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    14．已知C（固）+O2（气）=CO2（气）+393.5KJ，计算在相同条件下每燃烧1kg碳应放出多少热量？

    分析 C（固）+O2（气）=CO2（气）+393.5KJ表示12g碳单质完全燃烧生成二氧化碳会放出393.5KJ的热量，据此计算燃烧1kg碳应放出的热量．

    解答 解：C（固）+O2（气）=CO2（气）+393.5KJ表示12g碳单质完全燃烧生成二氧化碳会放出393.5KJ的热量，在相同条件下每燃烧1kg碳应放出热量为：$\frac{393.5×1000}{12}$kJ=32791.7kJ，
    答：在相同条件下每燃烧1kg碳应放出32791.7kJ热量．

    点评 本题考查学生呢个热化学方程式的计算知识，注意知识的迁移应用是关键，难度中等．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    4．为了测定一份Na2SO3样品中被氧化的程度，现称取4.0g样品（不含其它杂质），将其配成250ml溶液，需要用到的玻璃仪器除烧杯、250ml容量瓶、玻璃棒外还有：胶头滴管，用移液管取25.00ml所配制的溶液后用酸性高锰酸钾溶液滴定（没有气体溢出溶液），恰好消耗0.050mol/L的高锰酸钾溶液20.00ml则原样品中Na2SO3的质量分数为：78.8%（保留3位有效数字）（相对原子质量：Na：23，O：16，S：32；已知：5SO32-+6H++2MnO4-=5SO42-+2Mn2++3H2O ）

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．下列说法正确的是（　　）
    A．18g水含有的原子数为NA
    B．4g金属钙变成钙离子时失去的电子数为0.1NA
    C．1molO2的质量等于1mol氧原子的质量
    D．24gO2和24gO3所含的原子数目相等

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    2．加热条件下，硅单质和HCl反应生成SiHCl3是粗硅提纯的重要步骤．某小组设计如图所示装置完成上述转化（夹持装置略去）．

    已知：SiHCl3的沸点为33.0°C，易溶于有机溶剂，能与水剧烈反应，在空气中易被氧化，CCl4的沸点为76.8°C．
    请回答：
    （1）仪器a的名称为蒸馏烧瓶；导管g的作用为平衡压强，使浓硫酸容易滴加（或其它合理答案）；
    （2）装置A中，浓硫酸体现的性质为吸水性；实验时，需先打开分液漏斗活塞，一段时间后，在点燃C处酒精灯，理由是排尽装置中的空气，避免SiHCl3与空气中的水蒸气反应和被O2氧化；
    （3）装置C中发生反应的化学方程式为Si+3HCl$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$SiHCl3+H2；
    （4）装置D中所得的液态混合物的分离方法为蒸馏．（填操作名称）
    （5）反应后的气体通过装置F中的NaOH溶液后，对逸出气体的处理方法为点燃（或气囊收集）；
    （6）SiHCl3在潮湿的空气中被氧化，生成一种氧化物和一种无氧酸，该反应的化学方程式为2SiHCl3+O2+2H2O═2SiO2+6HCl．

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    科目：高中化学 来源： 题型：推断题

    9．已知A是一种不溶于水的酸酐．根据如图所示转化关系，请完成下列空白．
    （1）A是SiO2，B是Na2SiO3，D是H2SiO3．（写化学式）
    （2）写出①～⑤各步反应的化学方程式，如是离子反应请改成离子方程式．
    ①SiO2+Na2CO3$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Na2SiO3+CO2↑；
    ②SiO32-+CO2+H2O=CO32-+H2SiO3↓；
    ③SiO2+2OH-=SiO32-+H2O；
    ④SiO32-+2H+=H2SiO3↓；
    ⑤H2SiO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$SiO2+H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    1．已知：①FeS不溶解于水；②实验室制取H2S、SO2气体的原理是：FeS+H2SO4=FeSO4+H2S↑，Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+SO2；③硫化氢与二氧化硫气体相遇会发生反应：2H2S+SO2=3S↓+2H2O．
    根据图中A～D的实验装置和试剂进行实验，回答下列问题：

    （1）装置A是由双孔塞、玻璃导管及分液漏斗和圆底烧瓶组装起来的．?
    （2）组装一套制取SO2气体的装置，并证明SO2既有氧化性、又有还原性和漂白性．?①按实验装置连接顺序，把a→f各导管口连接起 来，正确的顺序有B．
    A．befcda    B．adcefb    C．acdfeb     D．acdefb
    ②若C装置中的溶液为酸性KMnO4溶液或溴水、碘水等，反应后该溶液变为无色，说明SO2具有还原性；?③若C装置中的溶液为品红溶液，反应后该溶液变为无色，说明SO2具有漂白性；
    ④当D中产生有淡黄色固体析出现象时，说明SO2具有氧化性；
    （3）D装置烧杯中NaOH溶液的作用吸收过量的SO2或H2S，防止污染空气．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    8．某同学想电解饱和食盐水并用电解产生的H2还原CuO粉末来测定Cu的相对原子质量，同时检验氯气的氧化性．

