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3.下列实验操作及现象与实验结论一致的是(  )
选项实验操作及现象实验结论
A向某溶液中加入盐酸酸化的BaCl2溶液,生成白色沉淀该溶液中不一定含有SO42-
B光洁的铁钉放在冷的浓硫酸中,无明显现象铁钉与冷的浓硫酸不反应
C将少量的溴水分别滴入FeCl2溶液、NaI溶液中,再分别滴加CCl4振荡静置,下层分别呈无色和紫红色氧化性:Br2>Fe3+>I2
D向浓度均为0.1mol•L-1的KCl、KI混合溶液中滴加1~2滴0.01mol•L-1的AgNO3溶液,产生的沉淀呈黄色Ksp(AgCl)<Ksp(AgI)
A.AB.BC.CD.D

分析 A.该沉淀可能为氯化银,原溶液中不一定含有硫酸根离子;
B.常温下铁与浓硫酸发生钝化现象;
C.能够证明溴单质的氧化性大于铁离子、碘单质,无法判断铁离子与碘单质的氧化性强弱;
D.难溶物越难溶,其溶度积越小.

解答 解:A.向某溶液中加入盐酸酸化的BaCl2溶液,生成白色沉淀,该沉淀可能为AgCl,原溶液中可能含有银离子,不一定含有SO42-,故A正确;
B.光洁的铁钉放在冷的浓硫酸中,常温下发生钝化,阻止了反应的继续进行,故B错误;
C.将少量的溴水分别滴入FeCl2溶液、NaI溶液中,再分别滴加CCl4振荡静置,下层分别呈无色和紫红色,只能证明Br2的氧化性大于Fe3+、I2,无法比较Fe3+、I2的氧化性强弱,故C错误;
D.向浓度均为0.1mol•L-1的KCl、KI混合溶液中滴加1~2滴0.01mol•L-1的AgNO3溶液,产生的沉淀呈黄色,说明AgI更难溶,则其溶度积较小,即Ksp(AgCl)>Ksp(AgI),故D错误;
故选A.

点评 本题考查了化学实验方案的评价,题目难度不大,涉及离子检验、氧化还原反应、钝化、难溶物溶度积比较等知识,明确常见元素及其化合物性质即可解答,C为易错点,注意掌握比较氧化性强弱的方法,试题培养了学生的灵活应用能力.

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源:2016-2017学年四川省高一上10月月考化学试卷(解析版) 题型:填空题

(1)3 mol二氧化碳气体中,约含有 个二氧化碳分子;2molNH4+中共有 mol电子,与之电子数相等的H2O的质量是 ,这些水若完全电解,产生的氢气在标准状况下的体积为 L。

(2)相同质量的氧气、氢气、二氧化碳中,含有分子数目最少的是 (填化学式,下同),标准状况下体积最大的是 ,原子数最少的是

(3)在NaCl与MgCl2的混合液中,Na+与Mg2+的物质的量之比为1:2。如果混合液中共有0.5 mol Cl-,溶液的体积为0.5 L,则混合液中氯化钠的质量为 ;MgCl2的物质的量浓度为

