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    【题目】利用乙醚、95%乙醇浸泡杜仲干叶，得到提取液，进步获得绿原酸粗产品的种工艺流程如下，下列说法错误的是

    A.常温下，绿原酸易溶于水

    B.浸膏的主要成分是绿原酸

    C.减压蒸馏的目的是降低蒸馏温度，以免绿原酸变质

    D.绿原酸粗产品可以通过重结晶进一步提纯

    【答案】A

    【解析】

    由流程图可知，绿原酸可通过加入乙酸乙酯萃取分液，有机层中含有绿原酸，再通过减压蒸馏分离乙酸乙酯和绿原酸，在通过温水洗涤浸膏，冷却过滤后得到绿原酸粗产品，以此分析。

    A. 由流程图可知，绿原酸易溶于乙酸乙酯，难溶于水，故A错误；

    B. 浸膏的主要成分是绿原酸固体，故B正确；

    C. 减压蒸馏的目的是降低蒸馏温度，以免绿原酸分解或变质，故C正确；

    D. 绿原酸粗产品可以通过重结晶进一步提纯，故D正确；

    故答案选：A。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】二氧化钒(VO2)是一种新型热敏材料。+4价的钒化合物在弱酸性条件下易被氧化。实验室以V2O5为原料合成用于制备VO2的氧钒(Ⅳ)碱式碳酸铵晶体，过程如下：

    回答下列问题：

    (1) VOC12中V的化合价为 ________。

    (2)步骤i中生成VOC12的同时生成一种无色无污染的气体，该化学方程式为___。也可只用浓盐酸与V2O5来制备VOC12溶液，该法的缺点是 _______

    (3)步骤ii可在下图装置中进行。

    ①反应前应通入CO2数分钟的目的是 ________。

    ②装置B中的试剂是____。

    (4)测定氧钒(IV)碱式碳酸铵晶体粗产品中钒的含量。

    称量ag样品于锥形瓶中，用20mL蒸馏水与30 mL混酸溶解后，加0.02 mol/LKMnO4溶液至稍过量，充分反应后继续加1 %NaNO2溶液至稍过量，再用尿素除去过量的NaNO2，最后用c mol/L(NH4)2Fe(SO4)2标准溶液滴定至终点，消耗体积为b mL。滴定反应为：VO2++Fe2++2H+= VO2++Fe3++H2O.

    ①KMnO4溶液的作用是_______ 。NaNO2溶液的作用是______ 。

    ②粗产品中钒的质量分数的表达式为_________ 。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】将一定质量的镁铜合金加入到稀硝酸中，两者恰好完全反应，假设反应过程中还原产物全是NO，向所得溶液中加入物质的量浓度为3 mol·L－1 NaOH溶液至沉淀完全，测得生成沉淀的质量比原合金的质量增加5.1 g，则下列有关叙述中正确的是（ ）

    A. 加入合金的质量不可能为6.4 g

    B. 参加反应的硝酸的物质的量为0.1 mol

    C. 沉淀完全时消耗NaOH溶液的体积为150 mL

    D. 溶解合金时收集到NO气体的体积在标准状况下为2.24 L

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】化合物c的制备原理如下：

    下列说法正确的是

    A.该反应为加成反应B.化合物a中所有原子一定共平面

    C.化合物C的一氯代物种类为5种D.化合物b、c均能与NaOH溶液反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】难溶物氢化亚铜(CuH)可用CuSO4溶液和“另一种反应物”在40℃~50℃时反应生成.CuH不稳定，易分解；CuH在氯气中能燃烧；常温下跟盐酸反应能产生气体，以下有关它的推断中不正确的是()

    A.“另一种反应物”一定具有氧化性B.CuH既可做氧化剂也可做还原剂

    C.2CuH + 3Cl22CuCl2 + 2HCl↑D.CuH+HCl=CuCl↓+H2↑

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】将pH=1的稀硫酸慢慢加入—定量的BaCl2的溶液中，恰好使Ba2+沉淀完全，此时溶液的体积为100 mL(混合时溶液体积的变化忽略不计)，且混合溶液的pH=2，则原BaCl2溶液中Cl-的浓度约为（ ）

