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    已知反应：①101kPa时，C(s) ＋ 1/2O2(g)＝CO（g）　　△H1＝－110.5kJ/mol
    　　　　　　②稀溶液中，H＋(aq) ＋ OH－(aq)＝H2O(1)　　△H2＝－57.3kJ/mol
    下列结论正确的是（    ）
    A．若碳的燃烧热用△H3来表示，则△H3<△H1
    B．若碳的燃烧热用△H3来表示，则△H3>△H1　
    C．浓硫酸与稀NaOH溶液反应的中和热为57.3kJ/mol
    D．稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1mol水，放出57.3kJ热量
    A

    正确答案：A
    A、正确，碳完全燃烧放出的热量更多
    B．不正确；　
    C．不正确，浓硫酸稀释放热；
    D．不正确，稀醋酸电离吸热。
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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列各组物质中，化学键类型不同的是（   ）
    A．NaCl和MgBr2B．H2O和NH3
    C．CaF2和CsClD．CCl4和Na2O

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列过程属于熵增过程的是
    A．硝酸钾溶于水；B．氨气和氯化氢反应生成氯化铵晶体；
    C．水蒸气凝结为液态的水；D．(NH4)2CO3分解生成二氧化碳、氨气和水。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    化学能的转化在现实生活中得到了广泛的利用。回答以下问题：
    （Ⅰ）(1)在25℃、101kPa下，1g甲烷完全燃烧生成CO2和液态H2O，放出55 kJ的热量，写出表示甲烷燃烧的热化学方程式：                                   。
    (2)2Zn（s）+O2（g）=2ZnO（s）  ΔH1=" —702" kJ/mol
    2Hg（l）+O2（g）=2HgO（s）  ΔH2=" —182" kJ/mol
    由此可知ZnO（s）+Hg（l）= Zn（s）+HgO（s） △H3=          。
    （3）20世纪30年代，Eyring和Pelzer在碰撞理论的基础上提出化学反应的过渡态理论：化学反应并不是通过简单的碰撞就能完成的，而是在反应物到生成物的过程中经过一个高能量过渡态。下图是NO2和CO反应生成CO2和NO过程中能量变化示意图，请写出NO2和CO反应的热化学方程式：                                  

    （Ⅱ）下图为相互串联的甲乙两个电解池：

    请回答：
    （1）甲池若为用电解原理精炼铜的装置，则：
    A极是　　　极，材料是          ，电极反应为　　　　　　　　　　，
    B极是　　　极，材料是          ，电极反应为　　　　　　　　　　，
    电解质溶液为　　　　　　　　。
    （2）乙池中若滴入少量酚酞试液，开始一段时间后，Fe极附近呈　　　　　色。
    （3）若甲槽阴极增重12．8g，则乙槽阳极放出气体在标准状况下的体积
    ＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。
    （4）同时若乙槽剩余液体为400mL，则电解后得到碱液的物质的量浓度为
    __   　　　  _____。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列有关热化学方程式的表示及说法正确的是       （   ）
    A．已知c（石墨，s）=c（金刚石，s）；△H＞0，则金刚石比石墨稳定
    B．已知I2（g）＋H2（g）=2HI（g），△H1；I2（s）＋H2（g）=2HI（g），△H2；
    则△H1＜△H2
    C．HCl和NaOH反应的中和热△H=－57．3kJ/mol，则H2SO4和Ba（OH）2反应的中和热△H=2×（－57．3）kJ/mol
    D．已知H2（g）＋F2（g）=2HF（g）；△H=－270kJ/mol，则2L氟化氢气体分解成1L氢气和1L氟气吸收270kJ热量

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    由金红石(TiO2)制取单质Ti，涉及到的部分步骤为：
    TiO2TiCl4  Ti
    已知：① C（s）＋O2（g）＝CO2（g）  DH1  
    ② 2CO（g）＋O2（g）＝2CO2（g）  DH2 
    ③ TiO2（s）＋2Cl2（g）＝TiCl4（s）＋O2（g）  DH3
    则反应TiO2（s）＋2Cl2（g）＋2C（s）＝TiCl4（s）＋2CO（g）的DH为
    A．DH3 ＋2DH1－2DH2B．DH3 ＋DH1－DH2
    C．DH3 ＋2DH1－DH2D．DH3 ＋DH1－2DH2

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （8分）（I）已知：在298 K、1．01KPa下，由稳定的单质发生反应生成1 mol气态化合物的反应热叫该化合物的生成热（ΔH）．如图所示为氧族元素氢化物a、b、c、d的生成热数据示意图．试回答下列问题：

    请你归纳出
    （I）非金属元素氢化物的稳定性与其反应热ΔH的关系____________；
    写出硒化氢在298 K、1．01KPa下，发生分解反应的反应热△H =______ KJ/mol。
    （II）已知：拆开1mol Si—Si键，1mol O=O键，1mol Si—O键分别需要的能量是AkJ、BkJ、CkJ，则硅与氧气反应生成1molSiO2的反应热△H ="="          KJ/mol。
    （III）一种新型燃料电池，一极通入空气，另一极通入丁烷气体；电解质是掺杂氧化钇（Y2O3）的氧化锆（ZrO2）晶体，在熔融状态下能传导O2－。写出该燃料电池的电极反应：
    负极：                         正极：                    

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （3分）已知在1×105Pa、298K条件下，2mol氢气燃烧生成水蒸气放出484kJ热量，则氢气燃烧的热化学方程式是                                   。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列叙述中正确的是（  ）
    A．MgSO4晶体中只存在离子键
    B．CH4、CO2都是由极性键构成的
    C．碱金属位于周期表中ⅠA主族，其密度均小于水
    D．次氯酸的结构式：H—Cl—O

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