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    实验室制取高锰酸钾必须用锰酸钾（K2MnO4）配成电解质溶液，以铁、石墨分别作电极进行电解。有关此制备实验的下列叙述中，正确的是（　　）?

    A.铁作阳极，阴极的反应式为2H++2e-H2↑?

    B.石墨为阴极，阳极上有气体产生?

    C.铁作阴极，阳极的反应式为2MnO-2e-2MnO?

    D.石墨为阳极，阴极上有气体放出

    CD?

    解析：铁作为阳极，铁应失电子Fe-2e-Fe2+,作为阴极时，是OH-失电子，阳极应是MnO失电子，被氧化成MnO，石墨作为阳极时，阴极是铁得到保护，就应是2H++2e-*H2↑，所以选CD。

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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    高锰酸钾是深紫色的针状晶体，是最常用的氧化剂之一，工业上以软锰矿（主要成分是MnO2）为原料制备高锰酸钾．下面是实验室制取高锰酸钾的过程：
    ①称取15g固体KOH和8g固体KClO3，导入坩埚内，混合均匀，小火加热，并用铁棒搅拌．待混合物熔融后，一面搅拌，一面将10gMnO2粉末分批加入．随着反应的进行，熔融物的粘度逐渐增大，此时用力搅拌，待反应物干涸后，再强热5～10min．
    ②待熔体冷却后，从坩埚内取出，放入250mL烧杯中，用80mL蒸馏水分批浸取，并不断搅拌，加热以促进其溶解．趁热减压过滤浸取液，即可得到墨绿色的K2MnO4溶液．
    ③将K2MnO4溶液倒入烧杯中，加热至60℃，按如图1所示进行电解．阳极是光滑的镍片，卷成圆筒状，阴极为粗铁丝．接通直流电源，高锰酸钾在阳极析出沉于烧杯底部，溶液由墨绿色逐渐转为紫红色，电解1h后，停止通电，取出电极．在冷水中冷却电解液，使结晶完全，用玻璃砂布氏漏斗将晶体抽干，称重，计算产率．
    回答下列问题：
    （1）步骤①发生的反应方程式为
    3MnO2+6KOH+KClO3
      △  
    .
     
    3K2MnO4+KCl+3H2O
    3MnO2+6KOH+KClO3
      △  
    .
     
    3K2MnO4+KCl+3H2O

    （2）步骤①中共熔时要选择
    铁
    铁
    坩埚（填“铁”、“陶瓷”或“石英”）．
    （3）写出步骤③中发生的电极反应式：阳极
    2MnO42--2e-=2MnO4-
    2MnO42--2e-=2MnO4-
    　阴极
    2H++2e=H2↑
    2H++2e=H2↑

    （4）实验中用到抽滤操作，抽滤装置如图2所示，仪器B的名称是
    吸滤瓶
    吸滤瓶
    ．抽滤完毕，吸滤瓶内的液体从
    吸滤瓶上口
    吸滤瓶上口
    倒出．步骤③抽滤时使用玻璃砂布氏漏斗的原因是
    高锰酸钾有强氧化性，会腐蚀滤纸
    高锰酸钾有强氧化性，会腐蚀滤纸
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （10分）高锰酸钾是深紫色的针状晶体，是最常用的氧化剂之一，工业上以软锰矿（主要成分是MnO2）为原料制备高锰酸钾。下面是实验室制取高锰酸钾的过程：

    ①称取15g固体KOH和8g固体KClO3，导入坩埚内，混合均匀，小火加热，并用铁棒搅拌。待混合物熔融后，一面搅拌，一面将10gMnO2粉末分批加入。随着反应的进行，熔融物的粘度逐渐增大，此时用力搅拌，待反应物干涸后，再强热5～10min。

    ②待熔体冷却后，从坩埚内取出，放入250mL烧杯中，用80mL蒸馏水分批浸取，并不断搅拌，加热以促进其溶解。趁热减压过滤浸取液，即可得到墨绿色的K2MnO4溶液。

    ③将K2MnO4溶液倒入烧杯中，加热至60℃，按如图所示进行电解。阳极是光滑的镍片，卷成圆筒状，阴极为粗铁丝。接通直流电源，高锰酸钾在阳极析出沉于烧杯底部，溶液由墨绿色逐渐转为紫红色，电解1h后，停止通电，取出电极。在冷水中冷却电解液，使结晶完全，用玻璃砂布氏漏斗将晶体抽干，称重，计算产率。

