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    15．设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（　　）
    A．1L0.1 mol•L-1的氨水中含有0.1NA个OH-
    B．78gNa2O2固体中含有的阴离子数目为2NA
    C．常温下，23gNO2和N2O4的混合气体含有NA个氧原子
    D．常温下，4gCH4中含有4NA个C-H共价键

    分析 A、一水合氨为弱电解质，在溶液中部分电离；
    B、求出过氧化钠的物质的量，然后根据过氧化钠由2个钠离子和1个过氧根构成来分析；
    C、NO2和N2O4的最简式均为NO2；
    D、求出甲烷的物质的量，然后根据1mol甲烷中含4molC-H 键来分析．

    解答 解：A、一水合氨为弱电解质，在溶液中部分电离，故溶液中的氢氧根的个数小于0.1NA个，故A错误；
    B、78g过氧化钠的物质的量为1mol，而过氧化钠由2个钠离子和1个过氧根构成，故1mol过氧化钠中含NA个阴离子，故B错误；
    C、NO2和N2O4的最简式均为NO2，故23g混合物中含0.5molNO2，故含NA个氧原子，故C正确；
    D、4g甲烷的物质的量为0.25mol，而1mol甲烷中含4molC-H 键，故0.25mol甲烷中含NA条C-H键，故D错误；
    故选C．

    点评 本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题关键，难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    5．X、Y、Z、M、G五种元素分属三个短周期，且原子序数依次增大．X、Z同主族，可形成离子化合物ZX；Y、M同主族，可形成MY2、MY3两种分子．H与G同主族，且比G多2个电子层．请回答下列问题：
    （1）Y在元素周期表中的位置为第二周期第ⅥA族．
    （2）上述元素的最高价氧化物对应的水化物酸性最强的是HClO4（写化学式），M、G的非金属气态氢化物还原性更强的是H2S（写化学式）．
    （3）用电子式表示XG的形成过程．
    （4）ZX的电子式为Na+[：H]-；ZX与水反应放出气体的化学方程式为NaH+H2O=NaOH+H2↑．
    （5）X、Y两元素所形成化合物的电子式为、．
    （6）比较G的单质与H的单质的氧化性的强弱：Cl2＞I2（写化学式），请设计实验加以证明
    （所用试剂自选）
    实验操作           实验现象
    取KI溶液于试管中，向其中加入少量或适量氯水
    向上述溶液中加入CCl4（或加滴淀粉）振荡、静置
    （或淀粉-KI溶液或淀粉-KI试纸→必须润湿）
    或在淀粉-KI试纸上滴加氯水    		分层，上层几乎无色，下层紫红色
    （试纸变蓝）

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    6．化合物F是茉莉花香型日用香精的主香剂，可通过以下方法合成：

    （1）化合物A 中的官能团为碳碳双键和羰基（填官能团名称）．
    （2）由B→C的反应类型是加成反应；化合物E的结构简式为．
    （3）写出同时满足下列条件的F 的一种同分异构体的结构简式：等．
    I．能与NaHCO3溶液反应产生气体
    II．分子中含有5种不同化学环境的氢
    III．分子中含有1个六元碳环
    （4）在上述转化过程中，反应步骤B→C的目的是保护碳碳双键，使之不被氧化或防止碳碳双键被氧化．
    （5）已知：
    请写出以 为原料制备化合物X（结构简式见图）
    的合成路线流程图（无机试剂可任选）．合成路线流程图示例如下：
    CH3CHO$→_{催化剂，△}^{O_{2}}$CH3COOH$→_{浓硫酸，△}^{CH_{3}CH_{2}OH}$CH3COOCH2CH3．

