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    用下列实验装置进行相应实验，能达到实验目的是（　　）
    A、
    如图所示装置，蒸干AlCl3饱和溶液制备AlCl3晶体
    B、
    如图所示装置，制备并收集少量NO2气体
    C、
    如图所示装置，分离CCl4萃取I2水后的有机层和水层
    D、
    如图所示装置，可以证明氧化性：Cl2＞Br2＞I2
    考点：化学实验方案的评价
    专题：实验评价题
    分析：A．蒸干AlCl3饱和溶液，水解生成的盐酸易挥发；
    B．NO2与水反应；
    C．碘不易溶于水，易溶于四氯化碳，且有机层在下层；
    D．氯气可氧化溴离子、碘离子．
    解答： 解：A．蒸干AlCl3饱和溶液，水解生成的盐酸易挥发，蒸干得到氢氧化铝，故A错误；
    B．NO2与水反应，不能利用图中排水法收集，故B错误；
    C．碘不易溶于水，易溶于四氯化碳，且有机层在下层，图中萃取、分液操作合理，故C正确；
    D．氯气可氧化溴离子、碘离子，不能比较Br2＞I2，故D错误；
    故选C．
    点评：本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，涉及盐类水解、气体的制备及收集、混合物分离提纯、氧化性比较等，侧重化学反应原理及实验装置图的考查，注意实验操作性、评价性分析，题目难度不大．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    燃煤能排放大量的CO2、SO2和NOX，PM2.5（可入肺颗粒物）污染也跟冬季燃煤密切相关．SO2、CO、CO2、NOx是对环境影响较大的种气体，对它们的合理控制和治理是优化我们生存环境的有效途径．
    （1）利用电化学原理将SO2、NO2化为重要化工原料，装置如图1所示：

    ①若A为SO2，B为O2，C为H2SO4，则负极的电极反应式为：
     

    ②以NO2、O2、熔融NaNO3组成的燃料电池装置如图2所示，在使用过程中石墨I电极反应生成一种氧化物Y，有关电极反应可表示为
     
    ．
    （2）有一种用CO2生产甲醇燃料的方法：
    已知：CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）△H=-a kJ?mol-1；
    CH3OH（g）=CH3OH（l）△H=-b kJ?mol-1；
    2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H=-c kJ?mol-1；
    H2O（g）=H2O（l）△H=-d kJ?mol-1，
    则表示CH3OH（l）燃烧热的热化学方程式为：
     
    ．
    （3）甲醇燃料电池原理如图3所示．
    用上述电池做电源，用图4装置电解饱和食盐水（电极均为惰性电极），假设溶液体积为300mL，当溶液的pH值变为13时（在常温下测定），理论上消耗甲醇的质量为
     
    （忽略溶液体积变化）．

    （4）500℃时，在催化剂存在条件下，分别将2mol SO2和1mol O2置于恒压容器I和恒容容器II中（两容器起始容积相同），充分反应，二者均达到平衡后：两容器中SO3的体积分数关系是I
     
    Ⅱ（填“＞”、“＜”或“=”）．若测得容器II中的压强减小了30%，则该容器中SO2的转化率为
     
    ．
    （5）用活性炭还原法处理氮氧化物．有关反应为：C（s）+2NO（g）?N2（g）+CO2 （g）△H．某研究小组向某密闭容器加入一定量的活性炭和NO，恒温（T1℃）条件下反应，反应进行到不同时间测得各物质的浓度如下：

    浓度/mol?L-1

    时间/min    		 NO N2 CO2
    0 0.100 0 0
    10 0.058 0.021 0.021
    20 0.040 0.030 0.030
    30 0.040 0.030 0.030
    40 0.032 0.034 0.017
    50 0.032 0.034 0.017
    ①T1℃时，该反应的平衡常数K=
     
    （保留两位小数）．
    ②30min后，改变某一条件，反应重新达到平衡，则改变的条件可能是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    取金属Na、Mg、Al各0.1mol，分别投入均盛有100mL 0.5mol/L盐酸的烧杯中，充分反应后放出H2的体积（　　）
    A、一样多B、Na最多
    C、Mg最多D、Al最多

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列有关实验装置进行的相应实验，能达到实验目的是（　　）
    A、
    配制100mL 0.1mol?L-1的硫酸
    B、
    吸收氨气并防止倒吸
    C、
    制取少量乙烯气体
    D、
    验证溴乙烷发生消去反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列各组离子在指定溶液中可能大量共存的是（　　）
    A、通入足量SO2的溶液中：Fe2+、Na+、SO42-、ClO-
    B、常温下，c（H+）=10-3mol/L的溶液中：Na+、Fe3+、HCO3-、K+
    C、水电离出的c（OH-）=10-13mol/L的溶液中：Ba2+、Cl-、NO3-、I-
    D、遇酚酞显红色的溶液中：AlO2-、HCO3-、K+、NH4+

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    NA为阿伏加德罗常数，下列叙述错误的是（　　）
    A、0.1mol Na2O2与足量水完全反应时，转移电子数目为0.1NA
    B、12g金刚石含有的共价键数为2NA
    C、0.1mol的铜与足量的浓硫酸反应生成SO2的体积（标况）约为2.24L
    D、标况下，22.4L CH3Cl和CH2Cl2的混合物所含氯原子数介于NA至2NA之间

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列物质的分类全部正确的是（　　）
    A、NO2-酸性氧化物　Na2O2-碱性氧化物　Al2O3-两性氧化物
    B、汽油-混合物　胆矾-纯净物　金刚石-单质
    C、纯碱-碱　硫化氢-酸　小苏打-酸式盐
    D、液氯-非电解质　硫酸钡-强电解质　醋酸-弱电解质

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列对各种平衡体系的叙述中，不正确的是（　　）
    A、一定浓度的醋酸钠溶液可使酚酞试液变红，其原因是溶液中存在如下平衡：CH3COO-+H2O?CH3COOH+OH-，使得溶液中的c（OH-）＞c（H+）
    B、某温度下，容积一定的密闭容器中进行可逆反应，X（g）+Y（g）?2Z（g）+W（s）△H＞0平衡后，升高温度，c（Z）增大
    C、常温下，在醋酸溶液中加入少量的CH3COONa固体，会使其电离平衡正向移动
    D、在碳酸钙的沉淀溶解平衡体系中，加入稀盐酸，平衡向溶解的方向移动

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某兴趣小组利用如图所示装置进行实验．
    （1）断开K2、闭合K1，U形管内除电极上有气泡外，还可观察到的现象是
     
    ；阳极电极反应式为
     
    ．当电路中转移0.001mol电子时，右侧注射器最多可以收集到气体
     
    mL（折算为标准状况）．
    （2）断开K2、闭合K1一段时间，待注射器中充有一定量的气体后，断开K1、闭合K2，此时装置内化学能转化为电能．实现能量转化的化学方程式为
     
    ；
    （3）假设实验装置不漏气，当（2）中注射器内气体全部参加反应后，U形管内的溶液理论上
     
    （填“能”或“不能”）恢复原样．

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