练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情
    3．一定条件下，向含硝酸的废水中加入CH3OH，将HNO3还原成N2．若参加反应的还原剂和氧化剂的物质的量之比是5：6，则该反应的氧化产物是CO2；每转移3mol电子，反应消耗16 g CH3OH．

    分析 一定条件下，向含硝酸的废水中加入CH3OH，将HNO3还原成N2，则CH3OH为还原剂，HNO3为氧化剂，已知还原剂和氧化剂的物质的量之比是5：6，据此写出方程式，然后计算．

    解答 解：一定条件下，向含硝酸的废水中加入CH3OH，将HNO3还原成N2，则CH3OH为还原剂，HNO3为氧化剂，已知还原剂和氧化剂的物质的量之比是5：6，根据质量守恒和化合价升降总数相等得：5CH3OH+6HNO3═5CO2+3N2+13H2O，所以氧化产物为CO2，消耗5mol甲醇转移30mol电子，所以当每转移3mol电子消耗0.5mol甲醇，其质量为16g；
    故答案为：CO2；16．

    点评 本题考查氧化还原反应的计算，侧重于学生的分析能力和计算能力的考查，注意从元素化合价的角度解答该题，难度中等．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    13．工业上，向500-600℃的铁屑中通入氯气生产无水氯化铁；向炽热铁屑中通入氯化氢生产无水氯化亚铁．现用如图所示的装置模拟上述过程进行实验．回答下列问题：
    （1）若制取无水氯化铁的实验中，A中反应的化学方程式为MnO2+4HCl（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O D中发生反应的离子方程式是Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O．
    （2）若制取无水氯化亚铁的实验中，装置A用来制取HCl．
    （3）若操作不当，制得的FeCl2 会含有少量FeCl3，检验FeCl3常用的试剂是KSCN溶液．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    14．为探究淀粉的水解，某同学设计了下列实验：

      已知：（C6H10O5）n+nH2O$→_{△}^{稀H_{2}SO_{4}}$nC6H12O6
    （1）稀H2SO4的作用是催化剂．
    （2）为证明水解后的溶液中是否有淀粉剩余，加入的试剂X是碘溶液．
    （3）如果现象B是出现光亮的银镜，说明淀粉已水解（填“已水解”或“未水解”）．
    （4）若用新制Cu（OH）2悬浊液代替银氨溶液并加热，看到生成砖红色沉淀（填实验现象），则证明淀粉已水解．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．在一个密闭的容器中，含有甲烷1.6g和氧气8.0g．燃烧反应完全后，则容器中所含的分子总物质的量为多少mol（　　）
    A．0.20B．0.25C．0.30D．0.35

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    18．已知反应①101kPa时，2C（s）+O2（g）═2CO（g）△H=-221kJ/mol ②稀溶液中，H+（aq）+OHˉ（aq）═H2O（l）；△H=-57.3kJ/mol下列结论正确的是（　　）
    A．碳的燃烧热大于110.5 kJ/mol
    B．①反应的焓变为-221 kJ/mol
    C．稀硫酸与稀NaOH溶液反应的中和热为-57.3 kJ/mol
    D．稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1 mol水，放出57.3 kJ热量

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．一定温度下在容积恒定的密闭容器中，进行如下可逆反应：A（s）+2B（g）?C（g）+D（l），当下列物理量不发生变化时，能表明该反应已达到平衡状态的是（　　）
    ①混合气体的密度 ②容器内气体的压强 ③混合气体的总物质的量④B的物质的量浓度．
    A．①②③④B．②③C．②③④D．只有④

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．现将足量的CO2气体不断通人到含KOH、Ba（OH）2、KAlO2的混合溶液中，生成沉淀与通入CO2的量的关系可表示为（　　）
    A．B．
    C．D．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    4．工业上常用铁质容器盛装冷浓硫酸．为研究铁质材料与热浓硫酸的反应，某学习小组进行了以下探究活动：
    （1）将已去除表面氧化物的铁钉（碳素钢）放入冷浓硫酸中，10分钟后移入硫酸铜溶液中，片刻后取出观察，铁钉表面无明显变化，其原因是铁表面被钝化．
    （2）另称取铁钉6.0g放入15.0mL浓硫酸中，加热，充分应后得到溶液X并收集到气体Y．
    ①甲同学认为X中除Fe3+外还可能含有Fe2+．若要确认其中的Fe2+，需进行的实验是取少量溶液X于试管中，滴入几滴酸性高锰酸钾溶液，若高锰酸钾溶液的紫色褪去，则说明溶液中含有Fe2+．
    ②乙同学取336mL（标准状况）气体Y通入足量溴水中，发生反应：SO2+Br2+2H2O═2HBr+H2SO4
    然后加入足量BaCl2溶液，经适当操作后得干燥固体2.33g．由此推知气体Y中SO2的体积分数为（简要表述计算过程）因为n（BaSO4）=n（SO2）=0.01mol，而336mL（标准状况）气体的物质的量为0.015mol，所以SO2的体积分数为：$\frac{0.01}{0.015}$×100%=66.7%．．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．比较纯碱的两种工业制法，正确的是（　　）
    选项项目氨碱法联合制碱法
    A．原料食盐、氨气、生石灰食盐、氨气、二氧化碳
    B．可能的副产物氯化钙氯化铵
    C．循环物质氨气、二氧化碳氨气、氯化钠
    D．评价原料易得、产率高设备简单、能耗低
    A．AB．BC．CD．D

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案