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    关于元素周期律和周期表的下列说法正确的是(　　)

    A.目前发现的所有元素占据了周期表里全部位置,不可能再有新的元素被发现

    B.元素的性质随着原子序数的增加而呈周期性变化

    C.俄国化学家道尔顿为元素周期表的建立作出了巨大贡献

    D.同一主族的元素从上到下,金属性呈周期性变化


    选B。随着科学的进步,人们仍在不断地发现和合成新元素,元素周期表也在不断地扩展完善,A错误;发现元素周期律的科学家是俄国化学家门捷列夫,C错误;在元素周期表中,同一主族的元素从上到下由于原子半径逐渐增大,金属性逐渐增强,非金属性逐渐减弱,属于递变性变化而不是周期性变化,D错误。


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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列反应过程中,同时有离子键、极性共价键和非极性共价键的断裂和形成的反应是　(　　)

    A.NH4ClNH3↑+HCl↑

    B.NH3+CO2+H2ONH4HCO3

    C.2NaOH+Cl2NaCl+NaClO+H2O

    D.2Na2O2+2CO22Na2CO3+O2

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    在电解水制H2和O2时，为了增强导电性，需加入一些电解质，下列物质可选用：

     A．CuSO4　　　     B．HC1　　　    C．NaCl　　　  　D．NaOH

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    丁基橡胶可用于制造汽车内胎，合成丁基橡胶的一种单体A的分子式为

      C4H8，A氢化后得到2-甲基丙烷。完成下列填空:

     （1）A可以聚合，写出A发生加聚反应的方程式________________________________

     （2）A与某烷发生反应生成分子式为C8H18的物质B，B的一卤代物只有4种，且碳链

      不对称。写出B的结构简式___________________________。

     （3）将A通入溴的四氯化碳溶液中发生的反应类型为__________________，写出该反

      应的方程式_______________________________。

     （4）A的单烯烃同分异构体中，有一种具有顺反异构，分别写出该顺反异构的结构简式

      _____________________________、______________________________

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列操作不能达到实验目的的是               

    选项

    实 验 目 的

    实 验 操作

    A

    在溶液中将MnO4—完全转化为Mn2+

    向酸性KMnO4溶液中滴加H2O2溶液至紫色消失

    B

    验证Br2的氧化性强于I2

    将少量溴水加入KI溶液中，再加入CCl4，振荡，静置，可观察到下层液体呈紫色

    C

    检验Fe(NO3)2晶体是否已氧化变质

    将Fe(NO3)2样品溶于稀H2SO4后，滴加KSCN溶液，观察溶液是否变红

    D

    验证Fe(OH)3的溶解度小于Mg(OH)2

    将FeCl3溶液加入Mg(OH)2悬浊液中，振荡，可观察到沉淀由白色变为红褐色

                       

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    在373 K时,密闭容器中充入一定量的NO2和SO2,发生如下反应:NO2+SO2NO+SO3,下列叙述正确的是　(　　)

    A.在任何时刻NO和SO3的物质的量一定相等

    B.在平衡状态时NO2和SO2的物质的量一定相等

    C.在任何时刻体系中的总物质的量一定等于反应开始时总物质的量

    D.在平衡状态时SO2、NO2、NO、SO3的物质的量一定相等

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    对HHH之间的关系,下列说法正确的是

    (　　)

    A.为三种不同的核素,互为同位素

    B.互为同素异形体

    C.互为同系物

    D.互为同分异构体

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    科目：高中化学 来源： 题型：


     (Ⅰ)常温下,将某一元酸HA(甲、乙、丙、丁代表不同的一元酸)和NaOH溶液等体积混合,两种溶液的物质的量浓度和混合溶液的pH如表所示:

    实验

    编号

    HA的物质的量

    浓度(mol·L-1)

    NaOH的物质的

    量浓度(mol·L-1)

    混合后溶

    液的pH

    甲

    0.1

    0.1

    pH=a

    乙

    0.12

    0.1

    pH=7

    丙

    0.2

    0.1

    pH>7

    丁

    0.1

    0.1

    pH=10

    (1)从甲组情况分析,如何判断HA是强酸还是弱酸?

    　                                                              。

    (2)乙组混合溶液中c(A-)和c(Na+)的大小关系是　　　　。

    A.前者大　　　　　　　　B.后者大

    C.二者相等                  D.无法判断

    (3)从丙组实验结果分析,该混合溶液中离子浓度由大到小的顺序是　　　　。

    (4)分析丁组实验数据,写出该混合溶液中下列算式的精确结果(列式):c(Na+)-

    c(A-)=　　　mol·L-1。

    (Ⅱ)某二元酸(化学式用H2B表示)在水中的电离方程式是H2B====H++HB-　HB-

    H++B2-

    回答下列问题:

    (5)在0.1 mol·L-1的Na2B溶液中,下列粒子浓度关系式正确的是　　　　。

    A.c(B2-)+c(HB-)=0.1 mol·L-1

    B.c(B2-)+c(HB-)+c(H2B)=0.1 mol·L-1

    C.c(OH-)=c(H+)+c(HB-)

    D.c(Na+)+c(OH-)=c(H+)+c(HB-)

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    Ⅰ.有机物X是一种重要的有机合成中间体，用于制造塑料、涂料和粘合剂等高聚物。为研究X的组成与结构，进行了如下实验：

    （1）有机物X 的质谱图为：

    （1）有机物X的相对分子质量是__________________。

    （2）将10.0 g X在足量O2中充分燃烧，并使其产物依次通过足量的无水CaCl2和KOH浓溶液，发现无水CaCl2增重7.2 g，KOH浓溶液增重22.0 g。

    （2）有机物X的分子式是

    __________________。

    （3）经红外光谱测定，有机物X中含有醛基；有机物X的核磁共振氢谱图上有2个吸收峰，峰面积之比是3︰1。

    （3）有机物X的结构简式是

    __________________。

    Ⅱ.Diels-Alder反应为共轭双烯与含有烯键或炔键的化合物相互作用生成六元环状化合物的反应，最简单的反应是：                      

                 是由A（C5H6)和B经Diels-Alder反应制得。

    （1）Diels-Alder反应属于            反应（填反应类型）：A的结构简式为            。

    （2）写出与        互为同分异构体，且一溴代物只有两种的芳香烃的名称：            ；写出生成这两种一溴代物所需要的反应试剂和反应条件：                     。

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