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    NA表示阿伏伽德罗常数的值，下列叙述中不正确的是

    A.分子总数为NA的NO2和CO2的混合气体中含有的氧原子数为2NA

    B.28g乙烯和环丁烷（C4H8）的混合气体中含有的碳原子数为2NA

    C.常温常压下，92g的NO2和N2O4混合气体含有的原子数为6NA

    D.常温常压下，22.4L氯气与足量镁粉充分反应，转移的电子数为2NA

     

    D

    【解析】相同物质的量的NO2和CO2含有的氧原子数相同，选项A正确；乙烯和环丁烷的最简式相同，28g乙烯和环丁烷（C4H8）的混合气体中含有的碳原子数为2NA，选项B正确；NO2和N2O4的最简式相同，92g的NO2和N2O4混合气体含有的原子数为6NA，选项C正确；因为是常温常压下，22.4L氯气不是1mol，选项D错误。

    【考点定位】 物质的构成、氧化还原反应、阿伏加德罗定律、阿伏加德罗常数

     

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    科目：高中化学 来源：2013-20147山东省乳山市下学期期中考试高二化学试卷（解析版） 题型：选择题

    在一定条件下，下列药物的主要成分都能发生①取代②加成③水解④中和四种反应的是

    ①维生素②阿司匹林

     

    ③芬必得④扑热息痛

    A． ①② B．①③ C．②④ D．③④

     

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    科目：高中化学 来源：2012年普通高等学校招生全国统一考试化学（海南卷解析版） 题型：选择题

    两种盐的固体混合物：①加热时有气体产生，②加水溶解时有沉淀生成，且沉淀溶于稀盐酸。满足上述条件的混合物是

    A．BaCl2和(NH4)2SO4 B．AgNO3和NH4Cl

    C．FeCl3和NaHCO3 D．KCl和Na2CO3

     

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    科目：高中化学 来源：2012年普通高等学校招生全国统一考试化学（浙江卷解析版） 题型：选择题

    下列说法正确的是

    A．在“镀锌铁皮的镀层厚度的测定”实验中，将镀锌铁皮放入稀硫酸，待产生氢气的速率突然减小，可以判断锌镀层已反应完全。

    B．在“火柴头中氯元素的检验”实验中，摘下几根未燃过的火柴头，将其浸于水中，稍后取少量溶液于试管中，滴加硝酸银溶液和稀硝酸后，即可判断氯元素的存在。

    C．在“硫酸亚铁铵的制备”实验中，为了得到硫酸亚铁铵晶体，应小火加热蒸发皿，直到有大量晶体析出时停止加热。

    D．受强酸或强碱腐蚀致伤时，应先用大量水冲洗，再用2％醋酸溶液或饱和硼酸溶液洗，最后用水冲洗，并视情况作进一步处理

     

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    科目：高中化学 来源：2012年普通高等学校招生全国统一考试化学（新课标解析版） 题型：简答题

    （14分）铁是应用最广泛的金属，铁的卤化物、氧化物以及高价铁的含氧酸盐均为重要化合物。

    （1）要确定铁的某氯化物FeClx的化学式，可用离子交换和滴定的方法。实验中称取0.54g的FeClx样品，溶解后先进行阳离子交换预处理，再通过含有饱和OH-的阴离子交换柱，使Cl-和OH-发生交换。交换完成后，流出溶液的OH-用0.40mol.L-1的盐酸滴定，滴至终点时消耗盐酸25.0mL。计算该样品中氯的物质的量，并求出FeClx中x值：

    （列出计算过程）；

    （2）现有一含有FeCl2和FeCl3的混合物样品，采用上述方法测得n（Fe）：n（Cl）=1:2.1，则该样品中FeCl3的物质的量分数为 。在实验室中，FeCl2可用铁粉和 盐酸反应制备，FeCl3可用铁粉和 反应制备；

    （3）FeCl3与氢碘酸反应时可生成棕色物质，该反应的离子方程式为

    （4）高铁酸钾（K2FeO4）是一种强氧化剂，可作为水处理剂和高容量电池材料。FeCl3与KClO在强碱性条件下反应可制取K2FeO4，其反应的离子方程式为

    与MnO2-Zn电池类似，K2FeO4-Zn也可以组成碱性电池，K2FeO4在电池中作为正极材料，其电极反应式为 ，该电池总反应的离子方程式为 。

     

