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    Ⅰ、根据要求填空：

    (1)铜元素原子的核外电子排布式：________；

    (2)溴元素的原子结构示意图：________；

    (3)Fe3+的外围电子的电子排布式：________．

    Ⅱ、有下列九种晶体，完成下列各小题．

    A．干冰

    B．氧化钠

    C．冰醋酸

    D．锌

    E．金刚石

    (1)属于分子晶体的是________，属于原子晶体的是________，属于离子晶体的是________．

    (2)属于电解质的是________．

    (3)含有极性共价键的晶体是________．

    (4)晶体中有氢键的是________．

    (5)受热熔化需克服共价键的是________．

    答案：
    解析：

    　　Ⅰ、(1)[Ar]3d104s1

    　　(2)＋35　2　8　18　7

    　　(3)3d5

    　　Ⅱ、(1)AC，E，B

    　　(2)BC

    　　(3)AC

    　　(4)C

    　　(5)E


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    科目：高中化学 来源： 题型：

    除去下列物质中的杂质，根据要求填空
    物质 杂质 选用试剂 离子方程式
    FeCl2溶液 FeCl3
    SiO2 Al2O3
    Fe2O3 Al2O3

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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    Ⅰ．下列实验操作或对实验事实的描述不正确的是
    ①③④
    ①③④
     （填序号）．
    ①配制一定浓度的溶液时，俯视容量瓶的刻线，会使配制的浓度偏高
    ②向沸腾的NaOH稀溶液中滴加FeCl3饱和溶液，以制备Fe（OH）3胶体
    ③仅用蒸馏水可鉴别出蔗糖、硫酸铜、碳酸钙三种粉末
    ④实验室配制氯化亚铁溶液时，将氯化亚铁先溶解在盐酸中，然后用蒸馏水稀释并加入少量铁粉
    ⑤测溶液大致的pH：用玻璃棒蘸取溶液滴在湿润的pH试纸上，与标准比色卡对照
    Ⅱ．实验室有一份混有少量碳酸钙杂质的碳酸钡样品．分离并提纯碳酸钡的实验步骤如下，请根据要求填空[右图为Ba（OH）2和Ca（OH）2的溶解度曲线]：
    （1）高温灼烧碳酸钡和碳酸钙的混合物，直至完全分解．所需仪器除三脚架、泥三角、酒精灯外，还需要的仪器有
    坩埚钳
    坩埚钳
    、
    酒精喷灯
    酒精喷灯
    、
    玻璃棒
    玻璃棒
    ；
    （2）将灼烧后的固体混合物置于80℃的热水中，制成氢氧化钡的热饱和溶液．为减少Ba（OH）2的损失并除去不溶物得到Ba（OH）2固体，写出所进行的主要操作步骤的名称
    趁热过滤
    趁热过滤
    、
    冷却结晶
    冷却结晶
    、过滤；
    （3）将（2）中得到的Ba（OH）2固体溶于水制成溶液再往其中滴入2滴酚酞，通入CO2，请简述Ba（OH）2恰好全部生成碳酸钡沉淀的判断方法
    当观察到溶液红色刚好消失，Ba（OH）2恰好全部生成碳酸钡沉淀
    当观察到溶液红色刚好消失，Ba（OH）2恰好全部生成碳酸钡沉淀
    ；     
    （4）滤出碳酸钡沉淀，经
    洗涤、干燥
    洗涤、干燥
    后即得到纯净的碳酸钡．

