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    维持生命的能量来自太阳，太阳发出的热量一小部分到达地球，地球表面的大气层，就像毯子一样保护着地球，使它不会像真空的世界那样有极端的温差变化．大气层的作用就像温室一样，因此有了“温室效应”一词．温室效应在20世纪越来越显著，报刊杂志上常说，二氧化碳排放量增加，是20世纪气温上升的主要原因．甲同学对地球大气层的平均温度和二氧化碳排放之间的可能关系很感兴趣，他在图书馆找到下面两幅曲线图：

    甲同学从图中得出结论：地球大气层平均温度的上升，是由二氧化碳排放增加而引起的．
    （1）曲线图中支持甲同学结论的证据是
     
    ．
    （2）乙同学不同意甲的结论，他比较两张图表后认为图线的某些地方并不支持甲的结论．请举出两个不支持的例子：
     
    ．
    （3）丙同学认为仅从甲收集的数据根本不足以下结论．他认为还有其他因素也会影响大气层温度，如（举两例）
     
    ．所以丙同学认为必须满足
     
    才能肯定二氧化碳排放和大气层温度上升之间有因果关系．
    考点：常见的生活环境的污染及治理
    专题：化学应用
    分析：（1）由图可知，空气中的二氧化碳含量以及大气层温度都升高；
    （2）从二氧化碳的变化曲线和温度的变化曲线的异同判断；
    （3）影响温室效应的气体不只二氧化碳，还有甲烷等，气体因素如火山喷发等也影响．
    解答： 解：（1）图中所示当排放量增加时，温度增加，地球大气层平均温度的上升、显然是由二氧化碳排放量增加而引起的，
    故答案为：近100多年来二氧化碳的排放量和地球大气层平均温度都升高了；
    （2）对比两条曲线可知，1900～1910年，CO2排放量在增加但温度在下降；1980年前后，CO2排放量在下降但温度在上升；1950年前后，CO2排放量在增加但温度基本不变；1940～1970年，CO2排放量显著增加但温度变化不大；1930年和1910年CO2排放量基本相同，但温度相差较大，说明图线的某些地方并不支持甲的结论，
    故答案为：1900～1910年，CO2排放量在增加但温度在下降；1980年前后，CO2排放量在下降但温度在上升；1950年前后，CO2排放量在增加但温度基本不变；1940～1970年，CO2排放量显著增加但温度变化不大；1930年和1910年CO2排放量基本相同，但温度相差较大（任写两条）；
    （3）影响温室效应的气体不只二氧化碳，太阳辐射的强度；其他有温室效应的气体的排放；汽车的大量使用；火山喷发等也影响大气层温度，必须满足其它影响因素不变，或者这些因素的影响被证明是可以忽略的才能肯定二氧化碳排放和大气层温度上升之间有因果关系．
    故答案为：太阳辐射的强度；其他有温室效应的气体的排放；汽车的大量使用；火山喷发等；其它影响因素不变，或者这些因素的影响被证明是可以忽略的．
    点评：本题考查化学环境污染等知识，侧重于学生的分析能力的考查，注意把握题给信息以及图表的分析，难度不大，注意相关知识的积累．
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某物质A在一定条件下加热分解，产物全是气体．分解方程式为2A═B+2C+2D．测得生成的混合气体在相同条件下对氢气的相对密度D，则A的相对分子质量为（　　）
    A、7DB、5DC、3DD、2D

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某溶液中可能含有下列离子：Na+、Mg2+、NH4+、Cl-、SO32-、SO42-、NO3-和NO2-等，将溶液分成4份，分别进行如下实验：
    ①酸化后滴加适量的淀粉KI溶液，呈蓝色
    ②滴加用盐酸酸化的BaCl2溶液，有白色沉淀析出
    ③滴加NaOH溶液，加热，产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝
    ④加入足量硝酸酸化的AgNO3溶液，有沉淀产生，静置，在上层清液中滴加酸性KMnO4溶液，不褪色
    下列说法不正确的是（　　）
    A、根据实验④可推出溶液中不存在NO2-与SO32-
    B、该溶液中一定含有NO3-、SO42-、NH4+
    C、往一定量该溶液中加入足量Ba（NO3）2溶液，静置后往上层清液中滴加硝酸酸化的AgNO3溶液，若有白色沉淀生成，说明溶液中含有Cl-
    D、根据实验①可推出溶液中含有NO3-或NO2-

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    2molA与2molB混合于2L的密闭容器中，发生如下反应：2A（g）+3B（g）?2C（g）+x D（g） 若2s后，A的转化率为50%，测得v（D）=0.25mol?L-1?s-1，下列推断正确的是（　　）
    A、v（C）=v（D）=0.2 mol?L-1?s-1
    B、x=2
    C、B的转化率为75%
    D、反应前与2 s后容器的压强比为4：3

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    铝元素在自然界中主要存在于铝土矿（主要成分为Al2O3，还含有Fe2O3、FeO、SiO2）中．工业上用铝土矿制备铝的某种化合物的工艺流程如图1．