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

14.0.1molNa2SO4溶解在多少毫升水中,才能使每100个水分子中含有一个Na+离子(  )
A.200mLB.20mLC.360mLD.36mL

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

11.纳米材料粒子的直径为1-100nm.下列分散系中分散质的微粒直径和纳米材料属于相同数量的是(  )
A.溶液B.悬浊液C.胶体D.乳浊液

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科目:高中化学 来源: 题型:实验题

18.某同学看到“利用零价铁还原脱除地下水中硝酸盐”的相关资料后,利用如下装置探究铁粉与溶液的反应.实验过程如下:
i.打开弹簧夹,缓慢通入,并保持后续反应均在氛围中进行;
ii.加入pH 已调至2.5 的 0.01mol•酸性溶液100mL,一段时间后铁粉部分溶解,
溶液逐渐变为浅绿色;待铁粉不再溶解,静置后发现,剩余固体表面有少量白色物质附着;
iii.过滤剩余固体时,表面的白色物质变为红褐色;
iv.检测到滤液中存在.
(1)通入并保持后续反应均在2N 氛围中进行的实验目的是避免空气中的氧气对铁和硝酸根离子的反应产生干扰.
(2)白色物质是Fe(OH)2,用化学方程式解释其变为红褐色的原因:4Fe(OH)2+O2+H2O=4Fe(OH)3
(3)用检验滤液中 的实验方案是取滤液,向其中滴加几滴K3[Fe(CN)6].若观察到蓝色沉淀,则证明滤液中存在二价铁离子.
(4)取少量滤液,向其中加入几滴KSCN 溶液,无明显现象;再加入几滴稀硫酸,溶液呈红色.溶液变成红色的原因是溶液中存在Fe2+、NO3-离子,加入硫酸,发生反应:3Fe2++NO3-+4H+=3Fe3++NO↑+2H2O,生成的Fe3+和SCN-反应使溶液呈红色.
(5)该同学进一步查阅资料发现,用铁粉、碳粉的混合物脱除硝酸盐,效果更佳.他用上述溶液继续设计如下实验,探究碳粉的作用.
 假设 实验操作现象及结论 
 假设1:碳粉可用作还原剂,脱除硝酸盐 向烧杯中加入①
碳粉,一段时间后,测定烧杯中NO3-的浓度
 NO3-浓度无明显变化,说明假设Ⅰ不成立
假设2:碳粉、铁粉形成无数个微小的原电池,促进了硝酸盐的脱除  按图示组装实验装置,一段时间后,测定NO3-浓度 ②
Fe电极部分溶解,电流计指针偏转,说明假设2成立
③关于碳粉的作用,还可以提出的假设是碳粉作为催化剂,提高脱除硝酸盐反应速率.

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

8.下列说法正确的是(NA表示阿伏加德罗常数的值)(  )
①28g氮气所含有的原子数目为NA
②4g金属钙变成钙离子时失去的电子数目为0.1NA
③在常温常压下,11.2L N2含有的分子数为0.5NA
④在标况下 1mol Ne含有的原子数为NA
⑤0.5mol单质铝的质量为13.5g
⑥标准状况下,1L水所含分子数为$\frac{1}{22.4}$NA
⑦17g氨气所含电子数目为10NA
A.①②⑤⑥⑦B.①②④⑤⑥C.⑤⑦D.④⑤⑦

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

15.在25℃时,对于0.10mol•L-1的氨水,请回答以下问题:
(1)若向氨水中加入少量硫酸铵固体,溶液的pH将减小(填“增大”“减小”或“不变”),这是因为NH3•H2O?NH4++OH-,加入硫酸铵后浓度增大,平衡逆向移动,使得OH-浓度减小,从而使PH减小.
(2)若向氨水中加入等体积Ph=1的硫酸,此时溶液的pH<7(填“>”“<”或“=”);
用离子方程式表示其原因NH4++H2O?NH3•H2O+H+
此时溶液中各离子浓度由大到小的顺序c(NH4+)>c(SO42-)c(H+)>c(OH-).
(3)向氨水中加入0.05mol•L-1稀硫酸至溶液正好呈中性,则c(NH4+)=2c(SO42-)(填“>”“<”或“=”),此时混合溶液中c(NH4+)=176c(NH3•H2O),则NH3•H2O的电离常数Kb为1.76×10-5
(4)向10mL  0.20mol•L-1的氨水中加入10mL 0.02mol•L-1的CaCl2溶液,通过计算说明是否会生成沉淀.Ca(OH)2的Kap=5.5×10-6,NH3•H2O的电离平衡常数为1.8×10-5

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

12.下列各组离子在指定的溶液中能大量共存的是(  )
①无色溶液中:K+、Cu2+、Na+、SO42-
②pH=l1的溶液中:CO32-、Na+、AlO2-、NO3-
③加入A1能放出H2的溶液中:Cl-、HCO3-、NO3-、NH4+
④在由水电离出的c (OH-)=10-13mol•L-1的溶液中:Na+、Ba2+、Cl-、I-
⑤能使红色石蕊试纸变为蓝色的溶液:Na+、Cl-、S2-、ClO-
⑥强酸性溶液中:Mg2+、Al3+、NO3-、Cl-
A.①②⑤B.②④⑥C.②④D.③⑤⑥

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科目:高中化学 来源: 题型:多选题

10.设NA为阿伏加德罗常数,下列说法中,错误的是(  )
A.2.4g金属镁所含电子数目为0.2NA
B.16gCH4所含原子数目为5NA
C.17gNH3所含电子数目为10NA
D.在常温常压下,11.2LN2含有的分子数为0.5NA

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