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    【题目】右图所示为锌铜原电池。下列叙述中，正确的是

    A. 盐桥的作用是传导离子

    B. 外电路电子由铜片流向锌片

    C. 锌片上的电极反应式为Zn2+ +2e- = Zn

    D. 外电路中有0.2 mol 电子通过时，铜片表面增重约3.2 g

    【答案】A

    【解析】A. 盐桥的作用是形成闭合回路，盐桥中的阴离子和阳离子分别移向负极和正极，保持两边溶液呈电中性，故A正确；B. 锌铜原电池中，锌为负极，铜为正极，在外电路中，电子由锌片流向铜片，故B错误；C. 锌为负极，锌片上的反应为：Zn－2e- = Zn2+，故C错误；D. 铜片上的反应为：Cu2+ +2e- = Cu，当外电路中有0.2mol电子通过时，铜片上生成0.1mol的铜，增加的质量为0.1mol×64g/mol=6.4g，故D错误；答案选A。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】由丙烯经下列反应可得到F、G两种高分子化合物，它们都是常用材料

    （1）E中官能团的名称_________．

    （2）写出D的结构简式_________．

    （3）聚合物F的结构简式是____________________．

    （4）B转化为C的化学方程式是______________________________．

    （5）在一定条件下，两分子E能脱去两分子水形成一种六元环化合物，该化合物的结构简式是_________．

    （6）E有多种同分异构体，写出与E含有相同官能团的同分异构体的结构简式_________，其核磁共振氢谱显示为__________组峰，峰面积之比为______________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列关于甲、乙、丙、丁四个图像的说法中，正确的是

    A. 图甲表示向盐酸溶液中通入NH3过程中溶液导电性的变化

    B. 由图乙可知，若除去CuSO4溶液中的Fe3＋可采用向溶液中加入适量CuO至pH在4左右

    C. 图丙表示25 ℃时，用0.1 mol·L－1盐酸滴定20 mL 0.1 mol·L－1氨水，溶液的pH随加入盐酸体积的变化

    D. 图丁表示向Al2(SO4)3溶液中滴入NaOH溶液，生成Al(OH)3沉淀的量随NaOH溶液体积的变化

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下表1是常温下几种弱酸的电离常数(K)，表2是常温下几种难(微)溶物的溶度积常数(Ksp)。

    表1几种弱酸的电离常数（25℃）

    酸

    电离常数(K)

    CH3COOH

    1.8×10-5

    HNO2

    5.1×10-4

    HCN

    6.2×10-10

    HClO

    3×10-8

    表2几种难溶电解质的溶度积（25℃）

    难(微)溶物

    溶度积常数(Ksp)

    BaSO4

    1.1×10-10

    MgCO3

    6.8×10-6

    CaSO4

    9.1×10-6

    CaCO3

    2.8×10-9

    请回答下列问题：

    （1）表1四种酸中，酸性最强的是____________(用化学式表示)。会使醋酸溶液中CH3COOH的电离程度增大，而电离常数不变的操作是__________。

    A.升高温度 B.加水稀释

    C.加少量的CH3COONa固体 D.加少量冰醋酸

    （2）常温下，相同物质的量浓度的表1中4种酸的钠盐pH由大到小的顺序是______________________________ (填钠盐的化学式)。若将pH=3的CH3COOH溶液与pH=11的NaOH溶液等体积混合，溶液中各离子浓度由大到小的排列顺序是______________________________。

    （3）①根据表2四种难(微)溶物的溶度积常数计算BaSO4的溶解度_______________（单位用g/L）表示,(已知)。

    ②在含有100mL0.2mol/L Ba2+、Ca2+、Mg2+的混合溶液中加入100mL0.1mol/LNa2SO/span>4溶液，反应后溶液中生成的沉淀是_________，此时SO42-的浓度是_________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】[化学——选修 3：物质结构与性质]

    (1) 过渡金属元素铁能形成多种配合物，如：[Fe (CN) 6] 4-、[Fe(SCN)6]3－等。

    Fe3＋的核外电子排布式为______________，从原子结构的角度解释Fe3＋比Fe2＋稳定的理由是_______________。

    (2) N的基态原子中能量最高的电子，其电子云在空间有________个方向，原子轨道呈________形。

    (3) (NH4)2SO4阴离子的立体构型是________，NH4+中心原子的杂化类型是________。

    (4) Fe有δ、γ、α三种同素异形体，其晶胞结构如下图所示:

    ① δ、α两种晶体晶胞中铁原子的配位数之比为_____________。

    ②1个γ晶体晶胞中所含有的铁原子数为_____________。

    ③若Fe原子半径为rpm，NA表示阿伏加德罗常数的值，则δ-Fe单质的密度为____________g/cm3(列出算式即可)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】决定气体体积的主要因素是：①气体分子直径 ②所含微粒数 ③气体相对分子质量 ④微粒间的距离

    A.②③④B.②④C.①③④D.①②③④

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列装置或操作能达到实验目的的是

    A.蒸馏石油

    B.除去甲烷中少量乙烯

    C.验证化学能转变电能

    D.制取乙酸乙酯

    A. A B. B C. C D. D

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列有关化学研究的正确说法是（ ）

    A. 同时改变两个变量来研究反应速率的变化，能更快得出有关规律

    B. 从HF、HCl、HBr、HI酸性递增的事实，推出F、、Cl、Br、I的非金属递增的规律

    C. 利用“海水→氢氧化镁→氯化镁→金属镁”的工艺流程生产金属镁

    D. 依据丁达尔现象可将分散系分为溶液、胶体与浊液

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】四种短周期元素A、B、C、D的性质或结构信息如下：

    信息：①原子半径：A<B<C<D。②四种元素之间形成的某三种分子的比例模型及部分性质如下：

    物质

    比例模型图

    存在或性质

    甲

    是地球上最常见的物质之一，是所有生命体生存的重要资源，约占人体体重的三分之二

    乙

    无色，无气味并且易燃。是常见的一种基础能源

    丙

    有强氧化性的弱酸，有漂白性，可用于消毒杀菌

    请根据上述信息回答下列问题。

    （1）A的元素符号是__________；C元素在元素周期表中的位置是_______；甲的电子式是_______。

    （2）丙可由D元素的单质与物质甲反应得到，该反应的离子方程式是________；D所在周期中，E元素的单质还原性最强，则E的单质与甲反应后的溶液呈_______（填“酸”或“碱”）性，用电离方程式表示其原因是___________________________。

    （3）①A、B、C元素可组成多种化合物。由A、C组成的一种化合物丁，其产量常常用来衡量一个国家石油化工发展水平，则实验室中可用来除去乙中少量丁的试剂是_________。

    ②A、B、C组成的化合物中，有2种化合物的化学式均为C2A6B，则这2种化合物的关系互称为_________。为了鉴别这两种化合物，某同学用一小块E的单质分别投入盛有这2种化合物的试管中，其中与E的单质发生反应的化学方程式是_______________。

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