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    15．与I2＜Br2＜Cl2＜F2的变化规律（由弱到强或由低到高或由少到多）不符合的是（　　）
    A．与氢气反应的难易程度B．氢化物的熔沸点
    C．非金属性的强弱D．氢化物稳定性

    分析 I2＜Br2＜Cl2＜F2的变化规律由F、Cl、Br、I的非金属性决定，结合元素周期律来解答．

    解答 解：A．非金属性I＜Br＜Cl＜F，则与氢气反应的难易程度为由难到易，与上述规律一致，故A不选；
    B．氢化物的熔沸点与相对分子质量有关，I2、Br2、Cl2、F2的熔沸点由高到低，与上述规律不一致，故B选；
    C．非金属性I＜Br＜Cl＜F，与上述规律一致，故C不选；
    D．非金属性I＜Br＜Cl＜F，则对应的氢化物稳定性为由弱到强，与上述规律一致，故D不选；
    故选B．

    点评 本题考查非金属性的比较，为高频考点，把握元素的位置及元素周期律为解答的关键，注意非金属性比较方法及应用，明确氢化物的熔沸点与相对分子质量有关，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    5．除去溴乙烷中的溴单质，最恰当的试剂是（　　）
    A．NaOH溶液B．Na2CO3溶液C．NaHSO3溶液D．KI溶液

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    6．25℃时0.1mol/L的硫化钠含S组份φ%（以物质的量计算）分布如图如下，下列结论正确的是（　　）
    A．当c（HS-）＞c（S2-）时，溶液一定显酸性
    B．当pH=7时，溶液中有c（Na+）=c（HS-）+2c（S2-）+c（H2S）
    C．当4＜pH时，向其中滴加0.1mol/LCuSO4都有CuS沉淀（Ksp（CuS）=6.3×10-36）
    D．当pH=9时，溶液中有c（H+）=c（OH-）+c（HS-）

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    3．下列说法正确的是（　　）
    A．有H、D、T与16O、17O、18O构成的过氧化氢分子的相对分子质量有36个
    B．H2、D2、T2互为同素异形体
    C．H2、D2、T2在相同条件下的密度比为1：2：3
    D．氕、氘发生核聚变成其他元素，属于化学变化

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    10．下列表述正确的是（　　）
    A．醛基的结构简式-COHB．聚丙烯的结构简式CH3-CH=CH2
    C．羟基的电子式  D．3-甲基-1-丁烯的键线式

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    20．在2008年初我国南方遭遇的冰雪灾害中，使用了一种融雪剂，其主要成分的化学式为XY2，X、Y为周期表前20号元素，其阳离子和阴离子的电子层结构相同，且1molXY2含有54mol电子．
    （1）该融雪剂的化学式是CaCl2；用电子式表示该物质形成．
    （2）元素D、E原子的最外层电子数是其电子层数的2倍，D与Y相邻，则D的离子结构示意图是；D与E能形成一种所有原子最外层均满足8电子的分子，该分子的结构式为S=C=S；D所在族元素的氢化物中，沸点最低的是H2S．
    （3）元素W与Y同周期，其单质是原子晶体；元素Z的单质分子Z2中有3个共价键；W与Z能形成一种新型无机非金属材料，其化学式是Si3N4．

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    7．某饱和有机物A由碳、氢、氧三种元素组成，现取3g A与4.48L氧气（标准状况）在密闭容器中燃烧，燃烧后生成二氧化碳、一氧化碳和水蒸气（假设反应物没有剩余）．将反应生成的气体依次通过浓硫酸和碱石灰，浓硫酸增重3.6g，碱石灰增重4.4g．回答下列问题：
    （1）3gA中所含氢元素和碳元素的物质的量各是多少？
    （2）通过计算确定该有机物的分子式．
    （3）若核磁共振氢谱中出现三个信号峰，且强度之比为3：3：2，请写出该有机物的结构简式．

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    4．下列离子或分子在溶液中能大量共存的是（　　）
    A．K+．Al3+．Cl-．NO3-B．K+．Fe3+．Cl-．SiO32-
    C．H+．Fe2+．SO42-．Br2D．K+．Ag+．NH3•H2O．NO3-

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    5．Co（Ⅲ）的八面体配合物CoClm•nNH3，若1mol 配合物与足量AgNO3溶液作用生成1mol AgCl沉淀，则m、n的值是（　　）
    A．m=1，n=5B．m=3，n=4C．m=5，n=1D．m=3，n=3

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