【题目】现行教材中给我们介绍的“铝热反应”是用铝粉和氧化铁混合物，在镁条燃烧产生的高温下发生反应的。
(1)该反应的化学方程式为：__________________________________________________；
该反应是________(填“吸热”或“放热”)反应；以上叙述中除镁条外，还缺少一种药品，它是__________，在该反应中的作用是____________________________________________。
(2)工业冶金常用以下四法：①焦炭法；②水煤气法；③活泼金属置换法；④电解法。
用“铝热反应”原理冶炼金属锰属于_____________________________________________。
【答案】Fe2O3＋2Al
2Fe＋Al2O3 放热 KClO3 受热分解产生O2，助燃 ③
【解析】
（1）金属铝与氧化铁高温下反应生成铁和氧化铝的方程式；该反应为放热反应、反应中用到氯酸钾助燃；
（2）根据铝热反应原理、电解氯化镁获得金属镁原理判断各自的冶炼方法。
（1）高温下，金属铝能够与氧化铁反应置换出铁，反应的化学方程式为：Fe2O3＋2Al
2Fe＋Al2O3，该反应过程中放出大量的热，反应中使用氯酸钾分解放出的氧气助燃，
故答案为：Fe2O3＋2Al2Fe＋Al2O3；放热；KClO3；受热分解产生O2，助燃；
（2）用“铝热反应”原理冶炼金属锰，属于活泼金属置换法，故选③，
故答案为：③；
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【题目】N2O和CO是环境污染性气体，可在Pt2O+ 表面转化为无害气体，其反应原理为N2O(g) + CO(g)
CO2(g) + N2(g) ΔH，有关化学反应的物质变化过程及能量变化过程如下。下列说法不正确的是
A. ΔH = ΔH1 + ΔH2
B. ΔH = 226 kJ/mol
C. 该反应正反应的活化能小于逆反应的活化能
D. 为了实现转化需不断向反应器中补充 Pt2O+ 和 Pt2O2+
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【题目】研究氢的获得和应用具有重要意义。
(1)已知：
将0.20molH2S气体充入密闭容器中，保持恒压(p=a)、温度T1条件下进行上述反应。
①下列可以作为反应达到平衡状态的判据是________。
A.气体的平均相对分子质量不变
B.
C.K不变
D.容器体积不变
②
时刻反应达到平衡，H2S的平衡转化率为40%。该反应的平衡常数Kp=________(用a的代数式表示。对于气相反应，用某组分B的平衡压强p(B)代替物质的量浓度c(B)也可表示平衡常数，记作Kp，如p(B)=p·x(B)，p为平衡总压强，x(B)为平衡系统中B的物质的量分数)。
③反应温度T1时，画出0~t2时段，n(S2)随时间变化曲线[n(S2)—t]。保持其它条件不变，改变反应温度为T2(T2>T1)，画出0~t2时段，n(S2)随时间变化趋势的曲线[n(S2)—t]________
(2)已知：某催化剂作用下，H2还原NO的反应有两种可能：
Ⅰ.
Ⅱ.
反应历程可以表示为(
表示吸附态)
吸附分解：
①
②
反应脱附：
③
④
⑤
其中，反应脱附过程中④与⑤是一组竞争关系，决定了H2还原NO的最终产物。
①如图显示不同温度条件下，原料气
，达到平衡时体系中N2和N2O的含量，由此判断
________0(填“>”或“<”)；判断反应脱附过程中④与⑤两步反应的活化能高低并说明理由________。
②如图显示不同温度条件下，原料气
分别为1、2、3(对应图中标注“1”、“2”、“3”)，达到平衡时，体系中N2和N2O的含量，由此可知，增加H2的量，可以增加________的选择性(填“N2”或“N2O”)
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【题目】下列关于化学反应速率的说法中，不正确的是（ ）
A.化学反应速率是衡量化学反应进行快慢程度的物理量
B.在容积不变的反应器中，化学反应速率通常用单位时间内反应物浓度的减少或生成物浓度的增加来表示
C.若某化学反应的反应速率为
，就是指在该时间内反应物和生成物的浓度变化都为
D.化学反应速率是可以通过实验测定的
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【题目】将煤直接作为燃料燃烧，不但热效率较低，且产生烟尘、二氧化硫、氮的氧化物等，带来严重的环境污染。煤干馏是提高煤利用率、生产重要化工原料、降低污染物排放量的有效措施之一。
某化学学习小组在实验室条件下探究煤干馏的现象及产物，装置如下，请回答有关问题：
（1）煤干馏的条件是________________________________________________________
（2）盛有冷水的烧杯的作用是________________________________________________。
（3）实验后检验生成粗氨水的操作是_________________________________________。
（4）已知一氧化碳不能使溴水褪色，若将具支试管出来的气体通入溴水中，发现溴水褪色，则说明产生了_____________________________________________________________。
（5）检验具支试管出来的气体的性质后，将尾气点燃，火焰的颜色为______________。
（6）从煤焦油中分离出苯及其同系物的实验方法是_________________________________________。
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【题目】以电解食盐水为基础制取氯气等产品的工业称为“氯碱工业”，它是目前化学工业的重要支柱之一。
（1）若电解食盐水时消耗NaCl的质量为234 g，则在理论上最多可得氯气的体积为________升(标准状况)。
（2）若将2 mol的氯气通入足量石灰乳中，理论上可得到次氯酸钙________克。
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【题目】下图是工业电解饱和食盐水的装置示意图，下列有关说法不正确的是
A. 装置中的离子交换膜只能让阳离子通过，不能让阴离子通过
B. 装置中出口①处的物质是氢气，出口②处的物质是氯气
C. 除去杂质后的氢氧化钠溶液从出口B处导出
D. 转移0.8 mol电子时产生氢气8.96 L(标准状况)
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【题目】氰[(CN)2]的化学性质与卤素(X2)很相似，化学上称之为拟卤素，其氧化性介于Br2和I2之间，下列有关反应方程式不正确的是
A. (CN)2和NaOH溶液反应：(CN)2＋2OH－＝CN－＋CNO－＋H2O
B. MnO2和HCN反应：MnO2＋4HCN(浓)
Mn(CN)2＋(CN)2↑＋2H2O
C. 在NaBr和KCN混合溶液中通入少量Cl2：Cl2＋2CN－＝2Cl－＋(CN)2
D. 向KCN溶液中加入碘水：I2＋2KCN＝2KI＋(CN)2
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【题目】铜是重要金属，Cu及其化合物在科学研究和工业生产中具有许多用途。请回答以下问题：
（1）CuSO4可由金属铜与稀硫酸并通入氧气反应制备，该反应的化学方程式为_______；
（2）无水CuSO4粉末常用来检验一些有机物中的微量水分，现象是________________；
（3）
的立体构型是________，其中S原子的杂化轨道类型是_______；
（4）元素金（Au）处于周期表中的第六周期，与Cu同族，Au原子最外层电子排布式为______；一种铜合金晶体具有面心立方最密堆积的结构，在晶胞中Cu原子处于面心，Au原子处于顶点位置，该合金中每一层均为__________（填“密置层”、“非密置层”），金原子的配位数为__________；该晶体中，原子之间的作用力是________；
（5）上述晶体具有储氢功能，氢原子可进入到由Cu原子与Au原子构成的四面体空隙中。若将Cu原子与Au原子等同看待，该晶体储氢后的晶胞结构与CaF2的晶胞结构结构相似，该晶体储氢后的化学式应为___________。若Cu原子与Au原子的距离为a cm，则该晶体储氢后的密度为_________。（含a的表达式）
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