Question

设N_A为阿伏加德罗常数的值．下列叙述正确的是（　　）

• A、标准状况下，22.4L甲烷和乙炔混合物所含的分子数约为N_A
• B、500mLl.0mol/L的乙酸溶液中含有的H⁺数为0.5N_A
• C、标准状况下，39 g苯中含有的碳碳双键数为1.5N_A
• D、常温常压下，22.4 L乙烯中含C-H键的数目为4N_A

Answer 1

考点：阿伏加德罗常数

专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律

分析：A．标况下，22.4L任何气体均为1mol，再根据N=n×N_A计算出含有的分子数；
B．乙酸为弱酸，溶液中只能部分电离出氢离子；
C．苯分子中的碳碳键为一种介于单键和双键之间的独特键，不存在碳碳双键；
D．常温常压下，不能使用标况下的气体摩尔体积计算乙烯的物质的量；

解答： 解：A．甲烷和乙炔都是气体，标况下22.4L甲烷和乙炔的混合气体的物质的量为1mol，所含的分子数约为N_A，故A正确；
B．500mLl.0mol/L的乙酸溶液中含有溶质乙酸0.5mol，0.5mol乙酸在溶液中电离出的氢离子一定小于0.5mol，含有的H⁺数一定小于0.5N_A，故B错误；
C．苯分子中的碳碳键为一种独特键，不存在碳碳双键，故C错误；
D．不是标况下，不能使用标况下的气体摩尔体积计算22.4L乙烯的物质的量，故D错误；
故选A．

点评：本题考查阿伏加德罗常数的综合应用，题目难度中等，注意掌握好以物质的量为中心的各化学量与阿伏加德罗常数的关系，明确标况下气体摩尔体积的使用条件，选项B为易错点，需要明确乙酸为弱酸及弱电解质在溶液中的电离情况．