    A. 0.011 mol/L B. 0.22 mol/L C. 0.022 mol/L D. 0.11 mol/L

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】科学家预测21世纪中叶将进入“氢能经济”时代，下列物质都是具有广阔应用前景的储氢材料。回答下列问题：

    (1)Zr(锆)在元素周期表中位于第五周期，与钛同族，基态Zr的价层电子排布式为_______。

    (2)亚氨基锂(Li2NH) 所含元素第一电离能最小的是____ ，电负性最大的是_____ (填元素符号)。

    (3)咔唑()的沸点比芴()高的主要原因是________。

    (4)①NH3BH3 (氨硼烷，熔点104℃)与乙烷互为等电子体。NH3BH3的晶体类型为____。其中B的杂化类型为____，可通过_________测定该分子的立体构型。

    ②NH3BH3可通过环硼氨烷、CH4与H2O进行合成，键角： CH4______H2O (填“> "或“<")，原因是________。

    (5)MgH2晶体属四方品系，结构如图，晶胞参数a =b= 450pm， c= 30lpm，原子坐标为A(0，0，0)、B(0.305，0.305，0)、C(1，1，1)、D(0.195，0.805，0.5)。

    ①Mg2+的半径为72pm，则H+的半径为______pm (列出计算表达式)

    ②用NA表示阿伏加德罗常数，MgH2晶体中氢的密度是标准状况下氢气密度的_____倍(列出计算表达式，氢气密度为0.089g·L-1)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】氮及其化合物在工农业生产、生活中有着重要作用。完成下列填空：

    合成氨工业中：N2(g) + 3H2(g) 2NH3(g) + Q(Q＞0)，其化学平衡常数K与温度t的关系如表：

    t/℃

    200

    300

    400

    K

    K1

    K2

    0.5

    (1)试比较K1、K2的大小，K1 ________K2（填写“＞”、“=”或“＜”）

    (2) 400℃时，反应2NH3(g) N2(g) + 3H2(g)的化学平衡常数的值为_____________。

    当测得NH3和N2、H2的物质的量浓度分别为3 mol/L和2 mol/L、1 mol/L时，则该反应υ(N2)(正) ___________υ(N2)(逆)（填写“＞”、“=”或“＜”）

    (3)在密闭恒容的容器中，下列能作为合成氨反应达到平衡的依据的是____________。

    a．υ(N2)（正）=3υ (H2)（逆） b．混合气体的密度保持不变

    c．容器内压强保持不变 d．N2、H2、NH3的浓度之比为1∶3∶2

    (4)化工生产为做到又“快”又“多”采用多种方法，试写出两项合成氨工业中为实现“多”所采取的措施：__________________________，__________________________。

    (5)0.1 mol/L的(NH4)2SO4水溶液中各离子浓度由大到小的顺序是_____________________，在该溶液中加入少量明矾固体，溶液中NH4+的浓度_______（填“增大”、“减小”或“不变”），其原因是_________________________________________________________。

    (6)如图是1 mol NO2和1 mol CO反应生成CO2和NO过程中能量变化示意图，请写出NO2和 CO反应的热化学方程式 _____________________________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知：A的蒸汽对氢气的相对密度是15，且能发生银镜反应，F的分子式为C3H6O2。有关物质的转化关系如下：

    请回答：

    (1)B中含有的官能团名称是__________，反应⑥的反应类型为__________。

    (2)写出反应④的化学方程式__________。

    (3)写出有机物F与NaOH溶液反应的化学方程式__________。

    (4)下列说法正确的是__________。

    A．有机物D的水溶液常用于标本的防腐

    B．有机物B、C、E都能与金属钠发生反应

    C．有机物F中混有E，可用饱和碳酸钠溶液进行分离

    D．有机物M为高分子化合物

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