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    3．下列关于油脂的叙述错误的是（　　）
    A．硬水使肥皂去污能力减弱是因为发生了沉淀反应
    B．用热的纯碱溶液可区别植物油和矿物油
    C．从溴水中提取溴可用植物油作萃取剂
    D．生产盐酸和人造脂肪必须用氢气作原料

    分析 A．硬水中含大量的钙离子和镁离子；
    B．植物油属于酯类，矿物油属于烃类；
    C．植物油是由不饱和高级脂肪酸和甘油形成的酯；
    D．盐酸是氢气和氯气制取，人造脂肪是不饱和脂肪酸加氢．

    解答 解：A．硬水中含大量的钙离子和镁离子，能和肥皂中的硬脂酸根反应生成硬脂酸钙、硬脂酸镁沉淀，从而造成肥皂的浪费，故A正确；
    B．植物油属于酯类，热的纯碱溶液能使其水解，而矿物油属于烃类，和纯碱不反应，故可以用热的纯碱溶液来鉴别，故B正确；
    C．植物油是由不饱和高级脂肪酸和甘油形成的酯，结构中含碳碳双键，能和溴发生加成反应，故不能用植物油来萃取溴水中的溴，故C错误；
    D．盐酸是氢气和氯气制取，人造脂肪是不饱和脂肪酸加氢，必须用氢气做原料，故D正确．
    故选C．

    点评 本题考查了油脂的结构和性质，难度不大，注意掌握植物油中含碳碳双键，而动物脂肪中没有．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    13．图1、图2为两套实验装置．

    （1）写出下列仪器的名称：①蒸馏烧瓶；②冷凝管．
    （2）仪器①-④中，使用时必须检查是否漏水的有④（填序号）
    （3）若利用图Ⅰ装置制取蒸馏水，还缺少的仪器是酒精灯，将仪器补充完整后进行的实验操作的名称为：蒸馏，冷却水从g口进．
    （4）现需配制1.0mol•L-1的NaOH溶液240mL，请完成下列问题：
    （Ⅰ）配制溶液一般可以分为以下几个步骤：①称量　　②计算　　③溶解　　④倒转摇匀　　⑤转移　　⑥洗涤　　⑦定容　　⑧冷却，其正确的操作顺序为②①③⑧⑤⑥⑦④
    （Ⅱ）欲完成该实验，应称量10.0gNaOH
    （Ⅲ）图2装置是某同学配制此溶液时转移操作的示意图，图中的错误是未用玻璃棒引流，未用250mL容量瓶
    （Ⅳ）配制过程中下列操作会引起浓度偏低的是①②⑤
    ①没有洗涤烧杯和玻璃棒
    ②转移溶液时不慎有少量溶液洒到容量瓶外面
    ③容量瓶不干燥，含有少量蒸馏水
    ④定容时俯视刻度线
    ⑤定容摇匀后发现溶液体积低于刻度线，再补加少量蒸馏水至刻度线．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．以下说法正确的是（　　）
    ①某溶液加入稀盐酸产生无色无味的气体，将气体通入澄清石灰水溶液变浑浊，则溶液中一定含有大量CO32-Na2CO3
    ②向饱和FeCl3溶液中滴加过量氨水制取Fe（OH）3胶体
    ③除去粗盐中的SO42-、Ca2+、Mg2+、Fe3+等杂质，加入的药品顺序为：BaCl2溶液→NaOH溶液→Na2CO3溶液→过滤后加盐酸
    ④工业上常用铁质容器盛冷浓硫酸，因为浓硫酸有强氧化性，能使铁钝化阻止反应进一步进行
    ⑤实验室用图1所示装置制备并收集收集少量氨气
    ⑥实验室用图2所示装置除去Cl2中的少量HCl．
    A．③④⑥B．①②③C．④⑤⑥D．①③④⑤⑥⑩

