【题目】向两份等体积、等浓度,pH不同的FeSO4溶液中逐滴加入NaClO溶液,实验测得溶液pH随加入NaClO溶液体积变化曲线如下图,实验现象如下表。下列说法不正确的是
实验 | 实验现象 |
Ⅰ | 滴入V1mL NaClO溶液产生大量红褐色沉淀 |
Ⅱ | 滴入V1mL NaClO溶液,溶液变黄,未见沉淀,继续滴加出现红褐色沉淀 |
A. a~b段主要反应的离子方程式为:2Fe2+ + ClO-+5H2O===2Fe(OH)3↓+Cl-+4H+
B. d~e段主要反应的离子方程式为:2Fe2++2ClO-+3H+=== HClO + Cl-+ 2Fe3+ + H2O
C. c、f点pH接近的主要原因是:ClO-+ H2OHClO + OH-
D. 向c点溶液中加入过量的浓盐酸,沉淀溶解并有刺激性气味的气体放出
【答案】B
【解析】
A.由实验Ⅰ的现象可知,次氯酸钠与硫酸亚铁反应生成红褐色的沉淀氢氧化铁,根据化合价升降法、电荷守恒和质量守恒可得ab段反应的离子方程式为:2Fe2++ ClO-+5H2O=2Fe(OH)3↓+Cl-+4H+,故A正确;
B.由实验Ⅱ的现象可知,de段有铁离子生成,说明次氯酸根离子将亚铁离子氧化为铁离子,根据化合价升降法、电荷守恒和质量守恒可得de段反应的离子方程式为:2Fe2++ClO-+2H+=Cl-+2Fe3+ +H2O,故B错误;
C.c、f两点的溶质都为氯化钠和过量的次氯酸钠,次氯酸钠为强碱弱酸盐,水解使溶液呈碱性,离子方程式为:ClO-+H2OHClO+OH-,故C正确;
D.盐酸可与氢氧化铁反应酸碱中和反应,所以沉淀溶解,在酸性条件下,氯离子与次氯酸根离子发生氧化还原反应生成氯气,氯气具有刺激性的气味,故D正确。
故选B。
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【题目】有甲、乙、丙、丁、戊五种短周期元素,原子序数依次增大,其常见化合价依次为+1、-2、+1、+3、-1。它们形成的物质间的转化关系如下图所示。常温下用惰性电极电解(有阳离子交换膜)1L l mol/L的A溶液。
请按要求回答下列问题:
(1)己元素与丙元素同主族,比丙原子多2个电子层,则己的原予序数为______;推测相同条件下丙、己单质分别与水反应剧烈程度的依据是_________。
(2)甲、乙、戊按原予个数比1:1:1形成的化合物Y具有漂白性,其电子式为______。
(3)上图转化关系中不属于氧化还原反应的有(填编号)______。
(4)接通如图电路片刻后,向烧杯中滴加一种试剂即可检验铁电极被腐蚀,此反应的离子方程式为___________。
(5)写出反应③的化学方程式_________;反应②的离子方程式为___________。
(6)若上图中各步反应均为恰好完全转化,则混合物X中含有的物质(除水外)有___________。
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【题目】汽车发动机稀燃控制系统主要工作原理是发动机在稀燃和富燃条件下交替进行,尾气中的NOx在催化剂上反应脱除。其工作原理示意图如下:
下列说法不正确的是
A. 稀燃过程中,NO发生的主要反应为:2NO + O2 === 2NO2
B. 稀燃过程中,NO2被吸收的反应为:BaO + 2NO2 === Ba(NO3)2
C. 富燃过程中,NO2被CO还原的反应为:2NO2 + 4CO === N2 + 4CO2
D. 富燃过程中,CxHy被O2氧化的反应为:CxHy + (x+y/4)O2 == xCO2 + y/2H2O
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【题目】某兴趣小组探究SO2气体还原Fe3+的反应,他们使用的药品和装置如下图所示,下列说法不合理的是( )
A. 能表明I-的还原性弱于SO2的现象是B中蓝色溶液褪色
B. 装置C的作用是吸收多余的SO2,防止污染空气
C. 为了验证A中发生了氧化还原反应,加入用稀盐酸酸化的BaCl2,产生白色沉淀
D. 为了验证A中发生了氧化还原反应,加入酸性KMnO4溶液,紫红色褪去
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【题目】短周期元素R、T、Q、W在元素周期表中的相对位置如右下图所示,其中 T 所处的周期序数与族序数相等。下列判断不正确的是
A. 最简单气态氢化物的热稳定性:R > Q
B. 最高价氧化物对应水化物的酸性:Q < W
C. 原子半径:T > Q > R
D. 含 T 的盐溶液一定显酸性
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【题目】CO、NO及H2S都是有毒气体。下列有关这三种气体的说法正确的是 ( )
A. 都能与氧气反应 B. 都易溶于水
C. 都能与碱溶液反应 D. 都是电解质
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【题目】下列关于有机化合物的说法正确的是( )
A. 分子式为C8H8O2的芳香族化合物中属于羧酸的同分异构体有3种
B. 麦芽糖的水解产物有两种,且互为同分异构体
C. 等质量的苯和苯乙烯()完全燃烧,消耗氧气的体积相同
D. 分子式为C4H8Cl2且含有两个甲基的有机物有4种
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【题目】已知HA的酸性弱于HB的酸性。25℃时,用NaOH固体分别改变物质的量浓度均为0.1 molL-1的HA溶液和HB溶液的pH(溶液的体积变化忽略不计),溶液中A-、B-的 物质的量浓度的负对数与溶液的pH的变化悄况如图所示。
下列说法正确的是( )
A. 曲线Ⅰ表示溶液的pH与-lgc(A-)的变化关系
B.
C. 溶液中水的电离程度:M>N
D. N点对应的溶液中c(Na+)>Q点对应的溶液中c(Na+)
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【题目】化学中存在一些守恒或平衡原理,下列叙述正确的是
A. 根据质量(原子)守恒定律,某物质完全燃烧的产物是CO2和H2O则该物质一定是烃
B. 根据能量守恒定律,所有化学反应的反应物的总能量一定等于生成物的总能量
C. 根据电子守恒定律,原电池中负极反应失电子数一定等于正极反应得电子数
D. 根据化学平衡原理,可逆反应的正反应速率在任何时刻一定等于逆反应速率
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