子中，含配位键的分子或离子有_________、_________；（写化学式）
（6）由F和K两种元素组成的化合物中，其化学键类型为______________。（填“共价键”或“离子键”），该化合物的二聚体的分子式为Al₂Cl₆，其结构式为下列四种中的一种，你认为正确的结构是______________。

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源：2011-2012学年河北省衡水中学高二下学期期末考试化学试卷（带解析） 题型：填空题

（11分）T、X、Y、Z、Q、R、W为周期表前四周期元素，原子序数依次递增，其中某些元素的相关信息如下表：

元素	相关信息
T	T原子所处的周期数、族序数分别与其原子序数相等
X	X的基态原子中电子占据三种能量不同的原子轨道，且每种轨道中的电子数相同
Z	Z的基态原子价电子排布为
Q	在该元素所在周期中，Q的基态原子的第一电离能最小
R	3p能级上有1个电子
W	W的一种核素的质量数为65，中子数为36

（1）X、Y、Q三种元素的电负性由大到小的顺序是        （用元素符号表示）。
（2）X与Y原子结合形成的X₃Y₄晶体，晶体结构与金刚石类似，则X₃Y₄晶体的熔点比金刚石要     （填“高”、“低”）。
（3）W²⁺的核外电子排布式为         。元素W与人体分泌物中的盐酸以及空气反应可生成超氧酸：W＋HCl＋O₂＝WCl＋HO₂，HO₂（超氧酸）不仅是一种弱酸而且也是一种自由基，具有极高的活性。下列说法或表示错误的是
A．氧化剂是O₂                     B．HO₂在碱中不能稳定存在
C．氧化产物是HO₂          D．1 molW参加反应有1 mol电子发生转移
（4）X、Y、Z分别与氢元素可以构成A、B、C、D等多种粒子。其中A、B、C均为10电子微粒，D为18电子微粒。A为5原子核的+1价阳离子，则A⁺的中心原子杂化方式为_______. B为4原子核的+1价阳离子，则B⁺电子式为___________。C为4个原子核构成的分子，则与C互为等电子体的分子可以是_______（写结构式）。D分子中两元素的原子个数之比为1:1，则D为    （填“极性”或“非极性”）分子。某双原子单质分子E也为18电子微粒，E与水的反应的化学方程式为______________________。
（5）已知25℃、101 kPa条件下：
4R（s）+3Z₂（g）    2R₂Z₃（s） △H=-2835．9 kJ／mol
4R（s）+2Z₃（g）    2R₂Z₃（s） △H=-3119．1 kJ／mol
则16g Z₂（g）完全转化为Z₃（g）的△H=            ．

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源：2013届福建省高二下学期第一次月考化学试卷（解析版） 题型：填空题

（15分）下表为元素周期表的一部分，请参照元素A－K在表中的位置，

族周期	IA		0
1	A	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA
2				B	C	D
3	E		F	G			K

请回答下列问题：

（1）D、E、F的原子半径由大到小的顺序为_________________________。（用元素符号表示）

（2）B、C、D的第一电离能由大到小的顺序为_________________________。（用元素符号表示）

（3 E、F的最高价氧化物的水化物相互反应的离子方程式_____________________

（4）在B所形成的化合物HCHO、CH₄、CO、CH₃OH中，碳原子采取sp3杂化的分子有____________；（写结构式，两种）

（5）由A、B、C、D、E元素中某几种组成的10电子微粒子中，含配位键的分子或离子有_________、_________；（写化学式）

（6）由F和K两种元素组成的化合物中，其化学键类型为______________。（填“共价键”或“离子键”），该化合物的二聚体的分子式为Al₂Cl₆，其结构式为下列四种中的一种，你认为正确的结构是______________。

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源：2013届河北省高二下学期期末考试化学试卷（解析版） 题型：推断题

（11分）T、X、Y、Z、Q、R、W为周期表前四周期元素，原子序数依次递增，其中某些元素的相关信息如下表：

元素	相关信息
T	T原子所处的周期数、族序数分别与其原子序数相等
X	X的基态原子中电子占据三种能量不同的原子轨道，且每种轨道中的电子数相同
Z	Z的基态原子价电子排布为
Q	在该元素所在周期中，Q的基态原子的第一电离能最小
R	3p能级上有1个电子
W	W的一种核素的质量数为65，中子数为36

（1）X、Y、Q三种元素的电负性由大到小的顺序是（用元素符号表示）。

（2）X与Y原子结合形成的X₃Y₄晶体，晶体结构与金刚石类似，则X₃Y₄晶体的熔点比金刚石要（填“高”、“低”）。

（3）W²⁺的核外电子排布式为。元素W与人体分泌物中的盐酸以及空气反应可生成超氧酸：W＋HCl＋O₂＝WCl＋HO₂，HO₂ （超氧酸）不仅是一种弱酸而且也是一种自由基，具有极高的活性。下列说法或表示错误的是

A．氧化剂是O₂ B．HO₂在碱中不能稳定存在

C．氧化产物是HO₂ D．1 molW参加反应有1 mol电子发生转移

（4）X、Y、Z分别与氢元素可以构成A、B、C、D等多种粒子。其中A、B、C均为10电子微粒，D为18电子微粒。A为5原子核的+1价阳离子，则A⁺的中心原子杂化方式为_______. B为4原子核的+1价阳离子，则B⁺电子式为___________。C为4个原子核构成的分子，则与C互为等电子体的分子可以是_______（写结构式）。D分子中两元素的原子个数之比为1:1，则D为（填“极性”或“非极性”）分子。某双原子单质分子E也为18电子微粒，E与水的反应的化学方程式为______________________。

（5）已知25℃、101 kPa条件下：

4R（s）+3Z₂（g） 2R₂Z₃（s） △H=-2835．9 kJ／mol

4R（s）+2Z₃（g） 2R₂Z₃（s） △H=-3119．1 kJ／mol

则16g Z₂（g）完全转化为Z₃（g）的△H= ．

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源： 题型：

M、A、B、C、D、E是六种短周期元素，它们的原子序数依次增大。M是有机物必含的元素；A元素的最高价氧化物对应的水化物与其气态氢化物反应生成一种盐X；C、D、E三种元素的最高价氧化物对应的水化物间两两皆能反应；E元素的最外层电子数是其次外层电子数的3／4倍；A、C、E三元素均能与B元素形成原子个数比不同的若干化合物。请回答下列问题：

（1）B、C两元素的原子可形成粒子个数比1:2的物质，请用电子式表示其形成过程

。

（2）写出C、D元素各自的最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式。

（3）A、B气态氢化物的稳定性由强到弱的顺序是：（用分子式表示）。

（4）B、C、D、E四种元素的简单离子的离子半径由大到小的顺序是（用离子符号表示）。

（5）向含有amolD的氯化物的水溶液中加入含bmolC的最高价氧化物对应的水化物的溶液，生成沉淀的物质的量不可能为。

①amol ②bmol ③a／3mol ④b／3mol ⑤0 ⑥(4a－b)mol

（6）M和最简单原子的元素形成的某化合物，其密度是同温同压下氢气密度的36倍，该化合物的分子式为，若该化合物所形成的一氯代物只有一种，则该化合物的结构简式为。

查看答案和解析>>

同步练习册答案

练习册

高中

初中

小学