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    12．已知：C（s）+CO2（g）?2CO（g）△H＞0．当反应达到平衡时，下列措施：
    ①升温 ②恒容通入惰性气体 ③增加CO2的浓度 ④减压 ⑤加催化剂 ⑥恒压通入惰性气体⑦增加Fe的物质的量，能提高CO2转化率的是（　　）
    A．①②⑦B．②③⑤C．①④⑥D．③⑤⑥

    分析 化学反应C（s）+CO2（g）?2CO（g）△H＞0是气体体积增大吸热反应；转化率的变化根据化学平衡的移动方向分析判断．
    ①升温平衡向吸热反应方向移动；
    ②恒容通入惰性气体，平衡不移动；
    ③增加CO2的浓度，平衡正向进行；
    ④减压平衡向气体体积增大的方向进行，平衡正向进行；
    ⑤加催化剂，改变速率不改变平衡；
    ⑥恒压通入惰性气体，相对于减小反应体系的压强，平衡向气体体积增大的方向进行，平衡正向进行；
    ⑦增加C的物质的量，平衡不移动．

    解答 解：化学反应C（s）+CO2（g）?2CO（g）△H＞0是气体体积增大吸热反应；转化率的变化根据化学平衡的移动方向分析判断．
    ①升温平衡向吸热反应方向移动即平衡正向进行，CO2转化率增大，故符合；
    ②恒容通入惰性气体，平衡不移动，故不符合；
    ③增加CO2的浓度，虽然平衡正向进行，但CO2转化率减小，故不符合；
    ④减压平衡向气体体积增大的方向进行，平衡正向进行，CO2转化率增大，故符合；
    ⑤加催化剂，改变速率不改变平衡，故不符合；
    ⑥恒压通入惰性气体，相对于减小反应体系的压强，平衡向气体体积增大的方向进行，平衡正向进行，CO2转化率增大，故符合；
    ⑦增加C的物质的量，平衡不移动，故不符合；
    故选C．

    点评 本题考查了化学平衡的影响因素的分析判断，体积改变，平衡移动方向是判断的关键，题目难度中等．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    5．氯酸镁[Mg（ClO3）2]常用作催熟剂、除草剂等，实验室用卤块（主要成分为MgCl2•6H2O，含有MgSO4、FeCl2等杂质）制备Mg（ClO3）2•6H2O．其流程如下：

    已知：几种化合物的溶解度（S）随温度（T）变化曲线如图所示．

    （1）上述流程中“氧化”过程的离子方程式为：2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O．
    （2）加MgO后过滤所得滤渣的主要成分为BaSO4和Fe（OH）3．
    （3）加入NaClO3饱和溶液所发生的反应的化学方程式为MgCl2+2NaClO3=Mg（ClO3）2+2NaCl↓．
    （4）从反应后的混合物中获得Mg（ClO3）2•6H2O的实验步骤为蒸发浓缩、趁热过滤、冷却结晶、过滤、洗涤．其中过滤所需要的玻璃仪器有烧杯、漏斗、玻璃棒．
    （5）产品中Mg（ClO3）2•6H2O含量的测定方法如下：
    步骤1：准确称量a g产品溶解定容成100mL溶液．
    步骤2：取10mL上述溶液于锥形瓶中，加入10mL稀硫酸和15.00mL 1.000mol/L的FeSO4溶液，微热．
    步骤3：冷却后，用0.100mol/LK2Cr2O7溶液滴定至终点．此过程中反应的离子方程式为：Cr2O72-+6Fe2++14H+=2Cr3++6Fe3++7H2O．
    步骤4：将步骤2、3重复两次，平均消耗K2Cr2O7溶液15.00mL．
    ①步骤2中发生反应的离子方程式为6Fe2++ClO3-+6H+=6Fe3++Cl-+3H2O．
    ②步骤3中滴定前未用标准液润洗滴定管，会导致结果偏小（填“偏大”或“偏小”）．
    ③a g产品中所含Mg（ClO3）2•6H2O的物质的量为5×10-4mol．

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    3．在密闭容器，一定条件下进行反应，mA（g）+nB（g）?pC（g）+qD（g），若增大压强或升高温度，重新达到平衡，变化过程均如右图所示，则对该反应叙述正确的是（　　）
    A．正反应是吸热反应B．逆反应是吸热反应
    C．m+n＞p+qD．m+n＜p+q

