A. | 铜与热的稀硫酸:Cu+2H+═Cu2++H2↑ | |
B. | 在碳酸氢铵稀溶液中加入足量的氢氧化钠稀溶液:NH4++OH-═NH3•H2O | |
C. | AlCl3溶液滴加过量的氨水:3NH3•H2O+Al3+═Al(OH)3↓+3NH4+ | |
D. | 氯化亚铁溶液中通入氯气:Fe2++Cl2═Fe3++2Cl- |
分析 A.铜是不活泼金属,不能和稀硫酸反应;
B.在碳酸氢铵稀溶液中加入足量的氢氧化钠稀溶液,碳酸氢铵全部反应生成一水合氨、碳酸钠和水;
C.氢氧化铝溶于强酸强碱,不溶于弱酸弱碱;
D.离子方程式需要符合电荷守恒;
解答 解:A.铜是不活泼金属,金属活动顺序表中再氢后不能和稀硫酸反应,故A错误;
B.在碳酸氢铵稀溶液中加入足量的氢氧化钠稀溶液,碳酸氢铵全部反应生成一水合氨、碳酸钠和水,反应的离子方程式NH4++HCO3-+2OH-═NH3•H2O+CO32-+H2O,¬B错误;
C.氢氧化铝溶于强酸强碱,不溶于弱酸弱碱,过量一水合氨和氯化铝反应生成氢氧化铝沉淀,反应的离子方程式;3NH3•H2O+Al3+═Al(OH)3↓+3NH4+,故C正确;
D.离子方程式需要符合电荷守恒,氯化亚铁溶液中通入氯气:2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl-,故D错误;
故选C.
点评 本题考查了离子方程式书写方法和正误判断,注意量不同产物不同,离子方程式需要符合原子守恒、电荷守恒,物质性质是解题关键,题目较简单.
科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | 两种气体所含分子数之比为1:1 | |
B. | 两种气体的摩尔质量之比为1:1 | |
C. | 两种气体所含原子数之比为1:1 | |
D. | 两种气体所含的氧原子的摩尔质量之比为2:3 |
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | Ca(ClO)2溶液中:c(Ca2+)>c(ClO-)>c(OH-)>c(H+) | |
B. | 等体积、等物质的量浓度的NaX和弱酸HX混合:c(Na+ )=c(X-)>c(OH-)=c(H+) | |
C. | 常温下,将25mL0.2mol/L的盐酸与100mL0.1mol/L的氨水混合,所得溶液中:c(Cl-)>c(NH4+)>c(NH3•H2O)>c(OH-)>c(H+) | |
D. | 将0.1mol/L的Na2S溶液与0.1mol/L的NaHS溶液等体积混合,所得溶液中:c(S2-)+2c(OH-)=2c(H+)+c(HS-)+3c(H2S) |
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科目:高中化学 来源: 题型:解答题
族 周期 | I A | II A | III A | IV A | VA | VI A | VII A |
1 | ① | ||||||
2 | ② | ③ | ④ | ||||
3 | ⑤ | ⑥ | ⑦ | ⑧ |
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科目:高中化学 来源: 题型:解答题
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | 分液时,分液漏斗下层液体从下口放出,上层液体从上口倒出 | |
B. | 蒸馏时,应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶支管口 | |
C. | 蒸发结晶时应将溶液蒸干 | |
D. | 称量时,称量物放在称量纸上,置于托盘天平的左盘,砝码放在托盘天平的右盘中 |
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | 钠长期暴露在空气中的产物是NaHCO3 | |
B. | 金属钠燃烧时火焰为黄色 | |
C. | 钠与钠离子都具有强还原性 | |
D. | 在Na2O2与CO2的反应中,氧化剂是Na2O2,还原剂是CO2 |
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