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    为了除去FeSO4溶液中的硫酸铁和硫酸铜杂质，可选用的试剂是     （　 　）

    A．氢氧化钠       B.氨水           C.铜粉              D.铁粉


    D


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    科目：高中化学 来源： 题型：


    将X气体通入BaCl2溶液，未见沉淀生成，然后通入Y气体，有沉淀生成，X、Y不可能是

    选项

    X

    Y

    A

    SO2

    H2S

    B

    Cl2

    CO2

    C

    NH3

    CO2

    D

    SO2

    Cl2

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列有关实验的做法不正确的是(　　)

    A．分液时，分液漏斗中的上层液体应由上口倒出

    B．用加热分解的方法区分碳酸钠和碳酸氢钠两种固体

    C．配制0.100 0 mol·L－1氯化钠溶液时，将液体转移到容量瓶中需用玻璃棒引流

    D．检验NH时，往试样中加入NaOH溶液，微热，用湿润的蓝色石蕊试纸检验逸出的气体

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    等体积硫酸铝、硫酸锌、硫酸钠溶液分别与足量的氯化钡溶液反应。若生成的硫酸钡沉淀的质量比为1︰2︰3，则三种硫酸盐溶液的物质的量浓度比为    （      ）                         

    A  1︰2︰3    B  1︰6︰9    C  1︰3︰3    D  1︰3︰6

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    关于金属元素在自然界存在的情况的叙述中，正确的是        （      ）

    A．金属元素仅存在于矿物中。    

    B．金属元素存在于矿物和动物体內，但植物体內不含。

    C．少数金属元素以游离态存在，大多数金属元素以化合态存在。

    D．金属元素不仅存在矿物中，动物和植物体內也存在少量金属元素。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    聚合硫酸铁（PPS）是一种新型高效的无机高分子絮凝剂，广泛用于水的处理。用铁的氧化物为原料来制取聚合硫酸铁，为控制水解时Fe3+的浓度，防止生成氢氧化铁沉淀，原料中的Fe3+必须先还原成Fe2+。实验步骤如下：

        

     

      ⑴ 用98%的硫酸配制28%的硫酸，所需的玻璃仪器除量筒外，还有__________。

           （a）容量瓶      （b） 烧杯         （c）烧瓶

    ⑵ 步骤II取样分析溶液中的Fe2+、Fe3+的含量，目的是____________________。

       （a）控制溶液中Fe2+与Fe3+含量比 （b）确定下一步还原所需铁的量

    （c）确定氧化Fe2+所需NaClO3的量 （d）确保铁的氧化物酸溶完全

    ⑶ 聚合硫酸铁溶液中SO42—与Fe3+物质的量之比不是3:2。根据下列供选择的试剂和基本操作，测定聚合硫酸铁产品溶液中SO42—与Fe3+物质的量之比。测定时所需的试剂______________。

       （a）NaOH    （b）FeSO4  （c）BaCl2   （d）NaClO3

    ⑷需要测定__________和_________的质量（填写化合物的化学式）。

    ⑸选出测定过程中所需的基本操作_____________（按操作先后顺序列出）。

    （a）萃取、分液（b）过滤、洗涤（c）蒸发、结晶  （d）冷却、称量（e）烘干或灼烧

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    某种兴奋剂的结构简式如图所示，有关该物质的说法正确的是(　　)

    A．该化合物的分子式为C14H10O10

    B．该分子中的所有碳原子一定在同一平面上

    C．遇FeCl3溶液显紫色因为该物质与苯酚属于同系物

    D．该物质在酸性条件下水解，产物只有1种

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列有关物质组成、分类正确的是

       A．盐酸、硫酸、硝酸都是强氧化性酸

       B．新制氯水的溶质主要是次氯酸分子

       C．纯碱、烧碱的成分分别是碳酸钠、氢氧化钠

       D．苯、聚苯乙烯、聚乙烯的组成元素以及元素质量比相等

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    某实验小组用工业上废弃固体(主要成分Cu2S和Fe2O3)混合物制取粗铜和Fe2(SO4)3晶体，设计的操作流程如下：

     (1)除酒精灯和铁架台或三脚架外，①中所需的容器为_______；①和⑥中都用到的玻璃仪器为______________；

    (2)已知试剂x为过氧化氢，写出H2O2与溶液B反应的离子方程式为________________；

    (3)某同学取少量的溶液B向其中加入过量的某种强氧化剂，再滴加KSCN溶液，发现溶液变红色，放置一段时间后，溶液褪色，该同学猜测溶液褪色的原因是溶液中的SCN—被过量的氧化剂氧化所致。

    现给出以下试剂：1.0 mol硫酸、1.0 molNaOH溶液、0.1 molFe2（SO4）3溶液、20％KSCN溶液、蒸馏水。请你设计合趣实验验证乙同学的猜测是否合理。简要说明实验步骤和现象_________________________________________________________。

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