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    已知299 K时，合成氨反应 N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g) ΔH＝－92.0 kJ/mol，将此温度下的1 mol N2 和3 mol H2 放在一密闭容器中，在催化剂存在时进行反应，测得反应放出的热量为(忽略能量损失)

    A．一定等于92.0 kJ B．一定小于92.0 kJ

    C．一定大于92.0 kJ D．不能确定

    B

    【解析】

    试题分析：热化学方程式N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g) ΔH＝－92.0 kJ/mol的意义表示1mol N2与3mol H2完全反应生成2mol NH3放出热量为92.0kJ，但实际该反应为可逆反应将此温度下的1 mol N2 和3 mol H2 放在一密闭容器中，在催化剂存在时进行反应，不会完全，故放出热量一定小于92.0 kJ，故B项正确。

    考点：热化学方程式意义。

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    D．2A(g)＋B(g) 3C(g)＋D(s) ΔH<0

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    C．v(N2)＝0.02 mol·L－1·s－1 D．v(H2O)＝0.02 mol·L－1·s－1

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    （4）C、N和O原子半径由小到大的顺序的是 ；

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