    （1）在滤液A中加入漂白液，目的是氧化除铁，所得滤液B显酸性．
    ①该过程中涉及某氧化还原反应如下，请完成：
    □Fe2++□ClO-+
     
    =□Fe（OH）3↓+□C1-
     
    ．
    ②由滤液B制备氯化铝晶体涉及的操作为：边滴加浓盐酸边蒸发浓缩、冷却结晶、
     
    （填操作名称）、洗涤．
    （2）新型铝空气电池具有比能量大、质量轻、无毒和危险性等优点．
    铝空气电池的工作原理　铝空气电池以高纯度铝Al（含铝99.99%）为负极、石墨为正极，以氢氧化钠（NaOH）水溶液为电解质（如图2）．
    请回答下列问题：
    ①正极反应：
     

    ②负极反应：
     

    ③Al电极易被NaOH溶液腐蚀，这是该电池目前未能推广使用的原因之一，电极被腐蚀的离子方程为
     
    ．
    （3）对金属制品进行抗腐蚀处理，可延长其使用寿命．图3为铝材表面处理的一种方法
    ①碱洗的目的是除去铝材表面的自然氧化膜，原因是_
     
    （用离子方程式表示）．为将碱洗槽液中铝以沉淀形式回收，最好向槽液中加入下列试剂中的
     
    ．
    a．NH3         b．CO2        c．NaOH      d．HNO3
    ②以铝材为阳极，在H2SO4 溶液中电解，铝材表面形成氧化膜，阳极电极反应为
     
    ．取少量废电解液，加入NaHCO3，溶液后产生气泡和白色沉淀，产生沉淀的原因是
     
    ．（用离子方程式表示）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    甲烷与两种气态烃所组成的混合物，其平均相对分子质量为25.33．取该气体混合物1L，完全燃烧需相同条件下的O2 3L．则两种气态烃可能为（　　）
    A、C2H4与C2H6
    B、C2H6与C3H8
    C、C3H4与C3H6
    D、C3H6与C4H8

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    硅孔雀石是一种含铜形态为CuCO3?Cu（OH）2，和CuSiO3?2H2O的矿石．同时含有SiO2、FeCO3、Fe2O3等杂质．以硅孔雀石为原料制取班硫酸铜晶体的工艺流程如图1：已知：H2SiO3不稳定．请回答下列问题：
    （1）流程中发生了多个化学反应．写出其中的任意两个离子反应方程式（要求一个必须是氧化还原反应一个必须是复分解反应）氧化还原反应
     
    ，复分解反应
     
    ．
    （2）滤渣A的主要成分是氧化物，该氧化物属于
     
    晶体（填“离子”、“原子”、“分子”、“金属”）．
    （3）在滤液A中加入CuO调节溶液pH=4时．可得到滤渣B．其原因是
     
    有关氢氧化物开始沉淀和完全沉淀的pH如下表：
    氧化物Fe（OH）3Fe（OH）2Cu（OH）2
    开始沉淀的pH1.56.54.2
    沉淀完全的pH3.79.76.7
    （4）步骤②在加CuO调节pH时．若加入的CuO太少．滤液B中会含有较多的杂质离子．写出检验滤液B中含有较多杂质离子的实验操作方法是
     

    （5）由滤液B得到硫酸铜晶体的操作方法是
     

    （6）硅孔雀石处理过程中会产生CO2气体．长期积爪．会威胁到生态环境．工业上将产生的CO2和H2混合．二者在一定条件下反应生成甲醇．
    已知：25℃，101KPa下：H2（g）+
    1
    2
    O2（g）═H2O（g）△H1=-242kJ/mol
    CH2OH（g）+
    3
    2
    O2（g）═CO2（g）+2H2O（g）△H2=-676kJ/mol
    写出CO2和H2生成气态甲醇和气态水的热化学方程式
     
    ．
    （7）微生物燃料电池是一种利用微生物将化学能转化成电能的装置，如图2为甲醇生物燃料电池的装置示意图（用阳离子交换膜将装置分隔成A，B两室）．则：工作结束后，B室溶液的pH与工作前相比将
     
    （填写“增大”、“减小”或“不变”．假设溶液体积不变）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列叙述Ⅰ和Ⅱ均正确并且有因果关系的是（　　）
    编号叙述Ⅰ叙述Ⅱ
    AMgO和Al2O3的熔点都很高Mg（OH）2和Al（OH）3可以作阻燃剂
    BSO2具有漂白性SO2能使高锰酸钾酸性溶液褪色
    CAlCl3的熔融态不导电AlCl3是共价化合物
    D硬铝是合金其熔点比金属铝的熔点高
    A、AB、BC、CD、D

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    为了社会可持续发展，化工生产过程应尽量减少对环境的负作用．“绿色化学”是当今社会提出的一个新概念，它要求从经济、环保和技术上设计可行的化学反应．据此，由单质铜制取硝酸铜的下列衍变关系可行且符合“绿色化学”的是（　　）
    A、Cu
    HNO3
    Cu（NO3）2
    B、Cu
    O2
    CuO
    HNO3
    Cu（NO3）2
    C、Cu
    O2
    CuO
    H2O
    Cu（OH）2
    HNO3
    Cu（NO3）2
    D、Cu
    H2SO4
    CuSO4
    Ba(NO3)2
    Cu（NO3）2

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