Question

10．设阿伏加德罗常数的值为N_A，下列说法正确的是（　　）

• A． 1 mol硫酸钾中阴离子所带电荷数为N_A
• B． 标准状况下，分子数为N_A的CO、N₂混合气体体积约为22.4 L，质量为28 g
• C． 铝跟氢氧化钠溶液反应，生成3.36 L H₂，转移的电子数为0.3 N_A
• D． 50 mL 8 mol/L的浓盐酸与足量的MnO₂加热反应，生成Cl₂的分子数为0.1N_A

Answer 1

分析 A．1mol硫酸钾中含有1mol硫酸根离子，带有2mol负电荷；
B．一氧化氮和氮气的摩尔质量都是28g/mol，分子数为N_A的CO、氮气混合气体的物质的量为1mol；
C．没有告诉在标准状况下，不能使用标况下的气体摩尔体积计算氢气的物质的量；
D.50mL 8mol/L浓盐酸与足量的MnO₂加热反应，随反应进行浓盐酸浓度减小，变稀后不与二氧化锰反应生成氯气．

解答 解：A.1 mol硫酸钾中阴离子硫酸根离子的物质的量为1mol，带有2mol负电荷，所带电荷数为2N_A，故A错误；
B．分子数为N_A的CO、氮气混合气体的物质的量为1mol，标况下1mol混合气体的体积约为22.4L，二者的摩尔质量都是28g/mol，则1mol该混合气体的质量为28g，故B正确；
C．不是标况下，不能使用标况下的气体摩尔体积计算3.36L氢气的物质的量，故C错误；
D.50mL 8mol/L浓盐酸与足量的MnO₂加热反应，随反应进行浓盐酸浓度减小，变稀后不与二氧化锰反应生成氯气，生成Cl₂分子数小于0.1N_A，故D错误；
故选B．

点评 本题考查了阿伏伽德罗常数的综合应用，题目难度中等，注意掌握物质的量与阿伏伽德罗常数、摩尔质量等物理量之间的关系，明确标况下气体摩尔体积的使用条件，C为易错点，需要注意题中没有告诉在标况下．