A. | 1L0.1mol/L HCl溶液中含有0.1NA个HCl分子 | |
B. | 23gNa在空气中燃烧生成Na2O2时转移电子数目为2NA | |
C. | 28gCO和N2的混合气体中电子数目为14NA | |
D. | 11.2LCO2含氧原子数为NA |
分析 A、HCl溶于水后能完全电离;
B、求出钠的物质的量,然后根据钠反应后变为+1价来分析;
C、CO和氮气的摩尔质量均为28g/mol,然后根据两者中均含14个电子来分析;
D、二氧化碳的状态不明确.
解答 解:A、HCl溶于水后能完全电离,故盐酸溶液中无HCl分子,故A错误;
B、23g钠的物质的量为1mol,而钠反应后变为+1价,故1mol钠反应后转移1mol电子即NA个,故B错误;
C、CO和氮气的摩尔质量均为28g/mol,故28g混合物的物质的量为1mol,而两者中均含14个电子,故1mol混合物中含14NA个,故C正确;
D、二氧化碳的状态不明确,故不能计算其物质的量和含有的氧原子的个数,故D错误.
故选C.
点评 本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算,熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题关键,难度不大.
科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | 将Na2O2固体投入滴加了少许酚酞的蒸馏水中,溶液先变红后褪色 | |
B. | 向胆矾晶体(CuSO4•5H2O)滴加浓硫酸,晶体由蓝色变为黑色 | |
C. | 用玻璃棒蘸取浓硝酸滴加到pH试纸上,试纸先变红后变成白色 | |
D. | 将SO2通入品红溶液中,溶液颜色褪去,加热后又变成红色 |
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | 钢铁发生电化学腐蚀的负极反应式是Fe-2e-═Fe2+ | |
B. | 甲醇燃料电池在碱性介质中的正极反应式为:O2+2H2O+4e-═4OH- | |
C. | 分别用铁棒作阳极、碳棒作阴极电解氯化铜溶液的离子方程式为:2Cl-+Cu2+$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$Cu↑+Cl2↑ | |
D. | 电解熔融氯化镁时,阳极的电极反应式为2Cl--2e-═Cl2↑;阴极的电极反应式为Mg2++2e-═Mg |
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | 铜极反应式为:2H++2e-=H2↑ | |
B. | 电子从锌片通过溶液流向铜片 | |
C. | 装置中存在“化学能→电能→光能”的转换 | |
D. | 如果将锌片换成铁片,电路中的电流方向不变 |
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | 镁片作为负极 | B. | 正极发生氧化反应 | ||
C. | 电池工作时镁片逐渐被消耗 | D. | 食盐水作为电解质溶液 |
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | 乙烯和苯使溴水褪色的原理不同 | |
B. | 乙烯和聚乙烯中都有碳碳双键 | |
C. | 煤的气化和液化都是化学变化 | |
D. | 甲烷中混有乙烯时,仅用酸性KMnO4溶液不能提纯 |
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科目:高中化学 来源: 题型:解答题
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | 它的最外层电子数为4 | B. | 它的金属性比铅强 | ||
C. | 它的最高价氧化物的水化物是强酸 | D. | 它的位置在第7周期IVA族 |
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