等质量的氧气和臭氧(O3).它们的物质的量之比为 .标准状况下的体积之比为 .原子的个数之比为 .标准状况下的密度之比为．题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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等质量的氧气和臭氧（O₃），它们的物质的量之比为______，标准状况下的体积之比为______，原子的个数之比为______，标准状况下的密度之比为______．

设质量都为mg，则有：n（O₂）=

32g/mol

，n（O₃）=

48g/mol

它们的物质的量之比为3：2；
氧气的体积为

32g/mol

×22.4L/mol，臭氧（O₃）的体积为

48g/mol

×22.4L/mol，
标准状况下两者的体积之比为3：2；
氧气中原子的个数为

32g/mol

×2×N_A，臭氧中原子的个数为

48g/mol

×3×N_A，
原子的个数之比为1：1；
摩尔质量之比为

32g/mol

48g/mol

=2：3，即标准状况下的密度之比为2：3，
故答案为：3：2；3：2；1：1；2：3；

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在反应MnO₂+4HCl（浓

△

MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O中，若二氧化锰与足量的浓盐酸反应制得3.55gCl₂，试求：
（1）反应消耗的氧化剂的质量；
（2）反应消耗的HCl的物质的量．

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20mL1.5mol?L^-1Na₂SO₃溶液与10mL1mol?L^-1K₂Cr₂O₇溶液恰好完全反应，则K₂Cr₂O₇反应后Cr元素的化合价为（　　）

A．0

B．+3

C．+6

D．+7

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完成下面各题
（1）NaCl的摩尔质量是______；0.1molCO₂的质量是______g，它在标准状况是的体积约为______L；在0.5L0.2mol/L的Ba（NO₃）₂溶液中NO₃^-的物质的量浓度为______．
（2）某一反应体系中有反应物和生成物共5种物质：N₂O、FeSO₄、Fe（NO₃）₃、HNO₃和Fe₂（SO₄）₃．请将各物质填入下面对应的横线上，组成一个配平的化学方程式．
______+______→______+______+______+______H₂O
（3）氯元素是重要的“成盐元素”，工业上将氯气通入石灰乳中制取漂白粉，漂白粉的有效成分是______；漂白粉在空气中放置易失效，原因是______；在实验室中常用苛性钠溶液吸收多余的氯气，防止空气污染，写出反应的离子方程式______．
（4）浓硫酸在实验室可用来干燥N₂、HCl等气体，这是利用了浓硫酸的______性；蔗糖遇浓硫酸变黑，是由于浓硫酸具有______性；常温下，可用铁质容器盛装浓硫酸的原因是______．

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下列各组物质中，所含分子数相同的是（　　）

A．5gH₂和5gO₂

B．1molN₂和9gH₂O

C．标准状况下224mLNH₃和0.1molN₂

D．标准状况下11.2LCl₂和22gCO₂

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科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

下列说法正确的是（　　）