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    海洋是资源的宝库，蕴藏着丰富的化学元素，如氯、溴、碘等．
    （1）在光照条件下．氯气和氢气反应过程如下：
    ①Cl2→Cl+Cl ②Cl+H2→HCl+H ③H+Cl2→HCl+Cl    …
    反应②中形成的化合物的电子式为______；反应③中被破坏的化学键属于______键（填“极性”或“非极性”）．
    （2）在短周期主族元素中，氯元素及与其相邻元素的原予半径从大到小的顺序是______．
    （用元素符号表示）．与氯元素同周期且金属性最强的元素位于周期表的第______周期______族．
    （3）卤索单质及化合物在许多性质上都存在着递变规律．下列有关说法正确的是______．
    a．卤化银的颜色按AgCl、AgBr、AgI的顺序依次加深
    b?卤化氢的键长按H-F、H-Cl、H-Br、H-I的顺序依次减小
    c?卤化氢的还原性按HF、HCl、HBr、HI的顺序依次减弱
    d?卤索单质与氢气化合按F2、Cl2、Br2、I2的顺序由难变易
    （4）卤素单质的键能大小如图．由图推断：
    ①非金属性强的卤素，其单质分子的化学键______断裂（填“容易”或“不容易”或“不一定容易”）．
    ②卤素单质键能大小与键长的关系为：______．

    【答案】分析：（1）HCl分子中共用一对电子，同一元素组成的双原子分子为非极性分子，不同种元素组成的分子为极性分子，氯气为非极性分子；
    （2）根据同周期和同主族元素原子的半径变化规律，元素金属性的变化规律进行解答；
    （3）第ⅥA族元素中，随着原子序数的增大得电子能力逐渐减弱、氢化物的酸性逐渐增强、单质的沸点逐渐增大、单质的氧化性逐渐减弱、氢化物的还原性逐渐增强、单质与氢气化合逐渐困难、氢化物的沸点逐渐增大（HF除外）、氢化物的稳定性逐渐减弱，据此解答；
    （4）根据卤素单质的键能大小图解答；
    解答：解：（1）反应②中形成的化合物是氯化氢，氯化氢为共价化合物，一个氢原子核外为1个电子，1个氯原子核外最外层有7个电子，HCl分子中共用一对电子，所以电子式为；反应③为氢原子和氯气反应，所以破坏的是氯气分子中的氯氯键，同一元素组成的双原子分子为非极性分子，所以破坏的是非极性共价键，
    故答案为：；非极性；
    （2）短周期主族元素中与氯元素相邻的有F和S，根据同周期和同主族元素原子的半径变化规律同一周期，从左到右，原子序数增大，半径在逐渐减小，所以原子半径S＞Cl，同一主族，从上往下，半径在逐渐增大，所以原子半径Cl＞F，综上可知，三者的原子半径从大到小的顺序是S＞Cl＞F；与氯同周期，金属性最强的元素位于该周期的最左侧，为Na元素，钠为第三周期，第IA，
    故答案为：S＞Cl＞F；  三；IA；
    （3）a．卤化银的颜色按AgCl为白色固体、AgBr为浅黄色固体、AgI为黄色固体，所以它们的颜色依次加深，故a正确；
    b?同一主族，从上往下，半径在逐渐增大，所以原子半径I＞Br＞Cl＞F，所以卤化氢的键长按H-F、H-Cl、H-Br、H-I的顺序依次增大，故b错误；
    c?随着原子序数的增大，单质得电子能力逐渐减弱，所以其阴离子失电子能力逐渐增强，所以HF、HCl、HBr、HI的还原性按HF、HCl、HBr、HI的顺序依次增强，故C错误；
    d?随着原子序数的增大，单质得电子能力逐渐减弱，所以单质F2、Cl2、Br2、I2中与氢气化合逐渐困难，故d错误；
    故答案为：a；
    （4）①从卤素单质的键能大小图可知，氯气分子中氯氯键的键能大于溴单质中溴溴键，而氯原子的得电子能力大于溴，所以非金属性强的卤素，其单质分子的化学键不一定容易断裂，
    故答案为：不一定容易；    
    ②同一主族，从上往下，半径在逐渐增大，所以原子半径I＞Br＞Cl＞F，所以卤化氢的键长按H-F、H-Cl、H-Br、H-I的顺序依次增大，从卤素单质的键能大小图可知，除F2外．键长增大，而键能与键长成反比，所以依次减小，
    故答案为：除F2外．键长增大，键能减小；
    点评：本题主要考查了卤族元素的递变规律，掌握元素的周期性变化规律是解答的关键，题目难度中等．
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （2009?上海）海洋是资源的宝库，蕴藏着丰富的化学元素，如氯、溴、碘等．
    （1）在光照条件下．氯气和氢气反应过程如下：
    ①Cl2→Cl+Cl ②Cl+H2→HCl+H ③H+Cl2→HCl+Cl    …
    反应②中形成的化合物的电子式为
    ；反应③中被破坏的化学键属于
    非极性
    非极性
    键（填“极性”或“非极性”）．
    （2）在短周期主族元素中，氯元素及与其相邻元素的原予半径从大到小的顺序是
    S＞Cl＞F
    S＞Cl＞F
    ．
    （用元素符号表示）．与氯元素同周期且金属性最强的元素位于周期表的第
    三
    三
    周期
    IA
    IA
    族．
    （3）卤索单质及化合物在许多性质上都存在着递变规律．下列有关说法正确的是
    a
    a
    ．
    a．卤化银的颜色按AgCl、AgBr、AgI的顺序依次加深
    b?卤化氢的键长按H-F、H-Cl、H-Br、H-I的顺序依次减小
    c?卤化氢的还原性按HF、HCl、HBr、HI的顺序依次减弱
    d?卤索单质与氢气化合按F2、Cl2、Br2、I2的顺序由难变易
    （4）卤素单质的键能大小如图．由图推断：
    ①非金属性强的卤素，其单质分子的化学键
    不一定容易
    不一定容易
    断裂（填“容易”或“不容易”或“不一定容易”）．
    ②卤素单质键能大小与键长的关系为：
    除F2外．键长增大，键能减小
    除F2外．键长增大，键能减小
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    海洋是资源的宝库，蕴藏着丰富的化学元素，如氯、溴、碘等。

