【题目】如图是元素周期表的一部分，根据①～⑧在周期表中的位置按题目要求回答：
族 周期 | ⅠA | 0 | ||||||
1 | ① | ⅡA | ⅢA | ⅣA | ⅤA | ⅥA | ⅦA | |
2 | ② | ③ | ④ | |||||
3 | ⑤ | ⑥ | ⑦ | ⑧ |
(1)写出⑧的氢化物和②的氢化物反应的化学方程式________。
(2)在元素①～⑧中，非金属性最强的元素是________（填元素名称）。
(3)写出元素②的最高价氧化物对应水化物的电离方程式________。
(4)写出⑤⑧最高价氧化物的水化物之间的离子反应________________。
(5)由②和⑧组成的化合物中各原子均满足稳定结构，写出该化合物的结构式________________。
【答案】
氟 
【解析】
根据元素在周期表中的位置，可以知道①为H，②为N，③为O，④为F，⑤为Na，⑥为Mg，⑦为Al，⑧为Cl，以此解答。
（1）HCl为酸性化合物，NH3为碱性气体，二者反应的方程式为：；
（2）元素周期表中，从左至右元素非金属性逐渐增加，从上至下元素非金属性逐渐减小，因此非金属最强的为氟；
（3）N元素的最高价氧化物对应水化物为HNO3，属于强电解质，其电离方程式为：；
（4）Na元素最高价氧化物的水化物为NaOH，属于强碱，Cl元素最高价氧化物的水化物为HClO4，属于强酸，二者反应的离子方程式为：；
（5）N原子最外层有5个电子，Cl原子最外层有7个电子，若组成的化合物中各原子均满足稳定结构，则该物质为NCl3，属于共价化合物，N原子上存在1个孤对电子对，因此NCl3的空间结构为三角锥形，其结构式为：。
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【题目】在2L恒温密闭容器中发生反应
；经2min，B的浓度减少
。对此反应的下列表述不正确的是（ ）
A.用A表示的反应速率是
B.用B表示的反应速率是
C.在2min末时，容器内压强不变
D.在这2min内C和D两物质浓度都逐渐增大
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【题目】下列有关实验原理、装置、操作或结论的描述正确的是（ ）
A.图反应一段时间后试管中液面会下降
B.图装置可用于分离乙醇和乙酸乙酯的混合液
C.图装置可用于实验室制乙炔
D.图教材重结晶法提纯苯甲酸的实验中，主要步骤依次为：加热溶解→趁热过滤→冷却结晶→过滤
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【题目】化学与生活、生产密切相关，下列说法错误的是 ( )
A. Ge(32号元素)的单晶可以作为光电转换材料用于太阳能电池
B. 工业生产玻璃、水泥，均需要用石灰石为原料
C. 将二氧化硫添加于红酒中可以起到杀菌和抗氧化作用
D. 纳米铁粉和FeS都可以高效地去除被污染水体中的Pb2+、Cu2+、Cd2+、Hg2+等重金属离子，其原理是相同的。
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【题目】反应A+B→C △H ＜0，分两步进行 ① A+B→X △H＞0 ② X→C △H＜0 。下列示意图中，能正确表示总反应过程中能量变化的是
A. 
B. 
C. 
D. 
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【题目】室温条件下，用0.100 mol/L的NaOH溶液分别滴定酸HX、HY、HZ，三种酸的体积均为20.00 mL，浓度均为0.100 mol/L，滴定曲线如图所示。下列叙述正确的是
A.酸性强弱：HX>HY>HZ
B.P点对应的溶液中：c(Y-)>c(Na+)>c(HY)>c(H+)>c(OH-)
C.各溶液在滴定过程中任何时刻，溶液中水的电离一直受抑制
D.HZ的电离方程式为：HZ
H+＋Z－
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【题目】二甲醚(DME)被誉为“21世纪的清洁燃料”。由合成气制备二甲醚的主要原理如下：
① CO(g)+2H2(g)
CH3OH(g) △H 1=－90.7 kJ·mol-1 K1
② 2CH3OH(g)CH3OCH3(g)+H2O(g) △H 2=－23.5 kJ·mol-1 K2
③ CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g) △H 3=－41.2kJ·mol-1 K3
回答下列问题：
(1)则反应3H2(g)＋3CO(g)CH3OCH3(g)＋CO2(g)的△H=______kJ·mol-1，该反应的平衡常数K=________（用K1、K2、K3表示）
(2)下列措施中，能提高(1)中CH3OCH3产率的有__________。
A.使用过量的CO B.升高温度 C.增大压强
(3)一定温度下，0.2molCO和0.1molH2O通入2L恒容密闭容器中，发生反应③，5分钟时达到化学平衡，平衡后测得H2的体积分数为0.1。则5分钟v(H2O)=_______________，CO的转化率α(CO)=___________。
(4)将合成气以
=2通入1 L的反应器中，一定条件下发生反应：4H2(g)+2CO(g)CH3OCH3(g)+H2O(g) △H，其CO的平衡转化率随温度、压强变化关系如图1所示，下列说法正确的是___________。
A.△H <0 B.P1>P2>P3
C.若在P3和316℃时，起始时=3，则平衡时，α(CO)小于50％
(5)采用一种新型的催化剂(主要成分是Cu-Mn的合金)，利用CO和H2制备二甲醚（DME）。观察图2回答问题。催化剂中
约为___________时最有利于二甲醚的合成。
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【题目】
时，下列各溶液中有关微粒的物质的量浓度关系正确的是
A.向
溶液中滴加NaOH溶液至恰好呈中性：
B.
溶液呈酸性：
C.
溶液与
溶液混合后的酸性溶液：
COO
D.浓度均为
的小苏打溶液与烧碱溶液等体积混合：
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