Question

【题目】在研究金矿床物质组分的过程中，通过分析发现了Cu﹣Ni﹣Zn﹣Sn﹣Fe多金属互化物．
（1）某金属互化物属于晶体，区别晶体和非晶体可通过方法鉴别．该金属互化物原子在三维空间里呈周期性有序排列，即晶体具有性．
（2）基态Ni2+的核外电子排布式；配合物Ni（CO）4常温下为液态，易溶于CCl4、苯等有机溶剂．固态Ni（CO）4 属于晶体．
（3）铜能与类卤素（SCN）2反应生成Cu（SCN）2 ． 1mol（SCN）2分子中含有σ键的数目为；类卤素（SCN）2对应的酸有两种，理论上硫氰酸（H﹣S﹣C≡N）的沸点低于异硫氰酸（H﹣N=C=S）的沸点，其原因是；
（4）立方NiO（氧化镍）晶体的结构如图﹣1所示，其晶胞边长为apm，列式表示NiO晶体的密度为g/cm3（不必计算出结果，阿伏加德罗常数的值为NA）人工制备的NiO晶体中常存在缺陷（如图﹣2）一个Ni2+空缺，另有两个Ni2+被两个Ni3+所取代，其结果晶体仍呈电中性，但化合物中Ni和O的比值却发生了变化．已知某氧化镍样品组成Ni0.96O，该晶体中Ni3+与Ni2+的离子个数之比为 ．

Answer 1

【答案】
（1）X﹣射线衍射实验；自范
（2）1s22s22p63s23p63d8；分子
（3）5NA；异硫氰酸分子间可形成氢键，而硫氰酸分子间不能形成氢键
（4）；1：11
【解析】解：（1）晶体和非晶体可通过X﹣射线衍射实验进行鉴别，金属互化物原子在三维空间里呈周期性有序排列，金属互化物具有自范性，原子在三维空间里呈周期性有序排列，该金属互化物属于晶体，所以答案是：X﹣射线衍射实验；自范；（2）Ni元素原子核外电子数为28，核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d84s2 ， 失去4s能级2个电子形成Ni2+ ， 故Ni2+离子核外电子排布为：1s22s22p63s23p63d8 ， Ni（CO）4常温下为液态，易溶于CCl4、苯等有机溶剂，固态Ni（CO）4属于分子晶体，所以答案是：1s22s22p63s23p63d8；分子；（3）（SCN）2的结构式为N≡C﹣S﹣S﹣C≡N，根据[（SCN）2]的结构可知分子中有3个单键和2个碳氮三键，单键为σ键，三键含有1个σ键、2个π键，（SCN）2分子含有5个σ键，故1mol（SCN）2分子中含有σ键的数目为 5NA；由于异硫氰酸分子间可形成氢键，而硫氰酸分子间不能形成氢键，所以硫氰酸（H﹣S﹣C≡N）的沸点低于异硫氰酸，所以答案是：5NA；异硫氰酸分子间可形成氢键，而硫氰酸分子间不能形成氢键；（4）晶胞中Ni原子数目为1+12× =4，氧原子数目为8× +6× =4，晶胞质量为4× g，晶胞边长为apm，晶胞体积为（a×10﹣10 cm）3 ， NiO晶体的密度为为4× g÷（a×10﹣10 cm）3= g/cm3；设1mol Ni0.96O中含Ni3+xmol，Ni2+为（0.96﹣x）mol，根据晶体仍呈电中性，可知 3x+2×（0.96﹣x）=2×1，x=0.08mol Ni2+为（0.96﹣x）mol=0.88mol，即离子数之比为Ni3+：Ni2+=0.08：0.88=1：11，所以答案是： ；1：11．