Question

2．（1）现有甲、乙、丙三名同学分别进行Fe（OH）₃胶体的制备实验．甲同学：向1mol•L^-1的FeCl₃溶液中加少量NaOH溶液．乙同学：直接加热饱和FeCl₃溶液．丙同学：向25mL沸水中逐滴加入5～6滴FeCl₃饱和溶液；继续煮沸至溶液呈红褐色，停止加热．
试回答下列问题：
a．其中操作正确的同学是丙．
b．证明有Fe（OH）₃胶体生成的实验操作是用一束光照射得到的液体，从侧面观察看到一条光亮的“通路”．
c．已知同种胶体微粒带有同种电荷，丁同学将所制得的Fe（OH）₃胶体装入U形管内，用石墨作电极，通电一段时间后发现阴极区附近的颜色逐渐变深，这表明Fe（OH）₃胶体微粒带正（带“正”或“负”）电荷．
（2）某学生欲用98% （ρ=1.84g/cm³）的硫酸配制6.0mol/L的H₂SO₄溶液950mL，请回答下列问题：
d．实验所用98%的硫酸的物质的量浓度为18.4mol/L．
e．该实验需要使用到的玻璃仪器有：量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管、1000mL容量瓶．
f．若配制操作定容时，眼睛俯视，则所配制的溶液浓度将偏大（偏大、偏小，无影响？）

Answer 1

分析 （1）a．甲：FeCl₃溶液中加少量NaOH溶液，反应生成氢氧化铁沉淀；
乙：加热饱和FeCl₃溶液，促进氯化铁水解生成氢氧化铁沉淀；
丙：向沸水中加入饱和氯化铁，氯化铁水解生成氢氧化铁胶体；
b．依据丁达尔效应是胶体特有性质解答；
c．胶体本身不带电，胶体吸附离子而形成带电的胶体微粒，在外加电场作用下发生定向移动而产生电泳现象，依据阴极区附近的颜色逐渐变深判断解答；
（2）d．依据C=$\frac{1000ρω}{M}$计算浓硫酸的物质的量浓度；
e．依据配制一定物质的量浓度溶液的一般步骤选择仪器；
f．配制操作定容时，眼睛俯视，导致溶液体积偏小，依据C=$\frac{n}{V}$进行误差分析；

解答 解：（1）a．甲：FeCl3溶液中加少量NaOH溶液，反应生成氢氧化铁沉淀，不能得到氢氧化铁胶体；
乙：加热饱和FeCl3溶液，促进氯化铁水解生成氢氧化铁沉淀，不能得到氢氧化铁胶体；
丙：向沸水中加入饱和氯化铁，氯化铁水解生成氢氧化铁胶体；
故选：丙；
b．丁达尔效应是胶体特有性质，可以用一束光照射得到的液体，从侧面观察看到一条光亮的“通路”，及产生丁达尔效应即可证明为胶体；
故答案为：用一束光照射得到的液体，从侧面观察看到一条光亮的“通路”；
c．胶体本身不带电，胶体吸附离子而形成带电的胶体微粒，在外加电场作用下发生定向移动而产生电泳现象，依据阴极区附近的颜色逐渐变深，可知氢氧化铁胶体微粒带正电；
故答案为：正；
（2）d．98% （ρ=1.84g/cm³）的硫酸，物质的量浓度C=$\frac{1000×1.84×98%}{98}$=18.4mol/L；
故答案为：18.4；
  e．配制一定物质的量浓度溶液的一般步骤：计算、量取、稀释、移液、定容、摇匀、装瓶，用到的仪器：量筒、烧杯、玻璃棒、容量瓶、胶头滴管，配制配制6.0mol/L的H₂SO₄溶液950mL，应选择1000mL容量瓶，所以还需要的仪器：1000mL容量瓶；
故答案为：1000mL容量瓶；
f．配制操作定容时，眼睛俯视，导致溶液体积偏小，依据C=$\frac{n}{V}$可知溶液浓度偏大；
故答案为：偏大．

点评 本题考查了一定物质的量浓度溶液的配制，明确配制原理及操作步骤是解题关键，注意容量瓶规格选择及使用方法，题目难度不大．