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铁是人体的重要营养元素,铁在人体内的主要功能是以血红蛋白(含低价铁)的形式参加氧的转运、交换、和组织呼吸过程,以及在体内用于生产供给生命活动需要的细胞能量ATP.人体正常的血红蛋白应该含Fe2+.若误食亚硝酸盐,则导致血红蛋白中Fe2+转化成Fe3+而中毒,服用维生素C可解毒.下列叙述正确的是(  )
A、亚硝酸盐是还原剂
B、维生素C是氧化剂
C、维生素C将Fe3+还原为Fe2+
D、亚硝酸盐被氧化
考点:氧化还原反应
专题:氧化还原反应专题
分析:血红蛋白中Fe2+转化成Fe3+而中毒,服用维生素C可解毒,则Fe3+应被还原生成Fe2+,以此达到解毒的目的.
解答: 解:血红蛋白中Fe2+转化成Fe3+而中毒,服用维生素C可解毒,则Fe3+应被还原生成Fe2+,反应中维生素C是还原剂,Fe3+为氧化剂,亚硝酸盐被Fe2+还原,
故选C.
点评:本题考查氧化还原反应,侧重于化学与生活的考查,为高频考点,有利于培养学生良好的科学素养,提高学习的积极性,难度不大.
练习册系列答案
相关习题

科目:高中化学 来源: 题型:

下列一定能说明酸HX是弱电解质的是(  )
①常温下NaX溶液的pH大于7;
②HX溶液做导电实验,灯泡很暗;
③HX不与NaCl反应;
④0.1mol/L的HX溶液的pH=2;
⑤HX具有很强的挥发性;
⑥pH=1的HX加水稀释成10倍后,pH=1.5.
A、②③⑤B、①④⑥
C、①②④⑥D、①②③④⑤⑥

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科目:高中化学 来源: 题型:

江苏正大力实施“清水蓝天”工程.下列不利于“清水蓝天”工程实施的是(  )
A、提倡作物秸秆就地焚烧
B、加强城市生活污水脱氮除磷处理,遏制水体富营养化
C、积极推广太阳能、风能、地热能及水能等的使用,减少化石燃料的使用
D、大力实施矿物燃料“脱硫、脱硝技术”,减少硫氧化物和氮氧化物的污染

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科目:高中化学 来源: 题型:

下列说法正确的是(  )
A、SiO2制成的玻璃纤维,由于导电能力强而被用于制造通讯光缆
B、由于Fe可被浓H2SO4氧化,因此常温下不能用钢瓶贮浓H2SO4
C、镁铝合金的熔点比镁和铝都高
D、不能用氨水鉴别Al3+﹑Mg2+﹑Ag+

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科目:高中化学 来源: 题型:

在一定温度下发生反应:I2(g)+H2(g)?2HI(g);并达平衡.HI的体积分数V(HI)%随时间变化如图曲线(II)所示.若改变反应条件,在甲条件下的变化如曲线(I)所示.在乙条件下的变化如曲线(III)所示.则甲条件、乙条件分别是(  ) 
①恒容条件下,升高温度
②恒容条件下,降低温度
③恒温条件下,缩小反应容器体积
④恒温条件下,扩大反应容器体积
⑤恒温恒容条件下,加入适当的催化剂.
A、①⑤,③B、②⑤,④
C、③⑤,②D、③⑤,④

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科目:高中化学 来源: 题型:

用下列装置进行有关实验不能达到预期目的是(  )
A、用甲装置可制得Fe(OH)3胶体
B、用乙装置可制得金属锰
C、用丙装置验证NaHCO3和Na2CO3的热稳定性
D、用丁装置能较长时间观察到Fe(OH)2白色沉淀

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科目:高中化学 来源: 题型:

常温下,甲酸的下列性质中,可以证明它是弱电解质的是(  )
A、甲酸能与水以任意比互溶
B、1mol/L甲酸溶液的pH值约为2
C、10ml 1mol/L甲酸恰好与10ml?1mol/L NaOH溶液完全反应
D、HCOONa溶液的pH值大于7

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科目:高中化学 来源: 题型:

一反应物的浓度是1.0mol/L,反应20s后,其浓度变成了0.4mol/L.在20s内,由该反应物表示的反应速率为(  )
A、0.6mol/L
B、0.06mol/(L?s)
C、0.03mol/L
D、0.03mol/(L?s)

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科目:高中化学 来源: 题型:

下列装置能达到实验目的是(  )
A、用①装置制取干燥的氨气
B、用②装置除去淀粉溶液中的NaCl
C、③装置可用于氨气的收集、检验
D、④装置可用排空气法收集氢气

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