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    某溶液可能含有Cl-、SO42-、CO32-、NH4+、Fe3+、Al3+和K+。取该溶液100mL，加入过量NaOH溶液，加热，得到0.02mol气体，同时产生红褐色沉淀；过滤，洗涤，灼烧，得到1.6g固体；向上述滤液中加足量BaCl2溶液，得到4.66g不溶于盐酸的沉淀。由此可知原溶液中（   ）

    A. 至少存在5种离子

    B. Cl- 一定存在，且c(Cl‑）≥0.4mol/L

    C. SO42-、NH4+ 一定存在，Cl-可能不存在

    D. CO32-、Al3+一定不存在，K+可能存在


    B


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    科目：高中化学 来源： 题型：


       1mol甲烷和Cl2发生取代反应，待反应完成后，测得四种取代物的物质的量相等，则消耗Cl2的物质的量为  （    ）                                             

    A．0.5mol                               B．2mol

    C．2.5mol                               D．4mol

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    科目：高中化学 来源： 题型：


     某种橡胶分解产物为碳氢化合物，对这种碳氢化合物作如下实验：①若取一定量完全燃烧，使燃烧后的气体通过干燥管，干燥管增重0.72g,再通过石灰水,石灰水增重2.2g。②经测定，该碳氢化合物（气体）的密度是相同条件下氢气密度的34倍。③该碳氢化合物0.1mol能和32g溴起加成反应.④经分析,在③的生成物中,溴原子分布在不同的碳原子上,且溴代物中有一个碳原子在支链上。下列说法正确的是：（　　　）

       A、该碳氢化合物为2-甲基-1,3-戊二烯

    B、该碳氢化合物与溴单质1:1加成时可以生成3种不同的产物

    C、该碳氢化合物与溴单质1:1加成时可以生成2种不同的产物

    D、该碳氢化合物与足量氢气加成时可以生成正戊烷

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列各项表达式正确的是                                      （     ）

    A． N2的电子式：                  B．二氧化碳分子的结构式为 O-C-O

    C．NaCl的电子式：                 D．F- 的结构示意图：

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    在水溶液中能大量共存的一组离子是       (　　)

    A．Na+、Al3+、Cl-、CO32-                B．H+、Na+、Fe2+、MnO4-

    C．K+、Ca2+、Cl-、NO3-                                                           D．K+、NH4+、OH-、SO42-

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    W、X、Y、Z四种短周期元素在元素周期表中的相对位置如图所示，W的气态氢化物可与其最高价含氧酸反应生成离子化合物，由此可知

    W

    X

    Y

    Z

    A．X、Y、Z中最简单氢化物稳定性最弱的是Y

    B．Z元素氧化物对应水化物的酸性一定强于Y

    C．X元素形成的单核阴离子还原性强于Y

    D．Z元素单质在化学反应中只表现氧化性

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    元素R、X、T、Z、Q在元素周期表中的相对位置如下表所示， 其中R单质在暗处与H2剧烈化合并发生爆炸。则下列判断正确的是  

    A．非金属性：Z<T<X

    B．R与Q的电子数相差26

    C．气态氢化物稳定性：R <T<Q

    D．最高价氧化物的水化物的酸性：T>Q

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    科目：高中化学 来源： 题型：


     下列说法正确的是(　　)

    A．分子球棍模型表示分子内各原子体积比

    B．用一条短线来表示一对共用电子对的图式叫结构式，只有有机物才可用结构式表示

    C．键线式只要求表示出碳碳键以及与碳原子相连的基团，图式中的每个拐点和终点表示一个碳原子

    D．煤矿的矿井常发生瓦斯爆炸，这是由于CO与空气的混合物被点燃所导致

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    无机化合物A主要用于药物制造。在一定条件下，2.30g固体A与5.35gNH4Cl固体恰好完全反应，生成固体B和4.48L气体C (标准状况)。气体C极易溶于水得到碱性溶液，电解无水B可生成一种短周期元素的金属单质D和氯气。由文献资料知道：工业上物质A可用金属D与液态的C在硝酸铁催化下反应来制备A物质，纯净的A物质为白色固体，但制得的粗品往往是灰色的；物质A的熔点390℃，沸点430℃，密度大于苯或甲苯，遇水反应剧烈，也要避免接触酸、酒精。在空气中A缓慢分解，对其加强热则猛烈分解，在750～800℃分解为化合物E和气体C。

    回答下列问题：

    （1）A的化学式                     ，C的电子式为                         。

    （2）A与盐酸反应的化学方程式为                                            。

    （3）A在750～800℃分解的方程式为                                       ，制得的粗品往往是灰色的，其可能的原因是                                         。

    （4）久置的A可能大部分变质而不能使用，需要将其销毁。遇到这种情况，可用苯或甲苯将其覆盖，然后缓慢加入用苯或甲苯稀释过的无水乙醇，试解释其化学原理。        

                                                                               。

    （5）工业制备单质D的流程图如下：

    ①步骤①中操作名称是                           。

    ②试用平衡移动原理解释步骤②中减压的目的是                               。

    （6）写出D的重氢化合物与水反应的化学方程式为                             。

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