Question

向三份25mL等浓度的盐酸中分别加入质量不等的NaHCO3和KHCO3的混合物，测得产生气体的体积（不考虑气体溶解）如表中所示：下列说法正确的是（　　） 编号 1 2 3 m（混合物） 4.6g 7.2g 7.9g V（CO2）（标准状况） 1.12L 1.68L 1.68L

A．根据第1组数据可以计算出盐酸的浓度

B．混合物中NaHCO₃的质量分数约为45.7%

C．根据第2、3组数据不能分析出第2组的混合物是否完全反应

D．盐酸的物质的量浓度为1．O mol?L^-1

Answer 1

分析：A、求盐酸浓度需选择盐酸不足量的数据进行，如随着混合物质量增加，二氧化碳气体量不再增加，表明盐酸全部反应完；
B、3组实验中盐酸相同，固体质量不同，由表中数据可知，第1组产生气体最小，故加入4.6g混合物时，盐酸有剩余，混合物完全反应，令混合物中NaHCO₃和KHCO₃的物质的量分别为xmol、ymol，根据固体混合物的总质量及产生标准状况下的二氧化碳气体的体积列方程计算x、y，再根据m=nM计算NaHCO₃的质量，进而计算NaHCO₃的质量分数；
C、根据第2、3组数据可知，混合物质量不等，生成二氧化碳的体积相等，说明第2、3组实验中盐酸完，第3组实验中固体一定有剩余，根据第2、3组数据不能确定第2组的混合物是否完全反应，可以借助第1组数据，根据固体混合物与气体的比例关系计算产生1.68L二氧化碳所需固体质量计算判断，
D、求盐酸浓度需选择盐酸不足量的数据进行，如随着混合物质量增加，二氧化碳气体量不再增加，表明盐酸全部反应完，由表中第2、3组数据可知，混合物质量不等，生成二氧化碳的体积相等，说明第2、3组实验中盐酸完全反应生成二氧化碳1.68L，结合H⁺+HCO^-₃=H₂O+CO₂↑计算n（HCl），再利用c=

n

V

计算．

解答：解：A、求盐酸浓度需选择盐酸不足量的数据进行，3组实验中盐酸相同，固体质量不同，由表中数据可知，第1组产生气体最小，故加入4.6g混合物时，盐酸有剩余，故第1组数据不能计算盐酸的浓度，故A错误；
B、3组实验中盐酸相同，固体质量不同，由表中数据可知，第1组产生气体最小，故加入4.6g混合物时，盐酸有剩余，混合物完全反应，令混合物中NaHCO₃和KHCO₃的物质的量分别为xmol、ymol，则：84x+100y=4.6，x+y=

1.12

22.4

，解得x=0.025，y=0.025，故NaHCO₃的质量为0.025mol×84g/mol=2.1g，NaHCO₃的质量分数为

2.1g

4.6g

×100%=45.7%，故B正确；
C、根据第2、3组数据可知，混合物质量不等，生成二氧化碳的体积相等，说明第2、3组实验中盐酸完，第3组实验中固体一定有剩余，根据第2、3组数据不能确定第2组的混合物是否完全反应，可以借助第1组数据，根据固体混合物与气体的比例关系计算产生1.68L二氧化碳所需固体质量计算判断，故C正确；
D、求盐酸浓度需选择盐酸不足量的数据进行，如随着混合物质量增加，二氧化碳气体量不再增加，表明盐酸全部反应完，由表中第2、3组数据可知，混合物质量不等，生成二氧化碳的体积相等，说明第2、3组实验中盐酸完全反应生成二氧化碳1.68L，由H⁺+HCO^-₃=H₂O+CO₂↑可知n（HCl）=n（CO₂）=

1.68L

22.4L/mol

=0.075mol，盐酸的浓度为

0.075mol

0.025L

=3mol/L，故D错误；
故选BC．

点评：本题考查混合物的有关计算，难度中等，根据二氧化碳的体积变化判断盐酸是否完全反应式是关键，再根据气体体积与固体质量关系进行解答．