溶液配制及滴定:(1)配制一定物质的量浓度的稀硫酸.用24.5%硫酸(密度为)配制100 mL 0.200硫酸时.需用酸式滴定管量取24.5%硫酸 mL,洗净的酸式滴定管应先 .再用来量取所需的硫酸.(2)用已配好的0.200的硫酸溶液测定氢氧化钠样品中杂质氯化钠的含量.准确称取2.0克混有氯化钠的氢氧化钠固体试剂,将其配成100mL待测溶液,用浓度为0.2 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

溶液配制及滴定:
(1)配制一定物质的量浓度的稀硫酸。
用24.5％硫酸(密度为

)配制100 mL 0.200

硫酸时，需用酸式滴定管量取24.5％硫酸_______ mL,洗净的酸式滴定管应先，再用来量取所需的硫酸。
（2）用已配好的0.200

的硫酸溶液测定氢氧化钠样品中杂质氯化钠的含量。
准确称取2.0克混有氯化钠的氢氧化钠固体试剂,将其配成100mL待测溶液,用浓度为0.200mol/L的标准硫酸酸溶液进行滴定，三次滴定的记录数据如下

实验编号	滴定开始时滴定管的读数为	滴定完成时，滴定管的读数为	待测溶液的体积（mL）
1	0.07	22.59	20.00
2	0.22	22.72	20.00
3	0.35	22.83	20.00

测定出的氢氧化钠质量分数为。

（1）6.67 (3分),用24.5%硫酸润洗(3分)
（2）90% (3分)

略

练习册系列答案

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查阅资料可知：乙二酸晶体(H₂C₂O₄·2H₂O)熔点100．1 ℃，草酸钙是难溶于水的白色固体；Cu₂O能溶于稀硫酸，立即发生歧化反应生成Cu²⁺和Cu。
（1）实验过程中观察到C、E装置中的溶液均变浑浊，且D装置中黑色粉末变为红色，写出A中发生反应的化学方程式：                                    ；
（2）装置B的作用是         ；上述装置中有两处需要改进(假设洗气装置每次吸收气体均完全)，改进方法是         ；            。
（3）实验结束后向装置B的试管中加入NaHCO₃溶液，产生大量无色气体，由此可以证明两种物质的酸性强弱顺序是                 。
（4）有人认为D装置中得到的红色固体可能是Cu，也可能是Cu和Cu₂O的混合物。实验小组

进一步探究：
①取少量红色固体加入到盛稀硫酸的试管中，充分振荡，溶液变为蓝色，试管底部仍有红色固体，由此可以得出的结论是。
②取6．8g红色固体与足量的稀硝酸反应，收集到标准状况下的NO气体1．12L。则红色固体中含单质铜的质量分数是。

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⑵实验进行一段时间后，可以观察到硬质试管内黑色的CuO粉末变成      色，
盛无水CuSO₄的干燥管内出现           色，并在最后的出气导管处收集到纯净、干燥的N₂。根据这些现象，硬质试管中的反应方程式为                  (2分)，这个反应说明氨气具有                   性。
⑶洗气瓶中浓硫酸的主要作用是                        。
⑷在最后出气管口收集干燥、纯净的氮气，收集方法是           （填编号）

A．向上排空气法

B．向下排空气法

C．排水法

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此溶液中各离子的浓度比较大小为：                                     。
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（5）写出步骤“合成”中发生的化学变化（用化学方程式表示）：
                                                              。

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__________________________________________________________________________。
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