【题目】下列物质中不属于合成材料是（ ）
A.玻璃B.塑料C.合成橡胶D.合成纤维
科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】50 mL 0.50 mol·L－1盐酸与50 mL 0.55 mol·L－1NaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应。通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。回答下列问题：
（1）从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃仪器是________。
（2）烧杯间填满碎纸条的作用是________。
（3）大烧杯上如不盖硬纸板，求得的中和热数值____________(填“偏大”、“偏小”)。
（4）该实验常用0.50 mol·L－1HCl和0.55 mol·L－1NaOH溶液各50 mL进行实验，其中NaOH溶液浓度大于盐酸浓度的作用是________，当室温低于10 ℃时进行实验，对实验结果会造成较大的误差，其原因是______________________________________。
（5）实验中改用60 mL 0.50 mol·L－1盐酸与50 mL 0.50 mol·L－1NaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所求得的中和热________(填“相等”或“不相等”)，(1分)简述理由： _____________________________。
（6）用相同浓度和体积的氨水代替NaOH溶液进行上述实验，测得的中和热ΔH将________(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。
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【题目】工业废水中常含有一定量的Cr2O72—和CrO42—，它们会对人类及生态系统产生很大的危害，必须进行处理。下面是一种处理方法的工业流程：
其中第①步存在平衡：2CrO42-（黄色）+2H+
Cr2O72-（橙色）+H2O
下列说法正确的是（ ）
A. 反应②中还原1mol Cr2O72—，需要6 mol的Fe2+
B. 改变反应①的平衡体系中c(H+)浓度，溶液颜色无明显变化
C. 若2v (Cr2O72-) =v (CrO42-)，说明反应①达平衡状态
D. FeSO4溶液呈酸性的原因是Fe2++ 2H2O 
Fe(OH) 2↓+ 2H+
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【题目】硬水和软水的本质区别是
A．硬水浑浊、软水澄清
B．硬水含有杂质、软水含杂质少
C．硬水是不纯净水，软水是纯净水
D．硬水含有较多可溶性钙镁化合物、软水不含或含少量可溶性钙镁化合物
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】“绿色化学”要求从根源上减少或杜绝污染，下列对农作物收割后留下的秸秆的处理方法中，不符合“绿色化学”的是
A．加工成饲料 B．发酵后作农家肥 C．就地焚烧 D．制造沼气
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【题目】一定条件下，苯乙烯能与氢气发生加成反应生成乙苯，反应的化学方程式为 
(g)+H2(g)
(g) △H<0。
（1）上述反应达到平衡后，将容器的容积压缩到原来的一半，其他条件不变。下列说法正确的是 _________（填字母）。
A．v(H2)减小 B．正反应速率加快，逆反应速率減慢
C．反应物转化率增大 D．重新平衡后c(H2)/c(
)减小
（2）若容器容积不变，提出一条能增大
产率的措施：_________________________。
（3）—定温度下，在三个容积均为1.0 L的恒容密闭容器中发生上述反应，相关信息如下表 所示：
容器 | 温度/K | 起始浓度/molL-1 | 平衡浓度/molL-1 | ||
H2 |
|
|
| ||
Ⅰ | 400 | 0.2 | 0.1 | 0 | 0.05 |
Ⅱ | 400 | 0.1 | 0.05 | 0 | |
Ⅲ | 500 | 0.2 | 0.1 | 0 | |
①若容器Ⅰ中反应20 min达到平衡，则H2的平均反应速率为________。
②平衡时，容器Ⅱ中的反应平衡常数为________。
③平衡时，容器Ⅲ中乙苯的浓度________ （填“>”或“<”）0.05。
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【题目】如图所示的装置，打开分液漏斗的活塞，让水滴入锥形瓶中可以看到水浮在硫酸上面且水立即沸腾，硫酸液滴飞溅，同时U形管中甲端下降，乙端上升．这个实验说明了、 ， 这个事实告诉我们为了防止发生事故，在稀释浓硫酸时，一定要 ． 
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