    　　回答下列问题：

    （1）步骤①发生的反应方程式为______________________________

    （2）步骤①中共熔时要选择__________坩埚（填“铁”、“陶瓷”或“石英”）。

    （3）写出步骤③中发生的电极反应式：

    　　 阳极____________________________　阴极________________________

    （4）实验中用到抽滤操作，抽滤装置如下图所示，仪器B的名称是___________。抽滤完毕，吸滤瓶内的液体从_____________________倒出。步骤③抽滤时使用玻璃砂布氏漏斗的原因是_________________________________________________

     

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    科目：高中化学 来源：2012届浙江省宁波四中高三第一学期期末考试化学试卷 题型：实验题

    （10分）高锰酸钾是深紫色的针状晶体，是最常用的氧化剂之一，工业上以软锰矿（主要成分是MnO2）为原料制备高锰酸钾。下面是实验室制取高锰酸钾的过程：

    ①称取15g固体KOH和8g固体KClO3，导入坩埚内，混合均匀，小火加热，并用铁棒搅拌。待混合物熔融后，一面搅拌，一面将10gMnO2粉末分批加入。随着反应的进行，熔融物的粘度逐渐增大，此时用力搅拌，待反应物干涸后，再强热5～10min。
    ②待熔体冷却后，从坩埚内取出，放入250mL烧杯中，用80mL蒸馏水分批浸取，并不断搅拌，加热以促进其溶解。趁热减压过滤浸取液，即可得到墨绿色的K2MnO4溶液。
    ③将K2MnO4溶液倒入烧杯中，加热至60℃，按如图所示进行电解。阳极是光滑的镍片，卷成圆筒状，阴极为粗铁丝。接通直流电源，高锰酸钾在阳极析出沉于烧杯底部，溶液由墨绿色逐渐转为紫红色，电解1h后，停止通电，取出电极。在冷水中冷却电解液，使结晶完全，用玻璃砂布氏漏斗将晶体抽干，称重，计算产率。
    　　回答下列问题：
    （1）步骤①发生的反应方程式为______________________________
    （2）步骤①中共熔时要选择__________坩埚（填“铁”、“陶瓷”或“石英”）。
    （3）写出步骤③中发生的电极反应式：
    　　阳极____________________________　阴极________________________
    （4）实验中用到抽滤操作，抽滤装置如下图所示，仪器B的名称是___________。抽滤完毕，吸滤瓶内的液体从_____________________倒出。步骤③抽滤时使用玻璃砂布氏漏斗的原因是_________________________________________________

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    科目：高中化学 来源：2011-2012学年浙江省高三第一学期期末考试化学试卷 题型：实验题

    （10分）高锰酸钾是深紫色的针状晶体，是最常用的氧化剂之一，工业上以软锰矿（主要成分是MnO2）为原料制备高锰酸钾。下面是实验室制取高锰酸钾的过程：

    ①称取15g固体KOH和8g固体KClO3，导入坩埚内，混合均匀，小火加热，并用铁棒搅拌。待混合物熔融后，一面搅拌，一面将10gMnO2粉末分批加入。随着反应的进行，熔融物的粘度逐渐增大，此时用力搅拌，待反应物干涸后，再强热5～10min。

    ②待熔体冷却后，从坩埚内取出，放入250mL烧杯中，用80mL蒸馏水分批浸取，并不断搅拌，加热以促进其溶解。趁热减压过滤浸取液，即可得到墨绿色的K2MnO4溶液。

    ③将K2MnO4溶液倒入烧杯中，加热至60℃，按如图所示进行电解。阳极是光滑的镍片，卷成圆筒状，阴极为粗铁丝。接通直流电源，高锰酸钾在阳极析出沉于烧杯底部，溶液由墨绿色逐渐转为紫红色，电解1h后，停止通电，取出电极。在冷水中冷却电解液，使结晶完全，用玻璃砂布氏漏斗将晶体抽干，称重，计算产率。

    　　回答下列问题：

    （1）步骤①发生的反应方程式为______________________________

    （2）步骤①中共熔时要选择__________坩埚（填“铁”、“陶瓷”或“石英”）。

    （3）写出步骤③中发生的电极反应式：

    　　 阳极____________________________　阴极________________________

    （4）实验中用到抽滤操作，抽滤装置如下图所示，仪器B的名称是___________。抽滤完毕，吸滤瓶内的液体从_____________________倒出。步骤③抽滤时使用玻璃砂布氏漏斗的原因是_________________________________________________

     

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