    （1）为完成上述实验，正确的连接顺序为A连E；B连C（填写连接的字母）．
    （2）若检验氯气的氧化性，则乙装置的a瓶中溶液可以是淀粉KI溶液；电解饱和食盐水的离子方程式为2Cl-+2H2O$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$Cl2↑+H2↑+2OH-．
    （3）丙装置的c瓶中盛放的试剂为浓硫酸，作用是吸收氢气中的水，防止硬质玻璃管炸裂．
    （4）若装入足量的饱和食盐水为75mL（电解前后溶液体积变化可忽略，假设两极产生的气体全部逸出），当测得氢气为8.4mL（标准状况）时停止通电．将U形管内的溶液倒入烧杯，其pH约为12．
    （5）目前已开发出用电解饱和食盐水的方法制取ClO2的新工艺．
    ①图丁是用石墨作电极，一定条件下电解饱和食盐水制取ClO2的示意图．则阳极产生ClO2的电极反应为Cl--5e-+2H2O=ClO2↑+4H+．
    ②电解一段时间，当阴极产生的气体体积为112mL（标准状况）时，停止电解．通过阳离子交换膜的阳离子的物质的量为0.01mol．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    5．甲、乙两个实验小组利用KMnO4酸性溶液与H2C2O4溶液反应研究影响反应速率的因素．该反应的离子方程式为2MnO4-+5H2C2O4+6H+═2Mn2++10CO2+8H2O
    设计实验方案如下（实验中所用KMnO4溶液均已加入H2SO4）：
    甲组：通过测定单位时间内生成CO2气体体积的大小来比较化学反应速率的大小
    某同学进行实验，实验装置如图1．其中A、B的成分见表
    序号A溶液B溶液
    ①2mL 0.2mol/L H2C2O4溶液4mL 0.01mol/L KMnO4溶液
    ②2mL 0.1mol/L H2C2O4溶液4mL 0.01mol/L KMnO4溶液
    ③2mL 0.2mol/L H2C2O4溶液4mL 0.01mol/L KMnO4溶液和少量MnSO4
    （1）该实验的目的是探究草酸浓度和催化剂对化学反应速率的影响．
    （2）实验开始前需要检查气密性．分液漏斗中A溶液应该一次性加入（填“一次性”或“逐滴滴加”）
    （3）完成该实验还需要秒表（填仪器名称），实验结束后读数前需要移动量气管，使两个量气管的液面相平．
    （4）请在图2中，画出实验②、③中CO2体积随时间变化的预期结果示意图．

    乙组：通过测定KMnO4溶液褪色所需时间的多少来比较化学反应速率为了探究KMnO4与H2C2O4浓度对反应速率的影响，某同学在室温下完成以下实验
    实验编号1234
    水/mL1050X
    0.5mol/L H2C2O4/mL510105
    0.2mol/L KMnO4/mL551010
    时间/s402010---
    （5）X=5，4号实验中始终没有观察到溶液褪色，你认为可能的原因是KMnO4过量．
    （6）2号反应中，H2C2O4的反应速率为0.00625mol/（L•s）．
    （7）在实验中发现高锰酸钾酸性溶液和草酸溶液反应时，开始一段时间反应速率较慢，
    溶液褪色不明显；但不久突然褪色，反应速率明显加快．某同学认为是放热导致溶液温度升高所致，重做3号实验，测定过程中溶液不同时间的温度，结果如表：
    时间/s051015202530
    温度/℃2526262626.52727
    结合实验目的与表中数据，你得出的结论是温度不是反应速率突然加快的原因．
    （8）从影响化学反应速率的因素看，你的猜想还可能是反应产物的影响．

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    6．正丁醛是一种化工原料．
    某实验小组利用如下装置合成正丁醛．
    发生的反应如下：CH3CH2CH2CH2OH$→_{H_{2}SO_{4}，△}^{Na_{2}Cr_{2}O_{7}}$CH3CH2CH2CHO
    反应物和产物的相关数据列表如下：
    沸点/℃密度/（g•cm-3）水中溶解性
    正丁醇117.20.810 9微溶
    正丁醛75.70.801 7微溶
    实验步骤如下：
    将6.0g Na2Cr2O7放入100mL烧杯中，加30mL水溶解，再缓慢加入5mL浓硫酸，将所得溶液小心转移至B中．在A中加入4.0g正丁醇和几粒沸石，加热．当有蒸气出现时，开始滴加B中溶液．滴加过程中保持反应温度为90～95℃，在E中收集90℃以下的馏分．将馏出物倒入分液漏斗中，分去水层，有机层干燥后蒸馏，收集75～77℃馏分，产量2.0g．
    回答下列问题：
    （1）实验中，能否将Na2Cr2O7溶液加到浓硫酸中，说明理由不能，容易发生迸溅．
    （2）加入沸石的作用是防止暴沸．若加热后发现未加沸石，应采取的正确方法是冷却后补加．
    （3）上述装置图中，B仪器的名称是滴液漏斗，D仪器的名称是直形冷凝管．
    （4）分液漏斗使用前必须进行的操作是C（填正确答案标号）．
    A．润湿B．干燥       C．检漏      D．标定
    （5）将正丁醛粗产品置于分液漏斗中分水时，水在下层（填“上”或“下”）．
    （6）反应温度应保持在90～95℃，其原因是保证正丁醛及时蒸出，又可尽量避免其被进一步氧化．

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