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．已知某条件下，合成氨反应的数据如下：N2+3H2?NH3
    起始浓度/mol•L-1 　1.0　3.0　　　0.2
    2s末浓度/mol•L-1  0.6  1.8      1.0
    4s末浓度/mol•L-1  0.4  1.2       1.4
    当用氨气浓度的增加来表示该反应的速率时，下列说法中正确的是（　　）
    A．2 s末氨气的反应速率=0.4 mol•（L•s）-1
    B．前2 s时间内氢气的平均反应速率=0.9 mol•（L•s）-1
    C．前4 s时间内氮气的平均反应速率=0.1mol•（L•s）-1
    D．2～4 s时间内氨气的平均反应速率=0.2 mol•（L•s）-1

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．下列有关钠的化合物的叙述不正确的是（　　）
    A．Na2O2可用作呼吸面具供氧剂，它还可以用于消毒、杀菌和漂白
    B．NaH可用于和水反应制取氢气，NaH是共价化合物
    C．Na2CO3的水溶液可用于油污的去除，其热溶液去污效果更好
    D．侯氏制碱法，首先制取的是NaHCO3，NaHCO3受热分解生成碳酸钠

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．已知反应N2+3H2?2NH3，根据图所示，则2分钟内NH3的平均速率是（　　）
    A．1mol/L•minB．1.5mol/L•minC．0.5mol/L•minD．3mol/L•min

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    15．请回答：
    （1）次磷酸（H3PO2）是一种精细化工产品，具有较强还原性，回答下列问题：
    ①H3PO2是一元中强酸，写出其电离方程式：H3PO2?H++H2PO2-
    ②H3PO2及NaH2PO2）均可将溶液中的银离子还原为银单质，从而可用于化学镀银．（H3PO2）中，磷元素的化合价为：+1，利用（H3PO2）进行化学镀银反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为4：1，则氧化产物为：（填化学式）NaH2PO2是正盐还是酸式盐？正盐其溶液显弱碱性（填弱酸性、中性、或者弱碱性）
    （2）镁燃烧不能用CO2灭火，用化学方程式表示其理由2Mg+CO2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2MgO+C．
    （3）在AgCl沉淀中加入KBr溶液，白色沉淀转化为淡黄色沉淀，写出反应的离子方程式Br-+AgCl?AgBr+Cl-．
    （4）光气（COCl2）在塑料、制革、制药等工业中有许多用途，工业上采用高温下将CO与Cl2在活性碳催化下合成．实验室中可用氯仿（CHCl3）与双氧水直接反应制备光气，其反应的化学方程式为CHCl3+H2O2=HCl+H2O+COCl2工业上利用天然气（主要成分为CH4）与CO2进行高温重整制备CO，已知CH4、H2和CO的燃烧热（△H）分别为-890.3kJ/mol、-285.8kJ/mol和-283.0kJ•mol-1，则生成1m3（标准状况）CO所需热量为5.52×103kJ．
    （5）完成以下氧化还原反应的离子方程式：2MnO4-+5C2O42-+16H+=2Mn2++5CO2↑+8H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    12．化合物A（分子式为C6H6O）是一中有机化工原料，在空气中易被氧化．A的有关转化反应如图（部分反应条件略去）

    已知：①
    ②
    （R表示烃基，R′和R″表示烃基或氢）
    （1）写出A 的结构简式：．写出A与溴水的反应方程式+3Br2→↓+3HBr
    （2）某化合物是E的同分异构体，且分子中只有两种不同化学环境的氢．写出该化合物的结构简式：或 （任写一个）．
    （3）F和D互为同分异构体．写出反应E→F的化学方程式：．
    （4）根据已有知识并结合相关信息，写出以A和HCHO为原料制备的合成路线流程图（无机试剂任用）．
    （合成路线流程图示例如下：H2C═CH2$\stackrel{HBr}{→}$CH3CH2Br$→_{△}^{NaOH溶液}$CH3CH2OH  ）

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    13．常温下，将0.05mol/L盐酸溶液和浓度0.1mol/L的NaOH溶液以3：2的体积比混合（体积变化忽略不计），
    （1）所得溶液的pH=12；
    （2）若用上述NaOH溶液与某一元弱酸HA溶液反应，已知反应后的溶液pH=6，则溶液中c（A -）-c（Na+）=9.9×10-7．（填准确数值）

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