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【题目】利用乙醚、95%乙醇浸泡杜仲干叶,得到提取液,进步获得绿原酸粗产品的种工艺流程如下,下列说法错误的是

A.常温下,绿原酸易溶于水

B.浸膏的主要成分是绿原酸

C.减压蒸馏的目的是降低蒸馏温度,以免绿原酸变质

D.绿原酸粗产品可以通过重结晶进一步提纯

【答案】A

【解析】

由流程图可知,绿原酸可通过加入乙酸乙酯萃取分液,有机层中含有绿原酸,再通过减压蒸馏分离乙酸乙酯和绿原酸,在通过温水洗涤浸膏,冷却过滤后得到绿原酸粗产品,以此分析。

A. 由流程图可知,绿原酸易溶于乙酸乙酯,难溶于水,故A错误;

B. 浸膏的主要成分是绿原酸固体,故B正确;

C. 减压蒸馏的目的是降低蒸馏温度,以免绿原酸分解或变质,故C正确;

D. 绿原酸粗产品可以通过重结晶进一步提纯,故D正确;

故答案选:A

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】二氧化钒(VO2)是一种新型热敏材料。+4价的钒化合物在弱酸性条件下易被氧化。实验室以V2O5为原料合成用于制备VO2的氧钒()碱式碳酸铵晶体,过程如下:

回答下列问题:

(1) VOC12V的化合价为 ________

(2)步骤i中生成VOC12的同时生成一种无色无污染的气体,该化学方程式为___。也可只用浓盐酸与V2O5来制备VOC12溶液,该法的缺点是 _______

(3)步骤ii可在下图装置中进行。

①反应前应通入CO2数分钟的目的是 ________

②装置B中的试剂是____

(4)测定氧钒(IV)碱式碳酸铵晶体粗产品中钒的含量。

称量ag样品于锥形瓶中,用20mL蒸馏水与30 mL混酸溶解后,加0.02 mol/LKMnO4溶液至稍过量,充分反应后继续加1 %NaNO2溶液至稍过量,再用尿素除去过量的NaNO2,最后用c mol/L(NH4)2Fe(SO4)2标准溶液滴定至终点,消耗体积为b mL。滴定反应为:VO2++Fe2++2H+= VO2++Fe3++H2O.

KMnO4溶液的作用是_______ NaNO2溶液的作用是______

②粗产品中钒的质量分数的表达式为_________

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】将一定质量的镁铜合金加入到稀硝酸中,两者恰好完全反应,假设反应过程中还原产物全是NO,向所得溶液中加入物质的量浓度为3 mol·L-1 NaOH溶液至沉淀完全,测得生成沉淀的质量比原合金的质量增加5.1 g,则下列有关叙述中正确的是( )

A. 加入合金的质量不可能为6.4 g

B. 参加反应的硝酸的物质的量为0.1 mol

C. 沉淀完全时消耗NaOH溶液的体积为150 mL

D. 溶解合金时收集到NO气体的体积在标准状况下为2.24 L

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】化合物c的制备原理如下:

下列说法正确的是

A.该反应为加成反应B.化合物a中所有原子一定共平面

C.化合物C的一氯代物种类为5D.化合物bc均能与NaOH溶液反应

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】难溶物氢化亚铜(CuH)可用CuSO4溶液和“另一种反应物”在40~50℃时反应生成.CuH不稳定,易分解;CuH在氯气中能燃烧;常温下跟盐酸反应能产生气体,以下有关它的推断中不正确的是()

A.“另一种反应物”一定具有氧化性B.CuH既可做氧化剂也可做还原剂

C.2CuH + 3Cl22CuCl2 + 2HCl↑D.CuH+HCl=CuCl↓+H2

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】将pH=1的稀硫酸慢慢加入—定量的BaCl2的溶液中,恰好使Ba2+沉淀完全,此时溶液的体积为100 mL(混合时溶液体积的变化忽略不计),且混合溶液的pH=2,则原BaCl2溶液中Cl-的浓度约为( )

A. 0.011 mol/L B. 0.22 mol/L C. 0.022 mol/L D. 0.11 mol/L

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【题目】科学家预测21世纪中叶将进入氢能经济时代,下列物质都是具有广阔应用前景的储氢材料。回答下列问题:

(1)Zr()在元素周期表中位于第五周期,与钛同族,基态Zr的价层电子排布式为_______

(2)亚氨基锂(Li2NH) 所含元素第一电离能最小的是____ ,电负性最大的是_____ (填元素符号)

(3)咔唑()的沸点比芴()高的主要原因是________

(4)NH3BH3 (氨硼烷,熔点104)与乙烷互为等电子体。NH3BH3的晶体类型为____。其中B的杂化类型为____,可通过_________测定该分子的立体构型。

NH3BH3可通过环硼氨烷、CH4H2O进行合成,键角: CH4______H2O (“> "“<"),原因是________

(5)MgH2晶体属四方品系,结构如图,晶胞参数a =b= 450pm c= 30lpm,原子坐标为A(000)B(0.3050.3050)C(111)D(0.1950.8050.5)

Mg2+的半径为72pm,则H+的半径为______pm (列出计算表达式)

②用NA表示阿伏加德罗常数,MgH2晶体中氢的密度是标准状况下氢气密度的_____(列出计算表达式,氢气密度为0.089g·L-1)

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【题目】氮及其化合物在工农业生产、生活中有着重要作用。完成下列填空:

合成氨工业中:N2(g) + 3H2(g) 2NH3(g) + Q(Q0),其化学平衡常数K与温度t的关系如表:

t/℃

200

300

400

K

K1

K2

0.5

(1)试比较K1K2的大小,K1 ________K2(填写“=”

(2) 400℃时,反应2NH3(g) N2(g) + 3H2(g)的化学平衡常数的值为_____________

当测得NH3N2H2的物质的量浓度分别为3 mol/L2 mol/L1 mol/L时,则该反应υ(N2)() ___________υ(N2)()(填写“=”

(3)在密闭恒容的容器中,下列能作为合成氨反应达到平衡的依据的是____________

aυ(N2)(正)=3υ (H2)(逆) b.混合气体的密度保持不变

c.容器内压强保持不变 dN2H2NH3的浓度之比为132

(4)化工生产为做到又采用多种方法,试写出两项合成氨工业中为实现所采取的措施:____________________________________________________

(5)0.1 mol/L(NH4)2SO4水溶液中各离子浓度由大到小的顺序是_____________________,在该溶液中加入少量明矾固体,溶液中NH4+的浓度_______(填增大减小不变),其原因是_________________________________________________________

(6)如图是1 mol NO21 mol CO反应生成CO2NO过程中能量变化示意图,请写出NO2 CO反应的热化学方程式 _____________________________________________

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【题目】已知:A的蒸汽对氢气的相对密度是15,且能发生银镜反应,F的分子式为C3H6O2。有关物质的转化关系如下:

请回答:

(1)B中含有的官能团名称是__________,反应⑥的反应类型为__________

(2)写出反应④的化学方程式__________

(3)写出有机物FNaOH溶液反应的化学方程式__________

(4)下列说法正确的是__________

A.有机物D的水溶液常用于标本的防腐

B.有机物BCE都能与金属钠发生反应

C.有机物F中混有E,可用饱和碳酸钠溶液进行分离

D.有机物M为高分子化合物

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