    (1)在光照条件下，氯气和氢气反应过程如下：

    ①Cl2Cl+Cl ②Cl+H2HCl+H ③H+Cl2HCl+Cl……

    反应②中形成的化合物的电子式为__________________；反应③中被破坏的化学键属于__________________键(填“极性”或“非极性”)。

    (2)在短周期主族元素中，氯元素及与相邻元素的原子半径从大到小的顺序是__________________ (用元素符号表示)。与氯元素同周期且金属性最强的元素位于周期表的第__________________周期__________________族。

    (3)卤素单质及化合物在许多性质上都存在着递变规律。下列有关说法正确的是__________________。

    a.卤化银的颜色按AgCl、AgBr、AgI的顺序依次加深

    b.卤化氢的键长按H—F、H—Cl、H—Br、H—I的顺序依次减小

    c.卤化氢的还原性按HF、HCl、HBr、HI的顺序依次减弱

    d.卤素单质与氢气化合按F2、Cl2、Br2、I2的顺序由难变易

    (4)卤素单质的键能大小如下图。由图推断：

    ①非金属性强的卤素，其单质分子的化学键__________________断裂(填“容易”或“不容易”或“不一定容易”)。

    ②卤素单质键能大小与键长的关系为：__________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    海洋是资源的宝库，蕴藏着丰富的化学元素，如氯、溴、碘等。

    (1)在光照条件下，氯气和氢气反应过程如下：

      ①②  ③    ……

    反应②中形成的化合物的电子式为          ；反应③中被破坏的化学键属         键(填“极性”或“非极性”)。

    (2)在短周期主族元素中，氯元素及与其相邻元素的原子半径从大到小的顺序是         

    (用元素符号表示)。与氯元素同周期且金属性最强的元素位于周期表的第     周期    族。

    (3)卤素单质及化合物在许多性质上都存在着递变规律。下列有关说法正确的是        。

      a．卤化银的颜色按AgCl、AgBr、AgI 的顺序依次加深

      b．卤化氢的键长按H—F、H—C1、H—Br、H—I的顺序依次减小

      c．卤化氢的还原性按HF、HCl、HBr、HI的顺序依次减弱

    d．卤素单质与氢气化合按、、、的顺序由难变易

    (4)卤素单质的键能大小如右图。由图推断：

      ①非金属性强的卤素，其单质分子的化学键       断裂(填“容易”或“不容易”或“不一定容易”)。

      ②卤素单质键能大小与键长的关系为：                                         

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    科目：高中化学 来源：2012届河南省南阳一中高三上学期第四次月考化学试卷 题型：填空题

    海洋是资源的宝库，蕴藏着丰富的化学元素，如氯、溴、碘等。
    (1)在光照条件下，氯气和氢气反应过程如下：
    ①Cl2―→Cl＋Cl　②Cl＋H2―→HCl＋H　③H＋Cl2―→HCl＋Cl ……
    反应②中形成的化合物的电子式为______；反应③中被破坏的化学键属于______键(填“极性”或“非极性”)。
    (2)在短周期主族元素中，氯元素及与其相邻元素的原子半径从大到小的顺序是________       (用元素符号表示)。与氯元素同周期且金属性最强的元素位于周期表的第________周期________族。
    (3)卤素单质及化合物在许多性质上都存在着递变规律。下列有关说法正确的是____。
    a．卤化银的颜色按AgCl、AgBr、AgI的顺序依次加深
    b．卤化氢的键长按H—F、H—Cl、H—Br、H—I的顺序依次减小
    c．卤化氢的还原性按HF、HCl、HBr、HI的顺序依次减弱
    d．卤素单质与氢气化合按F2、Cl2、Br2、I2的顺序由难变易
    (4)卤素单质的键能大小如图。由图推断：

    ①非金属性强的卤素，其单质分子的化学键________断裂(填“容易”或“不容易”或“不一定容易”)。
    ②卤素单质键能大小与键长的关系为：______________________________________。

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    科目：高中化学 来源：2012届甘肃省天水一中高三第一轮复习检测化学试卷 题型：填空题

    （8分）海洋是资源的宝库，蕴藏着丰富的化学元素，如氯、溴、碘等。
    (1)在光照条件下，氯气和氢气反应过程如下：①Cl2→Cl+Cl   ②Cl+H2→HCl+H   ③H+Cl2→HCl+Cl  ……反应②中形成的化合物的电子式为         ；反应③中被破坏的化学键属于                    键(填“极性”或“非极性”)。
    (2)在短周期主族元素中，氯元素及与其相邻元素的原子半径从大到小的顺序是                        (用元素符号表示)。与氯元素同周期且金属性最强的元素位于周期表的第        周期       族。
    (3)卤素单质及化合物在许多性质上都存在着递变规律。下列有关说法正确的是     。
    a．卤化银的颜色按AgCl、AgBr、AgI 的顺序依次加深
    b．卤化氢的键长按H—F、H—C1、H—Br、H—I的顺序依次减小
    c．卤化氢的还原性按HF、HCl、HBr、HI的顺序依次减弱
    d．卤素单质与氢气化合按F2、Cl2、Br2、I2的顺序由难变易

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