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    15．如图所示，利用2Ag+Cl2═2AgCl设计的原电池可测量空气中Cl2的含量（原电池的电解质是含有自由移动Ag+的固体物质）．下列分析不正确的是（　　）
    A．空气中c（Cl2）越大，Ag极消耗速率越快
    B．Ag+向Pt电极移动
    C．电子由Ag电极经外电路流向Pt电极
    D．Ag电极上发生了还原反应

    分析 Ag电极为负极发生氧化反应生成银离子，氯气在正极发生还原反应生成氯离子，氯离子与银离子反应生成AgCl沉淀，据沉淀质量测定氯气含量，据此分析．

    解答 解：A、反应原理是Ag与氯气反应，空气中c（Cl2）越大，氯气在正极反应生成氯离子速度越快，Ag消耗越快，故B正确；
    B、电池工作时，电解质中Ag+向正极移动，即向Pt电极移动，故B正确；
    C、电子从负极Ag流向正极Pt，故C正确；
    D、Ag电极为负极发生氧化反应生成银离子，故D错误；
    故选D．

    点评 本题考查了原电池原理的应用，注意电解反应类型和电子移动方向，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    5．现有一包20g该混合物，其中可能含有氧化铁，氧化铜和氧化铝．为了确定该混合物的组成，某学习小组做了如下实验：①取5g该混合物固体，用足量的盐酸溶解，发现所得溶液显蓝色，无固体剩余 ②再取5g该混合物，用足量的氢氧化钠溶液溶解，发现所得溶液显无色，有黑色固体剩余，过滤，洗涤固体残余物，晾干，称量，剩余固体的质量是1.94g．
    （1）该混合物中，n（氧化铁）=0，n（氧化铝）=0.12mol
    （2）溶解20g该混合物固体消耗2mol•L-1盐酸体积是多少毫升？

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    6．某地煤矸石经预处理后含SiO2（63%）、Al2O3（25%）、Fe2O3（5%）及少量钙镁的化合物等，一种综合利用工艺设计如下：

