根据下列三个反应的化学方程式:I2+SO2+2H2O═H2SO4+2HI;2FeCl2+Cl2═2FeCl3,2FeCl3+2HI═2FeCl2+2HCl+I2有关物质的还原性依次增强的顺序是( )
| A. | I﹣>Fe2+>Cl﹣>SO2 | B. | Cl﹣>Fe2+>SO2>I﹣ |
| C. | Fe2+>I﹣>Cl﹣>SO2 | D. | SO2>I﹣>Fe2+>Cl﹣ |
考点:
氧化性、还原性强弱的比较.
分析:
同一自发进行的氧化还原反应中,氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性,还原剂的还原性大于还原产物的还原性,据此分析解答.
解答:
解:①I2+SO2+2H2O═2HI+H2SO4中还原剂是SO2、还原产物是HI,所以还原性SO2>HI;
②2FeCl2+Cl2═2FeCl3中还原剂是FeCl2、还原产物是FeCl3,所以还原性FeCl2>FeCl3;
③2FeCl3+2HI═I2+2FeCl2+2HCl中还原剂是KI、还原产物是FeCl2,所以还原性KI>FeCl2;
通过以上分析知,还原性强弱顺序是SO2>I﹣>Fe2+>Cl﹣,
故选D.
点评:
本题考查还原性强弱判断,侧重考查学生对基本概念的理解,根据元素化合价变化分析解答即可,知道常见元素化合价,题目难度不大.
科目:高中化学 来源: 题型:
对下列实验过程的评价,正确的是()
A. 某固体中加入稀盐酸,产生了无色气体,证明该固体中一定含有碳酸盐
B. 某溶液中先滴加稀盐酸酸化,再滴加几滴BaCl2溶液,生成白色沉淀,证明一定含有SO42﹣
C. 某无色溶液滴入紫色石蕊试液显红色,该溶液一定显碱性
D. 验证烧碱溶液中是否含有Cl﹣,先加稀硝酸除去OH﹣,再加入AgNO3溶液,有白色沉淀,证明含有Cl﹣
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科目:高中化学 来源: 题型:
在密闭容器中发生如下反应mA(g)+nB(g)pC(g),达到平衡后,保持温度不变,将气体体积缩小到原来的,当达到新平衡时,C的浓度为原来的1.9倍,下列说法正确的是( )
A.m+n>pB.平衡向逆反应方向移动
C.A的转化率提高D.C的体积分数增加
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科目:高中化学 来源: 题型:
下列物质的分类不正确的是( )
| A. | 水、过氧化氢和干冰都属于氧化物 |
| B. | 烧碱、纯碱、熟石灰都属于碱 |
| C. | H2SO4、HNO3、H2CO3都属于酸 |
| D. | NaHSO4、CuSO4和KMnO4都属于盐 |
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科目:高中化学 来源: 题型:
下列物质的电离方程式,正确的是( )
| A. | 加热NH4HCO3至熔融状态:NH4HCO3═NH4++HCO3‑ |
| B. | CO2通入水中得到H2CO3:H2CO3═2H++CO32‑ |
| C. | 醋酸钠溶于水:CH3COONa═CH3COO﹣+Na+ |
| D. | C2H5OH溶于水:C2H5OH═C2H5++OH﹣ |
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科目:高中化学 来源: 题型:
(1)标准状况下,等体积的CH4和某气体质量比为1:2,则该气体的摩尔质量是 .
(2)同温同压下,等质量的SO2和O2体积比为 ,密度比为 .
(3)560L氨气(标准状况)溶于1L水中,所得氨水密度是0.9g/ml,则所得氨水溶液的物质的量浓度为 L ,溶质的质量分数为 .
(4)向500mL NaOH溶液中投入一定质量的铝块,二者恰好完全反应,得到标准状态下H2体积为6.72L,则NaOH的物质的量浓度为 ,铝块的质量为 .
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科目:高中化学 来源: 题型:
下列有关中和热的说法正确的是( )
A.中和热的热化学方程式:H+(l)+OH-(l)===H2O(l)ΔH=-57.3 kJ/mol
B.准确测量中和热的实验过程中,至少需测定温度4次
C.环形玻璃搅拌棒材料若用铜代替,则测量出的中和热数值偏小
D.若稀酸溶液中H+与稀碱溶液中OH-的物质的量相等,则所测中和热数值更准确
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科目:高中化学 来源: 题型:
A.B C.D.E.F六种物质的转化关系如图所示(反应条件和部分产物未标出)
(1)若A为短周期金属单质,D为短周期非金属单质,且所含元素的原子序数A是D的2倍,所含元素的原子最外层电子数D是A的2倍,F的浓溶液与A D反应都有红棕色气体生成,则A为 ,反应④的化学方程式为 .
(2)若A为常见的金属单质,D F是气态单质,反应①在水溶液中进行,则反应②(在水溶液中进行)的离子方程式是 .
(3)若A.D.F都是短周期非金属元素单质,且A.D所含元素同主族,A.F所含元素同周期,则反应①的化学方程式为 .
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