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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    某化学实验小组用右图所示的装置制取乙酸乙酯，并检验乙  酸  乙  酯中是否含有乙酸杂质（铁架台、夹子等支撑仪器省略）．已知乙酸乙酯的沸点为77.1℃，乙醇沸点为78.4℃，乙酸的沸点为118℃．请根据要求填空：
    （1）写出实验室用冰醋酸和无水乙醇制乙酸乙酯的化学方程式：
    CH3CH2OH+CH3COOHCH3COOCH2CH3+H2O
    CH3CH2OH+CH3COOHCH3COOCH2CH3+H2O
    ．
    （2）为使反应物充分反应，以下措施中正确的是
    ①④
    ①④
    （填写对应序号）．
    ①先小火温热，再慢慢升温至微沸状态  ②先大火加热至沸腾状态，并持续加热保持沸腾状态  ③使用稀硫酸作催化剂  ④作用浓硫酸作催化剂
    （3）如果单孔塞上的导管短一些，对乙酸乙酯的收集有何影响，简述原因．
    答：
    使乙酸乙酯得不到充分的冷凝而使收集量减少，导管要足夠长才能确保产物得到充分冷凝
    使乙酸乙酯得不到充分的冷凝而使收集量减少，导管要足夠长才能确保产物得到充分冷凝
    ．
    （4）A同学将收集到的乙酸乙酯滴入含有少量酚酞的NaOH溶液中并在水浴中温热，发现溶液的红色逐渐变浅，由此得出乙酸乙酯中含有乙酸的结论，你认为这一结论正确吗？为什么？
    答：
    不正确，乙酸乙酯在碱性条件下会发生水解，生成的乙酸也可中和NaOH从而使酚酞褪色，故酚酞褪色不能肯定是含有乙酸造成的
    不正确，乙酸乙酯在碱性条件下会发生水解，生成的乙酸也可中和NaOH从而使酚酞褪色，故酚酞褪色不能肯定是含有乙酸造成的
    ．
    （5）B同学将收集到的乙酸乙酯滴入饱和NaHCO3溶液中，观察到有少量气泡产生，可得出的结论是
    乙酸乙酯中含有乙酸
    乙酸乙酯中含有乙酸
    ，该过程中发生反应的化学方程式是
    CH3COOH+NaHCO3=CH3COONa+CO2↑+H2O
    CH3COOH+NaHCO3=CH3COONa+CO2↑+H2O
    ．
    （6）C同学将收集到的乙酸乙酯缓缓滴入饱和Na2CO3溶液中，无气泡产生，于是得出该乙酸乙酯中不含乙酸的结论．请你运用所学知识，评价该同学的结论是否正确．
    我的评价是：
    不正确，因乙酸和Na2CO3反应首先生成NaHCO3而不放出气泡，当Na2CO3全部转化为NaHCO3后，乙酸才与NaHCO3反应生成CO2，产生气泡，所以，没有气泡产生，并不能说明其中不含有乙酸
    不正确，因乙酸和Na2CO3反应首先生成NaHCO3而不放出气泡，当Na2CO3全部转化为NaHCO3后，乙酸才与NaHCO3反应生成CO2，产生气泡，所以，没有气泡产生，并不能说明其中不含有乙酸
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    根据要求填空：
    （1）Na2CO3固体中混有少量的NaHCO3，除去杂质的方法是
     
    ，化学反应方程式为
     
    ；
    （2）氯水放置数天后，酸性增强的原因是
     
    （用化学方程式表示）；
    （3）实验室中，要使AlCl3溶液中的Al3+离子全部沉淀出来，最适宜用方法是
     
    （用离子方程式表示）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    利用甲烷与氯气发生取代反应制取副产品盐酸的设想在工业上已成为现实．某化学兴趣小组拟在实验室中模拟上述过程，其设计的模拟装置如图所示，根据要求填空：
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    （1）写出CH4与Cl2生成一氯代物的化学反应方程式
     
    ；
    （2）B装置有三种功能：①控制气体流速；②使气体混合均匀；③
     
    ；
    （3）D装置中的石棉上均匀附着湿润的KI粉末，其作用是
     
    ；
    （4）E装置的作用是
     
    （填编号）：
    A．收集气体B．吸收氯气C．防止倒吸D．吸收氯化氢
    （5）装置中除了有盐酸生成外，还含有有机物，从E中分离出盐酸的最佳方法为
     
    ：
    （6）该装置还有缺陷，原因是没有进行尾气处理．其尾气的主要成分是
     
    （填编号）．
    A．CH4          B．CH3Cl        C．CH2Cl2       D．CHCl3        E．CCl4．

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