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    【题目】下列各组离子因发生氧化还原反应而不能大量共存的是

    A. H＋、Fe2＋、Cr2O72-、SO42-

    B. Ca2＋、H＋、SO42-、HCO3-

    C. Na＋、Cu2＋、Cl－、S2－

    D. Fe3＋、K＋、SCN－、Cl－

    【答案】A

    【解析】试题分析：A．酸性条件下，Fe2＋能被Cr2O72—氧化为Fe3＋，因发生氧化还原反应不能大量共存，A项正确；B．H＋和HCO3—反应放出CO2而不能共存，该反应是复分解反应，B项错误；C．Cu2＋和S2－生成CuS沉淀而不能共存，该反应不属于氧化还原反应，C项错误；D．Fe3＋与SCN－发生络合反应而不能共存，D项错误；答案选A。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列说法不正确的是（ ）

    A. 在接触室里用98.3%的浓硫酸吸收SO3，目的是防止形成酸雾便于SO3吸收完全

    B. 工业制玻璃和炼铁过程中都要加入石灰石，目的是除去杂质二氧化硅

    C. 工业制备和提纯硅的三步化学反应都是氧化还原反应

    D. 氯碱工业得到的产品可以用来制盐酸

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某同学用如图所示装置探究SO2的性质及其有关实验。

    （1）实验室用亚硫酸钠固体和一定浓度的硫酸反应制备SO2 气体,写出该反应的化学方程式________

    （2）分别将SO2 气体通入下列C 溶液中,请回答下列问题:

    ①少量SO2通入紫色石蕊试液,现象是_______,继续通入过量SO2 气体,现象是____________

    ②SO2 通入紫色KMnO4溶液,现象是_______,其反应的离子方程式为__________

    ③过量SO2慢慢地通入澄清石灰水中,现象是_________

    ④若C为双氧水，则通入SO2 后,请大胆判断所得溶液是_______(填溶质的化学式),若该同学制备的SO2 气体中混有CO2 气体,产生杂质的原因可能是亚硫酸钠固体中混有______________

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列说法正确的是（　　）
    A.硫酸的摩尔质量是98 g
    B.氯原子的摩尔质量等于氯的相对原子质量
    C.标准状况下，任何物质的摩尔体积都约是22.4 L
    D.1 mol氧气的质量为32 g

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列对于反应2KClO3＋I2=2KIO3＋Cl2的叙述中正确的是(　　)

    A.该反应属于置换反应B.氧化性：I2>KClO3

    C.还原性：KClO3>I2D.还原剂为KIO3，氧化剂为I2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列各组物质中，既不是同系物，又不是同分异构体的是（ ）
    A. 和
    B.乙酸和硬脂酸
    C.硝基乙烷和氨基乙酸
    D.苯甲酸和

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列有关铁及其化合物的说法中正确的是（　　）

    A.铁与水蒸气在高温下的反应产物为Fe2O3和H2

    B.赤铁矿的主要成分是Fe3O4

    C.Fe3+与KSCN溶液产生红色沉淀

    D.除去FeCl2溶液中的FeCl3杂质可以向溶液中加入铁粉，然后过滤

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】工业生产会产生大量CO2，增加了碳排放量。人们一直努力将CO2变废为宝。

    途径一：将CO2催化加氢可制取乙烯。

    已知：2CO2(g)+6H2(g) C2H4(g)+4H2O(g) ΔH= －152kJ/mol

    （1）如图所示为在体积为2L的恒容容器中，投料为1mol CO2和3mol H2时，测得温度对CO2的平衡转化率和催化剂催化效率的影响。请回答：

    ①计算250℃时该反应的化学平衡常数K=_______（列出计算式即可）。

    ②下列说法正确的是_____。

    a．平衡常数大小：M＞N

    b．反应物活化分子百分数大小：M＞N

    c．当压强、混合气体的密度或不变时均可视为化学反应已达到平衡状态

    d．其他条件不变，若不使用催化剂，则250℃时CO2的平衡转化率可能位于点M1

    （2）下列措施一定可以提高平衡体系中C2H4百分含量，又能加快反应速率的是 ________。

    a．升高温度 b．缩小体积，增大压强

    c．增大H2的浓度 d．将产物从反应体系中分离出来

    途径二：以稀硫酸为电解质溶液，利用电解原理将CO2转化为乙烯。

    已知：该电解池的工作原理如图所示。

    （1）M极上的电极反应式为________________________；

    （2）已知铅蓄电池放电时发生的反应为：PbO2+ Pb + 2H2SO4 = 2PbSO4 + 2H2O。若铅蓄电池中消耗1molH2SO4，理论上能产生标准状况下C2H4____________L（结果保留两位小数）。

    （3）反应一段时间后，停止通电并撤掉交换膜使溶液充分混合。此时和电解前相比，硫酸溶液的pH____________（选填“变大”、“变小”或“不变” ）。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列各组物质中，第一种是酸，第二种是混合物，第三种是碱的是

    A. 空气、硫酸铜、硫酸 B. 水、空气、纯碱

    C. 氧化铁、胆矾、熟石灰 D. 硝酸、食盐水、烧碱

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