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    科目：高中化学 来源： 题型：推断题

    3．A、B、C、D四种元素，已知A、B、C为同一周期相邻元素，且核电荷数依次递增；A元素原子的最外电子层有5个电子；B的最高价氧化物0.4g正好与100mL0.1mol/L的KOH溶液完全反应，且B的原子核内中子数与质子数相等；D、B为同族元素，D的原子序数小于B．则：
    （1）A是P元素，B是S元素，C是Cl元素，D是O元素；
    （2）A、B、C、D原子半径由小到大排列顺序为O＜Cl＜S＜P．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．下列玻璃仪器洗涤方法正确的是（　　）
    A．做银镜反应后的试管用氨水洗涤
    B．做碘升华实验后的烧杯用酒精洗涤
    C．盛装苯酚后的试管用盐酸洗涤
    D．用KClO3和MnO2制取O2后的试管用水洗涤

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    20．某实验小组的同学用图所示的实验装置进行电解反应，电解槽内装有KI-淀粉溶液，中间用阴离子交换膜隔开．在一定的电压下通电，发现左侧溶液变蓝色，一段时间后，蓝色逐渐变浅．
    已知：3I2+6OH-═IO3-+5I-+3H2O
    回答下列问题：
    （1）左侧为电源正极．（填“正”或“负”）
    （2）请用方程式及必要的文字解释左侧溶液变蓝色的原因？左侧溶液中发生了反应2I--2e-=I2，I-被氧化生成I2，I2遇淀粉变蓝．
    （3）写出右侧发生的有关电极反应的反应式：2H++2e-=H2↑或2H2O+2e-=H2↑+2OH-．
    （4）电解反应结束时，左侧溶液中还有 I-．（填“有”或“没有”）
    （5）写出电解槽内发生反应的总化学方程式：KI+3H2O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$KIO3+3H2↑．
    （6）如果用阳离子交换膜代替阴离子交换膜，电解槽内发生的总化学反应变．（填“变”或“不变”）

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    7．“摩尔盐”1（NH4）2Fe（SO4）2•6H2O]是分析化学中的重要试剂．已知：摩尔盐隔绝空气加热至500℃时可完全分解．某学习小组欲探究其分解产物．
    （1）【提出猜想】小组同学认为分解产物可能有以下几种情况：
    A．Fe2O3　SO2　NH3　H2O        
    B．FeO　SO3　NH3　H2O
    C．FeO　SO2　NH3　H2O           
    D．Fe2O3　SO3　SO2　NH3　H2O
    根据所学知识，可确定C不成立（填序号）．
    （2）【药品验纯】甲同学提出可以用湿润的红色石蕊试纸、稀盐酸和Ba（OH）2溶液检验出“摩尔盐”中的三种离子；取一定量的“摩尔盐”配成溶液，取少量溶液置于试管中，向其中滴加硫氰化钾溶液，溶液不变红色（填试剂名称和实验现象），则“摩尔盐”未因氧化而变质．
    （3）【实验探究】为检验分解产物，甲同学设计了如下实验装置．
    ①取一定量“摩尔盐”置于加热管A中，加热至分解完全后打开K，再通入N2，目的是使分解产生的气体在B、C中被吸收充分．
    ②实验中观察到A中固体逐渐变为红棕色，B、C中均产生白色沉淀．C中发生反应的离子方程式为H2O2+SO2+Ba2+═BaSO4↓+2H+．
    ③实验验证：取A中残留物少许加入稀硫酸溶解，再滴入KMnO4稀溶液，不褪色证明产物不含FeO．
    （4）【实验结论与反思】通过实验现象和认真反思，上述（1）猜想中一定正确的是D（填序号）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．“市民利益无小事，食品安全是大事”，袋装食品更受各部门的关注，为了延长食品的保质期，在袋装食品的袋中往往放入一小包上面标有“不可食用”的字，则这包中装的物质可能是（　　）
    A．食盐和味精B．味精和糖C．铁粉和硅胶D．铁粉和碱石灰

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．下列配对正确的是（　　）
    A．同素异形体：金刚石和石墨B．同位素：H2和D2
    C．同分异构体：H和DD．同系物：正丁烷和异丁烷

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