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    10．下列实验装置图正确的是（　　）
    A．
    蒸馏石油    		B．
    除去乙醇中的乙酸
    C．
    实验室制氯气    		D．
    实验室制乙酸乙酯

    分析 A．温度计测量蒸气温度，冷凝管中下口为进水口、上口为出水口；
    B．乙醇和乙酸互溶；
    C．浓盐酸和二氧化锰需要加热才能反应；
    D．乙酸和碳酸钠反应生成可溶性醋酸钠、乙醇极易溶于水，乙酸乙酯不易溶于碳酸钠溶液．

    解答 解：A．利用沸点不同进行蒸馏，所以温度计测量蒸气温度，温度计水银球位于烧瓶支管口处，为防止炸裂冷凝管，冷凝管中下口为进水口、上口为出水口，故A错误；
    B．乙醇和乙酸互溶，不分层，不能用分液分离，故B错误；
    C．实验室制氯气二氧化锰和浓盐酸需要加热才能反应，故C错误；
    D．乙酸和碳酸钠反应生成可溶性醋酸钠、乙醇极易溶于水，乙酸乙酯不易溶于碳酸钠溶液，所以可以采用饱和碳酸钠溶液收集乙酸乙酯，故D正确．
    故选D．

    点评 本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，涉及有机物性质、制备实验及混合物分离提纯等，侧重物质的性质及实验技能的考查，注意实验装置的作用及实验的评价性分析，题目难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．下列实验所选装置不合适的是（　　）
    A．分离水和泥沙选①B．从盐水中获得食盐选②
    C．分离酒精和水选③D．由自来水制取纯净水选④

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    1．有机化学知识在生活中应用广泛．
    （1）糖类、油脂和蛋白质是动物性和植物性食物中的基本营养物质．
    ①下列有关说法中，正确的是BCEF；
    A．棉、麻、木材、蚕丝的主要成分都是纤维素
    B．油脂是产生能量最高的营养物质
    C．蛋白质在人体内发生水解最终生成氨基酸
    D．糖类都是有甜味的物质
    E．淀粉、纤维素、蛋白质都是天然高分子化合物
    F．硫酸铵或乙酸铅溶液加入到蛋白质溶液中，蛋白质都能从溶液中析出
    ②葡萄糖是最重要、最简单的单糖，除了是一种营养物质，还能用在制镜等工业上．写出葡萄糖发生银镜反应的化学方程式：CH2OH（CHOH）4CHO+2Ag（NH3）2OH$\stackrel{水浴}{→}$2Ag↓+CH2OH（CHOH）4COONH4+3NH3+H2O．
    （2）苹果酸常用作汽水、糖果的添加剂，其结构简式为，该分子中官能团的名称为羧基、羟基，可以和醇类物质发生酯化（或取代）反应，还可以发生分子内脱水生成马来酸，马来酸能使溴水褪色，则马来酸的结构简式为HOOC-CH=CH-COOH．
    （3）实验室合成乙酸乙酯的步骤如下：在圆底烧瓶内加入乙醇、浓硫酸和乙酸，瓶口竖直安装通有冷却水的冷凝管（使反应混合物的蒸气冷凝为液体流回烧瓶内），加热回流一段时间后换成蒸馏装置进行蒸馏（如下图所示），得到含有乙醇、乙酸和水的乙酸乙酯粗产品．请回答下列问题：（已知：乙醇、乙酸、乙酸乙酯的沸点依次是78.4℃、118℃、77.1℃）

    ①在烧瓶中除了加入乙醇、浓硫酸和乙酸外，还应放入几块碎瓷片，其目的是防止烧瓶中的液体暴沸；
    ②生成乙酸乙酯的反应是可逆反应，反应物不能完全变成生成物，反应一段时间后，就达到了该反应的限度，即达到化学平衡状态．下列描述能说明该反应已达到化学平衡状态的有（填序号）BDE；
    A．单位时间里，生成1mol乙酸乙酯，同时生成1mol水
    B．单位时间里，生成1mol乙酸乙酯，同时生成1mol乙酸
    C．单位时间里，消耗1mol乙醇，同时消耗1mol乙酸
    D．正反应的速率与逆反应的速率相等
    E．混合物中各物质的浓度不再变化
    ③现拟分离含乙酸、乙醇和水的乙酸乙酯粗产品，如图是分离操作步骤流程图．

