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    【题目】标准状况下，两种气体的体积相同，则（ ）

    A.分子数相同B.原子数相同

    C.质量相同D.摩尔质量相同

    【答案】A

    【解析】

    根据阿伏加德罗定律知，标准状况下，两种气体的体积相同，则气体的物质的量相同，据此分析。

    根据阿伏加德罗定律知，标准状况下，两种气体的体积相同，则气体的物质的量相同，

    A. 根据公式N=nNA可知，物质的量相同的气体分子数相同，A项正确；

    B. 分子数相同，组成分子的原子的数目不一定相同，B项错误；

    C. 分子数相同，分子的摩尔质量不一定相同，质量不一定相同，C项错误；

    D. 摩尔质量是固定不变的，单位物质的量的物质所具有的质量称摩尔质量，物质的量相同，摩尔质量不一定相同，D项错误；

    答案选A。

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    A.
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    C.
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    A．2、54、24 B．54、2、24 C．32、50、12 D．16、50、24

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    ①写出该反应的化学方程式_____________________。

    ②在t1和t2时正反应速率分别为v1和v2，则二者大小关系为v1________v2 (填“>”、“ <”或“=”)。

    ③在t1、t2和t3三个时刻中，反应限度最大的是________(填“t1”、“ t2”或“t3”)。

    (2)一定温度下，将一定量的N2和H2充入固定体积的密闭容器中进行反应：N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)。

    ①下列描述能说明该可逆反应达到化学平衡状态的有_______。

    A.容器内的压强不变

    B.容器内气体的密度不变

    C.相同时间内有3molH-H键断裂，有6molN-H键形成

    D.c(N2)：c(H2)：c(NH3)=1：3：2

    E.NH3的质量分数不再改变

    ②若起始时向容器中充入10mol·L-1的N2和15mol·L-1的H2，10min时测得容器内NH3的浓度为1.5mol·L-1。10min内N2表示的反应速率为________；此时H2的转化率为__________。

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    A.NH4Cl
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    D.CH3COOH

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