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    科目：高中化学 来源：2012年普通高等学校招生全国统一考试化学（广东卷解析版） 题型：实验题

    （16分）（2012?广东）碘在科研与生活中有重要作用，某兴趣小组用0.50mol?L﹣1KI、0.2%淀粉溶液、0.20mol?L﹣1K2S2O8、0.10mol?L﹣1Na2S2O3等试剂，探究反应条件对化学反应速率的影响．

    已知：S2O82﹣+2I﹣=2SO42﹣+I2（慢） I2+2S2O32﹣=2I﹣+S4O62﹣ （快）

    （1）向KI、Na2S2O3与淀粉的混合溶液中加入一定量的K2S2O8溶液，当溶液中的　 　耗尽后，溶液颜色将由无色变为蓝色，为确保能观察到蓝色，S2O32﹣与S2O82﹣初始的物质的量需满足的关系为：n（S2O32﹣）：n（S2O82﹣）　 　．

    （2）为探究反应物浓度对化学反应速率的影响，设计的实验方案如下表：

    实验

    序号

    体积V/ml

    K2S2O8溶液

    水

    KI溶液

    Na2S2O3溶液

    淀粉溶液

    ①

    10.0

    0.0

    4.0

    4.0

    2.0

    ②

    9.0

    1.0

    4.0

    4.0

    2.0

    ③

    8.0

    Vx

    4.0

    4.0

    2.0

    表中Vx=　 　 ml，理由是　 　．

    （3）已知某条件下，浓度c（S2O82﹣）～反应时间t的变化曲线如图13，若保持其它条件不变，请在答题卡坐标图中，分别画出降低反应温度和加入催化剂时c（S2O82﹣）～反应时间t的变化曲线示意图（进行相应的标注）．

    （4）碘也可用作心脏起捕器电源﹣锂碘电池的材料，该电池反应为：2Li（s）+I2 （s）=2LiI（s）△H

    已知：4Li（s）+O2 （g）=2Li2O（s）△H1

    4LiI（s）+O2 （g）=2I2 （s）+2Li2O（s）△H2

    则电池反应的△H= ；碘电极作为该电池的　 　极．

     

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    科目：高中化学 来源：2012年普通高等学校招生全国统一考试化学（广东卷解析版） 题型：选择题

    （4分）（2012?广东）下列实验能达到目的是（　　）

    A.用溴水鉴别苯和正已烷

    B.用BaCl2溶液鉴别SO42﹣与SO32﹣

    C.用浓HNO3与Cu反应制备NO2

    D.将混有HCl的Cl2通入饱和NaHCO3溶液中除去HCl

     

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    科目：高中化学 来源：2012年普通高等学校招生全国统一考试化学（大纲全国解析版） 题型：填空题

    氯化钾样品中含有少量碳酸钾、硫酸钾和不溶于水的杂质．为了提纯氯化钾，先将样品溶于适量水中，充分搅拌后过滤，在将滤液按图所示步骤进行操作．

    回答下列问题：

    （1）起始滤液的pH　 　7（填“大于”、“小于”或“等于”），其原因是　 　．

    （2）试剂I的化学式为　 　，①中发生反应的离子方程式为　 　．

    （3）试剂Ⅱ的化学式为　 　，②中加入试剂Ⅱ的目的是　 　；

    （4）试剂Ⅲ的名称是　 　，③中发生反应的离子方程式为　 　；

    （5）某同学称取提纯的产品0.7759g，溶解后定定容在100mL容量瓶中，每次取25.00mL溶液，用0.1000mol?L﹣1的硝酸银标准溶液滴定，三次滴定消耗标准溶液的平均体积为25.62mL，该产品的纯度为　 　．（列式并计算结果）

     

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    科目：高中化学 来源：2012-2013陕西省富平县高一下学期期末考试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列说法中正确的是 （ ）

    A．乙烯与氯气加成反应的产物是Cl—CH2—CH2—Cl

    B．苯分子中含有三个C－C键和三个C＝C键

    C．甲烷与氯气的混合气体在光照下反应，生成的是一氯甲烷和氯化氢

    D．某有机物完全燃烧后生成CO2和H2O，则该物质必定含有碳、氢、氧三种元素

     

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