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    20．高炉炼铁中发生的基本反应之一如下：FeO（s）+CO（g）?Fe（s）+CO2（g）△H＞0其平衡常数可表达为K=$\frac{c（C{O}_{2}）}{c（CO）}$，已知1100℃时，K=0.263．
    （1）温度升高，化学平衡移动后达到新的平衡，高炉内CO2和CO体积比值增大，平衡常数K值增大（均填“增大”、“减小”或“不变”）．
    （2）1100℃时测得高炉中，c（CO2）=0.025mol/L，c（CO）=0.1mol/L，在这种情况下，该反应是否处于化学平衡状态否（选“是”或“否”）．
    （3）若加入催化剂，平衡时气体混合物的总物质的量不变 （“增大”、“减小”或“不变”）．
    （4）向体积为2VL的密闭容器中充入6molN2和6molH2，一定条件下发生反应N2+3H2?2NH3，达到平衡时测得H2的转化率为50%．若达到平衡后将容器体积变为VL，下列说法中一定能证明再次达到平衡状态的标志是①④⑤⑥（填编号） 
    ①H2的体积分数不再变化；
    ②颜色不再变化；
    ③气体密度不再变化；
    ④气体的平均分子量不再变化；
    ⑤温度不再变化；
    ⑥N2的体积分数不再变化．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    7．44.8L某气体在标准状况下的质量为142g，该气体的摩尔质量为71g/mol．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    17．如图1是某学校实验室从化学试剂商店买回的浓硫酸试剂标签上的部分内容．现用该浓硫酸配制100mL 1mol•L-1
    的稀硫酸．可供选用的仪器有：①胶头滴管；②烧瓶；③烧杯；
    ④药匙；⑤量筒；⑥托盘天平．请回答下列问题：

    （1）如图2盛放浓硫酸的试剂瓶标签上应印有下列警示标记中的D
    （2）配制稀硫酸时，还缺少的仪器有玻璃棒和100mL的容量瓶（写仪器名称）；
    （3）经计算，配制100mL1mol•L-1的稀硫酸需要用量筒量取上述浓硫酸的体积为5.4mL，量取硫酸时应选用AmL规格的量筒；
    A．10mL    B．50mL     C．100mL    D．200mL
    （4）在烧杯中稀释浓硫酸的实验操作为将浓硫酸沿烧杯壁缓缓注入装有水的烧杯中，并用玻璃棒不断搅拌，使产生的热迅速散去，若在稀释过程中，少量浓硫酸不慎沾在手上，处理方法为先用抹布抹去，然后用大量水冲洗，再涂上NaHCO3的稀溶液．
    （5）对所配制的稀硫酸进行测定，发现其浓度大于1mol•L-1，配制过程中下列各项操作可能引起该误差的原因ACE．
    A．用量筒量取浓硫酸时，仰视刻度线取浓硫酸
    B．容量瓶用蒸馏水洗涤后未干燥，含有少量蒸馏水
    C．将稀释后的稀硫酸立即转入容量瓶后，紧接着就进行以后的实验操作
    D．转移溶液时，不慎有少量溶液洒到容量瓶外面
    E．定容时，俯视容量瓶刻度线进行定容
    F．定容后，把容量瓶倒置摇匀后发现液面低于刻度线，便补充几滴水至刻度处．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．科学家刚刚发现了某种元素的原子，其质量是ag，12C的原子质量是bg，NA是阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是（　　）
    A．该原子的摩尔质量是aNAg/mol
    B．Wg该原子的物质的量一定是$\frac{W}{{a{N_A}}}$mol
    C．Wg该原子中含有$\frac{w}{a}$个该原子
    D．由已知信息可得：NA=$\frac{b}{12}$

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．如图是某学校实验室从化学试剂商店买回的硫酸试剂标签上的部分内容．据此下列说法正确的是（　　）
    A．该试剂的物质的量浓度为9.2mol•L-1
    B．该硫酸50mL与足量的铜反应可得到标准状况下SO2 10.3L
    C．配制50mL 4.6mol•L-1的稀硫酸需取该硫酸12.5mL
    D．该硫酸与等体积的水混合所得溶液的质量分数小于49%

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    2．除去下列物质中的少量杂质
    （1）Na2CO3固体（NaHCO3）方法是加热，方程式2NaHCO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na2CO3+CO2↑+H2O；
    （2）NaHCO3溶液（Na2CO3）方法是通入足量二氧化碳，方程式Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3；
    （3）NaC1溶液中（Na2CO3）方法是加适量盐酸，方程式Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O．

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