[题目]下列各组顺序的排列正确的是A. 最高正价:P＜S＜Cl＜Ar B. 热稳定性:H2O＞HF＞HClC. 酸性强弱:HNO3＜H2CO3＜H3PO4 D. 还原性 F- ＜Cl-＜Br- 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

【题目】下列各组顺序的排列正确的是

A. 最高正价：P＜S＜Cl＜Ar B. 热稳定性：H2O＞HF＞HCl

C. 酸性强弱：HNO3＜H2CO3＜H3PO4 D. 还原性 F－＜Cl－＜Br－

【答案】D

【解析】A. Ar属于稀有气体元素，性质较为稳定，不能显示+8价，故A错误；B. 元素的非金属性越强，氢化物越稳定，HF最稳定，故B错误；C. 元素的非金属性越强，最高价氧化物的水化物的酸性越强，酸性HNO3最强，故C错误；D. 元素的非金属性越强，对应阴离子的还原性越弱，还原性 F－＜Cl－＜Br－，故D正确；故选D。

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】SO2和H2S会对环境和人体健康带来极大的危害，工业上采取多种方法减少这些有害气体的排放，回答下列方法中的问题。

（1）用氨水除去SO2：

已知 25℃，H2SO3的Ka1=1.3×10-2，Ka2=6.2×10-8，NH3·H2O的 Kb=1.8×l0-5。

①试写出H2SO3在水溶液中的电离方程式__________________，从电离平衡的角度解释Ka1、Ka2差别很大的原因_________________。

②若氨水的浓度为0.02 mol·L-1，溶液中的c（OH-）=____________mol·L-1、将SO2通入该氨水中，当溶液中的c（SO32-）/ c（HSO3-）=6.2时，溶液的pH=_____________。

（2）生物脱H2S：

原理为：H2S+Fe2（SO4）3=S↓+2FeSO4+H2SO4

4FeSO4+O2+2H2SO4=2Fe2（SO4）3+2H2O

①硫杆菌存在时，FeSO4被氧化的速率是无菌时的5×105倍，该菌的作用是_______________ 。

②由图1和图2判断使用硫杆菌的最佳条件为________________ ，若反应温度过高，反应速率下降，其原因是__________________________ 。

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】过氧化钙（CaO2）是一种对环境友好的多功能无机化合物，通常有两种制备方法．已知：温度过高过氧化钙会分解生成氧化物和氧气．
【方法1】由Ca（OH）2为原料最终制得，其制备流程如下：

【方法2】由鸡蛋壳（含CaCO3高达90%）为原料最终反应制得，其制备流程如下：

（1）方法1中搅拌的目的是；请将搅拌过程中发生反应的化学方程式补充完整：CaCl2+H2O2+2NH3H2O+6═CaO28H2O↓+2NH4Cl；制备过程中除水外可循环使用的物质是（填化学式）．
（2）方法2中气体X是，实验室常用溶液来检验；煅烧后的反应是化合反应，也能生成CaO28H2O，反应的化学方程式为；该反应需控制温度在0～2℃，可将反应器放置在中，获得CaO2产品中主要含有的固体杂质是（填化学式）．
（3）这两种制法均要求在低温下进行（除煅烧外），温度过高除了防止氨水挥发外，还能
（4）“绿色化学”一般是指反应物的原子全部转化为期望的最终产物，则上述两种方法中生成CaO28H2O的反应符合“绿色化学”的是（填“方法1”或“方法2”）．

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】有一反应：2A(g)＋B(g)2C(g)，下图中的曲线是该反应在不同温度下的平衡曲线，则下列描述正确的是

A. 该反应是放热反应

B. b点时混合气体的平均摩尔质量不再变化

C. T1时若由a点达到平衡，可以采取增大压强的方法

D. c点v正逆

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】海带中含有丰富的碘．为了从海带中提取碘，某研究性学习小组设计并进行了以下实验：
请填写下列空白：
（1）步骤①灼烧海带时，除需要三脚架外，还需要用到的实验仪器是（从下列仪器中选出所需的仪器，用标号字母填写在空白处）．
A.烧杯
B.坩埚
C.表面皿
D.泥三角
E.酒精灯
F.干燥器
（2）步骤③的实验操作名称是；步骤⑥的目的是从含碘苯溶液中分离出单质碘和回收苯，该步骤的实验操作名称是．
（3）步骤④反应的离子方程式是．
（4）步骤⑤中，某学生选择用苯来提取碘的理由是．
（5）请设计一种检验提取碘后的水溶液中是否还含有单质碘的简单方法．