Question

某小组为研究电化学原理，设计如图装置．下列叙述不正确的是（）

    A． a和b不连接时，铁片上会有金属铜析出

    B． a和b用导线连接时，铜片上发生的反应为：Cu²⁺+2e^﹣=Cu

    C． 无论a和b是否连接，铁片均会溶解，溶液从蓝色逐渐变成浅绿色

    D． a和b分别连接直流电源正、负极，电压足够大时，Cu²⁺向铜电极移动

Answer 1

考点：  原电池和电解池的工作原理．

专题：  电化学专题．

分析：  A、a和b不连接时，Fe与硫酸铜溶液发生置换反应；铁能将金属铜从其盐中置换出来；

B、原电池中，失电子的极是负极，得电子的极是正极，往往活泼金属做负极；a和b用导线连接时，形成原电池，Fe作负极，Cu作正极；

C、无论a和b是否连接，都发生Fe+Cu²⁺=Fe²⁺+Cu；铁和硫酸铜可以发生化学反应也可以发生电化学反应；

D、a和b分别连接直流电源正、负极，形成电解池，铁片上发生氧化反应，溶液中铜离子移向阴极；

解答：  解：A、a和b不连接时，铁片和硫酸铜溶液之间发生化学反应，铁能将金属铜从其盐中置换出来，所以铁片上会有金属铜析出，故A正确；

B、a和b用导线连接时，形成了原电池，铜作正极，发生的反应为：Cu²⁺+2e^﹣=Cu，故B正确；

C、a和b不连接时，铁片和硫酸铜溶液之间发生化学反应，铁能将金属铜从其盐中置换出来，a和b用导线连接时，形成了原电池，加快了铁将金属铜从其盐中置换出来的速度，无论a和b是否连接，铁片均会溶解，溶液从硫酸铜的蓝色逐渐变成硫酸亚铁的浅绿色，故C正确；

D、a和b分别连接直流电源正、负极，电压足够大时，依据电解原理，阳离子移向阴极，所以Cu²⁺向铁电极移动，故D错误．

故选D．

点评：  本题考查学生化学腐蚀和电化学腐蚀的速率知识，形成原电池能加速化学反应的速率，化学反应与原电池反应，明确原电池的工作原理及所发生的氧化还原反应是解答本题的关键，电解过程的反应原理应用，可以根据所学知识进行回答，难度不是很大．