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    有A、B、C、D、E、五种短周期元素，A元素原子的最外层电子数比次外层多4个，B元素有3种同位素B1、B2、B3、，B3原子的质量数是B1的3倍，C是非金属性最强的元素，D和C可以形成DC型离子化合物，且离子的电子层结构相同，E的气态氢化物水溶液显碱性而其最高价氧化物对应的水化物为强酸。下列说法正确的是
    A．A和B可以形成原子个数比1：1的化合物
    B．离子半径：D+ > C－
    C．以上元素中形成的最高价氧化物对应的水化物酸性最强的是C
    D．A、C、E三种元素气态氢化物的熔沸点都高于各自同主族元素气态氢化物的熔沸点
    AD
    A元素原子的最外层电子数比次外层多4个，根据原子核外电子的排布规律可知，A是氧。根据元素B的性质可知，B应是氢。C是非金属性最强的元素，则C是氟。D和C可以形成DC型离子化合物，且离子的电子层结构相同，说明C是钠。E的气态氢化物水溶液显碱性，则E是氮。A正确，化合物是H2O2。核外电子排布相同的微粒，微粒半径随原子序数的增大而减小，所以离子半径是F－大于Na＋，B不正确。氟的非金属性最强，没有含氧酸，C不正确。O、F、N的氢化物中均含有氢键，所以在同主族元素气态氢化物熔沸点最高，D正确。答案选AD。
    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列各组元素性质和原子结构递变情况错误的是（    ）
    A．Li、Be、B原子最外层电子数依次增多B．P、S、Cl元素最高正化合价依次增大
    C．N、O、F原子半径依次增大D．Na、K、Rb的电子层数依次增多

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    (28分，每空2分)下表是元素周期表中短周期元素的一部分，表中所列字母分别代表一种元素。
        主族
    周期
    		ⅠA
    		ⅡA
    		ⅢA
    		ⅣA
    		ⅤA
    		ⅥA
    		ⅦA
    		0
    1
    		A
    		 
    		 
    		 
    		 
    		 
    		 
    		B
    2
    		 
    		 
    		 
    		D
    		E
    		F
    		J
    		 
    3
    		C
    		 
    		 
    		G
    		 
    		H
    		I
    		 
    （1）金属性最强的元素名称是          ，性质最稳定的元素是           （填化学式）
    （2）在一定条件下，A与E可形成一种极易溶于水的气态化合物，其电子式为         ；该物质溶于水后的溶液呈________性(填“酸”、“碱”或“中”)，原因是                          
                                     （用相关方程式解释）。
    （3）X微粒核外有10个电子，当获得3个电子时呈电中性，写出该粒子的结构示意图      ，X元素在周期表中的位置：               ，X最高价氧化物的水化物与过量NaOH反应的离子方程式：                                           
    （4）“神舟”六号载人飞船内需要有一种化合物来吸收航天员呼出的CO2，你认为该物质应该是由上表中的________(填字母序号)元素组成的，用化学方程式表示吸收原理：          
                            。飞船中需要制造一种适合航天员生存的人工态环境，还应该在氧气中充入一种稀释气体，该气体结构式为               。
    （5）用电子式表示H 与C形成化合物的过程：                                        
    （6）J和I氢化物的沸点较高的是       （用化学式），原因是                      。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列各选项所述的两个量，前者一定大于后者的是   （   ）
    ①Al原子和N原子的未成对电子数；②Ag+、Cu2+与NH3形成配合物时的配位数；③Al的金属性和Mg的金属性；④F元素和O元素的电负性；⑤N和O元素的第一电离能；⑥H 原子和H+离子的半径
    A．①④⑤B．②④⑥C．④⑤⑥D．③⑤⑥

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    根据元素周期表和元素周期律，分析下面的推断，其中错误的是
    A．铍的原子失电子能力比镁弱B．砹(At)的氢化物不稳定
    C．硒化氢比硫化氢稳定D．Sr(OH)2比Ca(OH)2碱性强

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列变化的比较, 不正确的是
    A．酸性强弱: HClO4> H2SO4> H3PO4> H4SiO4
    B．原子半径大小: Na > S > O
    C．碱性强弱: KOH > NaOH > LiOH
    D．还原性强弱: F－> Cl－> I－

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    写出下列物质的电子式和结构式（6分）
    （1）O2  电子式：            ，结构式：          
    （2）H2S  电子式：            ，结构式：                  
    写出下列物质的电子式
    （3）NaCl   电子式：         
    （4）MgCl2    电子式：         

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    某课外兴趣小组通过实验发现钾和钠的性质相似，下列说法中能最好地解释这个事实的是(    )
    A．都是金属元素B．原子半径相差不大
    C．最外层电子数相同D．最高化合价相同

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列递变情况正确的是(　　)
    A．Na、Mg、Al最外层电子数依次增多，其还原性依次增强
    B．P、S、Cl最高正价依次升高，对应气态氢化物稳定性依次增强
    C．C、N、O原子半径依次增大
    D．Na和K属于第ⅠA族元素，其氧化物的水化物碱性：NaOH比KOH强

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