    （3）物质X的化学式为CO2．“碱”时反应的离子方程式为Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O．
    （4）为加快“酸浸”时的速率，可采取的措施有增大盐酸的浓度、升高反应温度、减小煤矸石颗粒大小、充分搅拌等等．（填两种即可）
    （5）已知Fe3+开始沉淀和沉淀完全的pH分别为2.1和3.2，Al3+开始沉淀和沉淀完全的pH分别为4.1和5.4为了获得更多产品Al（OH）3，从煤矸石的盐酸浸取液开始，若只用CaCO3一种试剂，后续操作的实验方案是加入CaCO3调节pH到5.4，过滤得到沉淀．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    3．现有以下四组物质：
    A CH3CH2CH2CH3与CH3CH（CH3）CH3      
    B．金刚石和石墨
    C． ${\;}_{6}^{12}$C和${\;}_{6}^{13}$C    
    D．CH4和CH3CH2CH3
    请你根据题意，选择恰当的选项用字母代号填空．
    ①互为同位素的是C；
    ②互为同素异形体的是B；
    ③互为同分异构体的是A；
    ④互为同系物的是D．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    10．实验是化学研究的一种重要手段，现有如图所示A～G七种仪器，请根据要求填空．
    （1）写出仪器名称：D漏斗，F冷凝管．
    （2）下列实验操作中用到仪器G的是a（填下列选项的编号字母）．
    a．分离水和CCl4的混合物
    b．分离水和酒精的混合物
    c．分离水和泥沙的混合物
    （3）实验室需要配制450mL 0.4mol/L的硫酸溶液．
    ①配制时，实验室提供了以下仪器：烧杯、100mL量筒、玻璃棒、托盘天平（带砝码）、胶头滴管，还缺少的玻璃仪器是500mL容量瓶．上述实验中使用容量瓶前必须进行的操作是检验是否漏水
    ②配制该溶液需用98%的浓硫酸（密度为1.8g/mL）11.1mL．取用该体积浓硫酸时，需要用到上述仪器中的A和C（填仪器的编号字母）．
    ③下列操作会使配制的溶液浓度偏高的是BDF（填下列选项的编号字母）．
    A．转移过程中有少量溶液溅出
    B．没有冷却，立即转移到容量瓶中定容
    C．摇匀后，液面下降，补充水
    D．定容时俯视刻度线
    F．量筒量取浓硫酸是仰视刻度线．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    20．实验室可以用KClO3和50mL浓盐酸反应制取Cl2，反应原理如下：KClO3+HCl→KCl+Cl2↑+H2O
    （1）配平上述化学方程式并用单线桥标出电子转移方向与数目；
    （2）浓盐酸在上述反应中表现出来的性质是C（填选项编号）
    A．只有氧化性        B．只有还原性        C．还原性和酸性       D．氧化性和酸性
    （3）若产生0.1mol Cl2，则转移电子的物质的量为0.17mol（保留两位小数）
    （4）若反应中HCl的利用率只有50%，当氧化产物比还原产物比还原产物多7.1g时，浓盐酸的物质的量浓度为12mol/L．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    7．根据化学原理，完成下列填空．
    （1）有下列各组微粒或物质：
    A、O2和O3    B、${\;}_{6}^{12}$C和${\;}_{6}^{13}$C    C、CH3CH2CH2CH3和
    D、和    E、CH3CH2CH2CH3和
    ①B组两种微粒互为同位素；    ②C组两种物质属于同系物；
    ③E组两物质互为同分异构体；  ④D组两物质是同一物质．
    （2）我国的山东、河北一带有大量的盐碱地，盐碱地（含较多的NaCl，Na2CO3）不利于作物生长，请用离子方程式表示该种盐碱地产生碱性的原理：CO32-+H2OHCO3-+OH-
    （3）现有NH4Cl和NH3•H2O组成的混合溶液，若其pH=7，则该溶液中c（NH4+）=c（Cl-）（填“＞”、“＜”、“=”）．
    （4）0.1mol/L的NaHCO3溶液中，c（Na+）+c（H+）=c（HCO3-）+2c（CO32-）+c（OH-）  c（HCO3-）+c（CO32-）+c（H2CO3）=0.1mol/L
    （5）有机物的系统命名为：3-甲基-4-乙基-庚烷
    某有机物的分子式为C5H10，所有碳原子一定在同一平面，该有机物的结构简式为：．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    4．硫及其化合物有广泛应用．
    （1）硫元素在周期表中的位置是第3周期ⅥA族．
    （2）硒（34Se）与硫在元素周期表中位于同一主族．下列说法正确的是cd．
    a．沸点：H2Se＞H2S＞H2O          b．H2Se比H2S稳定性强
    c．Se的原子半径比S原子大      d．SeO2和SO2含有的化学键类型相同
    （3）SO2可用于制H2SO4．已知25℃、101kPa时：
    2SO2（g）+O2（g）+2H2O（g）=2H2SO4（l）△H1=-545kJ/mol
    H2O（g）=H2O（l）△H2=-44kJ/mol
    SO3（g）+H2O（l）=H2SO4（l）△H3=-130kJ/mol
    则2SO2（g）+O2（g）═2SO3（g）△H=-197kJ/mol．
    （4）SO2可用于工业制Br2过程中吸收潮湿空气中的Br2，反应的离子方程式是SO2+Br2+2H2O=4H++2Br-+SO42-．
    （5）工业上用Na2SO3溶液吸收烟气中的SO2．Na2SO3可由NaOH溶液吸收SO2制得，该反应的离子方程式是2OH-+SO2═SO32-+H2O．将烟气通入1.0mol/L的Na2SO3溶液中，溶液的pH不断减小，当溶液的pH约为6时，吸收SO2的能力显著下降，应更换吸收剂．该过程说明NaHSO3溶液显酸性，用化学平衡原理解释：HSO3-?H++SO32-和HSO3-+H2O?H2SO3+OH-，HSO3-的电离程度大于其水解程度．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    5．乙醛（CH3CHO）中碳原子的杂化轨道类型为sp3、sp2，1mol乙醛分子中含有的σ键的数目为6NA；乙酸（CH3COOH）的沸点明显高于乙醛，其主要原因是：乙酸的分子间存在氢键，增加了分子之间的作用．

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