    试剂a是饱和Na2CO3溶液，分离方法①是分液；分离方法②是蒸馏，试剂b是（浓）硫酸；
    ④写出C→D 反应的化学方程式2CH3COONa+H2SO4→2CH3COOH+Na2SO4．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    18．浓硫酸和浓硝酸可用铁、铝罐贮运．对（判断对错）

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．在2L的容器里有某反应物4mol，反应进行2秒后，该反应物还剩3.2mol，则该反应的平均速率为（　　）（mol•L-1•s-1）
    A．0.1B．0.2C．0.4D．0.8

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．已知：CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）△H=-49.0kJ•mol-1．一定条件下，向体积为1L的密闭容器中充入1mol CO2和3mol H2，测得CO2和CH3OH（g）的浓度随时间变化曲线如图所示．下列叙述中，正确的是（　　）
    A．升高温度能使$\frac{c（C{H}_{3}OH）}{c（C{O}_{2}）}$ 增大
    B．反应达到平衡状态时，CO2的平衡转化率为75%
    C．3 min时，用CO2的浓度表示的正反应速率等于用CH3OH的浓度表示的逆反应速率
    D．从反应开始到平衡，H2的平均反应速率υ（H2）=0.075 mol•L-1•min-1

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    2．某研究性学校小组利用下列有关装置对SO2的性质及空气中SO2的含量进行探究（装置的气密性已检查）

    （1）装置A中反应的化学方程式是Na2SO3+H2SO4（浓）=Na2SO4+SO2↑+H2O．
    （2）滴加浓硫酸之前，打开弹簧夹，通入一段时间N2，再关闭弹簧夹．此操作的目的是排除装置中氧气对实验的干扰．
    （3）实验过程装置B中没有明显变化．实验结束取下装置B，从中分别取少量溶液于两支洁净试管中．向第1支试管中滴加适量氨水出现白色沉淀BaSO3（填化学式）；向第2支试管中滴加适量新制氯水，仍然出现白色沉淀，该反应的离子方程式是Ba2++SO2+Cl2+2H2O=BaSO4↓+4H++2Cl-．
    （4）装置C中的溶液中出现淡黄色浑浊，该实验证明SO2具有氧化性．
    （5）装置D的作用是吸收SO2尾气，防止污染空气．
    （6）实验后，测定装置D中溶液呈碱性．溶液为什么呈碱性呢？大家有两种不同的假设：
    ①生成的Na2SO3水解产生OH-（SO32-+H2O?HSO3+OH-）；②氢氧化钠剩余．请设计实验方案证明哪种假设成立．可任选下列试剂进行实验：Na2SO3溶液、酚酞溶液、氯水、BaCl2溶液、稀硫酸
    实验步骤实验操作预期现象与结论
    1取少量溶液于试管，滴入几滴酚酞溶液变红
    2
    然后加入足量的BaCl2溶液
    溶液中产生白色沉淀，最后若红色褪去，则说明①正确；若红色不能褪去，则说明②正确

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年江西省高二上10月月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    已知某可逆反应m A(g)+n B(g) p C(g) △H，在密闭容器中进行，如图表示在不同反应时间t 时温度T和压强P与反应物B在混合气体中的百分含量B%的关系曲线．由曲线分析，下列判断正确的是( )

    A．T1＜T2，P1＞P2，m+n＞p，△H＜0

    B．T1＞T2，P1＜P2，m+n＞p，△H＞0

    C．T1＜T2，P1＞P2，m+n＜p，△H＜0

    D．T1＞T2，P1＜P2，m+n＜p，△H＞0

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年湖北省高二上月考一化学卷（解析版） 题型：选择题

    已知H—H键能为436 KJ/mol，H—N键能为391KJ/mol，根据化学方程式：N2 （g）+ 3 H2 （g） ＝ 2 NH3（g） ΔH = - 92.4 KJ/mol，则N≡ N键的 键 能 是

    A．431 KJ/mol B．946 KJ/mol C．649 KJ/mol D．869 KJ/mol

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