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    11．下列有关物质用途的说法中，不正确的是（　　）
    A．SO2可用于漂白纸浆B．SiO2是良好的半导体材料
    C．Na2O2可用作潜水艇O2来源D．Cl2可用于消毒和制造漂白粉

    分析 A．二氧化硫具有漂白性；
    B．二氧化硅为绝缘体；
    C．过氧化钠与水、二氧化碳反应生成氧气；
    D．氯气与水反应生成的次氯酸具有杀菌消毒作用，氯气能够与氢氧化钙反应制备漂白粉．

    解答 解：A．二氧化硫具有漂白性，可以用来漂白纸浆，故A正确；
    B．二氧化硅为绝缘体，硅为良好的半导体材料，故B错误；
    C．过氧化钠与水、二氧化碳反应生成氧气，常用作供氧剂，故C正确；
    D．氯气与水反应生成的次氯酸具有杀菌消毒作用，氯气能够与氢氧化钙反应制备漂白粉，故D正确；
    故选：B．

    点评 本题考查了元素化合物知识，侧重考查元素化合物用途，性质决定用途，熟悉相关物质的用途是解题关键，题难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．对复杂的有机物的结构，可以用“键线式”简化表示．如有机物CH2=CH一CHO可以简写成．则与键线式为的物质互为同分异构体的是（　　）
    A．B．C．D．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．下列说法正确的是（　　）
    A．已知CH3OH（l）的燃烧热为238.6 kJ•mol-1，则CH3OH（l）+$\frac{3}{2}$O2（g）═CO2（g）+2H2O（g）△H=-238.6 kJ•mol-1
    B．钢铁水闸可用牺牲阳极或外加电流的阴极保护法防止其腐蚀
    C．反应H2+Cl2═2HCl（△H＜0）的机理包含①Cl2-→2Cl（慢），②H2+Cl-→HCl+H（快），③Cl2+H-→HCl+Cl（快），则反应①的活化能小于反应②的活化能
    D．一定条件下反应N2+3H2?2NH3达到平衡时，3v正（H2）=2v逆（NH3）

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    19．已知，常温下H2S、H2CO3的电离常数如表
    Ka1Ka2
    H2S9.1×10-81×10-15
    H2CO34.3×10-75.6×10-11
    （1）①常温下，0.1mol/L的硫化钠溶液和0.1mol．L的碳酸钠溶液，碱性更强的是硫化钠溶液．其原因是硫氢根离子的电离常数小于碳酸氢根离子，则其水解程度大于碳酸根离子．
    ②常温下，硫化钠水解的离子方程式S2-+H2O?HS-+OH-、HS-+H2O?H2S+OH-．
    （2）H2S能与许多金属离子发生反应，生成溶解度不同和各种颜色的金属硫化物沉淀，可用于分离和鉴定金属离子．
    ①常温下，NaHS溶液显碱性（选填“酸性”、“中性”或“碱性”）
    ②常温下，向100mL 0.1mol•L-1 H2S溶液中滴加0.1mol•L-1NaOH溶液，得到溶液pH与NaOH溶液体积的关系曲线如图所示：试分析图中a、b、c、d四个点，水的电离程度最大的是c；在b点，溶液中各离子浓度由大到小的排列顺序是c（Na+）＞c（HS-）＞c（OH-）=c（H+）＞c（S2-）．
    ③试解释工业上用可溶性铜盐作为沉淀剂除废水中少量NaHS溶液时，废水pH减小的原因Cu2++HS-=H++CuS↓，使得氢离子浓度增大溶液pH减小（写出必要的文字叙述和相关方程式）
    （3）将黑色的Fe2S3固体加入足量盐酸中，溶液中有淡黄色固体生成，产物还有FeCl2；H2S（填化学式）．
    （4）脱除天然气中的硫化氢既能减少环境污染，又可回收硫资源，该部分硫化氢用过量NaOH溶液吸收后，再以石墨作电极电解该溶液可回收硫，写出电解得到硫的总反应方程式（忽略氧的氧化还原）Na2S+2H2O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$S↓+H2↑+2NaOH；从整个生产工艺的角度分析，该方法不仅能减少环境污染、回收硫、得到一定量的副产物，还具有的优点是副产氢气，生成的NaOH可循环利用．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    6．氧化还原 反应中，元素化合价升高，表示该元素的原子失去电子，含该元素的物质发生氧化反应，这种物质是还原剂；元素化合价降低，表明该元素的原子得到电子，含该元素的物质发生还原反应，这种物质是氧化剂．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．有相同质量的两份NaHCO3粉末，第一份加入足量盐酸，第二份先加热使其完全分解再加足量同质量分数的盐酸，则两者所消耗的盐酸中氯化氢的质量比为（　　）
    A．2：1B．1：1C．1：2D．3：2

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    3．碱式碳酸铅[2PbCO3•Pb（OH）2]是生产铅酸蓄电池正极的原料．
    （1）某研究小组制备碱式碳酸铅的主要实验流程如图：
    ①“反应①”的生成物是（CH3COO）2PbPb（OH）2，该反应是在90℃、搅拌并保温3h的条件下完成的，则该反应的化学方程式为2PbO+2CH3COOH$\frac{\underline{\;90℃\;}}{\;}$（CH3COO）2Pb•Pb（OH）2
    ②过滤时所志要的玻璃仪器有漏斗烧杯、玻璃棒
    ③沉淀经水洗涤后又用洒精洗涤的目的是除去沉淀表面附着的水并促进其快速干燥
    （2）为确定2PbCO3•Pb（OH）2的热分解过程，进行了如下实验：
    称取一定量（1）中制得的产品放在热重分析仪中，在氩气流中加热分解，测得残留固体的质量随温度的变化如图所示．

    ①A→B过程中，逸出的分解产物的化学式为H2O；E点残留固体的化学式为PbO
    ②根据图中数据，计算并确定D点残留固体的化学式PbCO3•2PbO（写出计算过程）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    20．（1）常温下，将1mL pH=1的H2SO4溶液加水稀释到100  mL，稀释后的溶液中$\frac{c（{H}^{+}）}{c（O{H}^{-}）}$=108．
    （2）某温度时，测得0.01mol•L-1的NaOH溶液的pH=11，则该温度下水的离子积常数KW=10-13，该温度＞25℃．（填“＞”、“=”或“＜”）
    （3）在（2）所属温度下将pH=12的NaOH溶液Va L与pH=2的硫酸Vb L混合．若所得混合液的pH=10，则Va：Vb=1：9．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．下列说法中错误的是（　　）
    A．分类是学习和研究化学物质及其变化的一种常用方法
    B．有些液态胶体也是透明的，用肉眼很难与溶液相区别
    C．2 L1 mol/L Na2 CO3溶液中c（Na+）为4 mol/L
    D．从1 LNaCl溶液中取出100 ml，其浓度与原1L溶液相同

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