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    14．下列反应中，可能在有机物中引入羧基的是（　　）
    A．卤代烃的水解B．有机物RCN在酸性条件下水解
    C．醛的氧化D．烯烃的氧化

    分析 A．水解时-X转化为-OH；
    B．RCN在酸性条件下水解生成ROH；
    C．醛的氧化中，-CHO转化为-COOH；
    D．烯烃的氧化生成醛或酮．

    解答 解：A．水解时-X转化为-OH，则卤代烃水解可引入羟基，故A不选；
    B．RCN在酸性条件下水解生成ROH、HCN，可引入羟基，故B不选；
    C．醛的氧化中，-CHO转化为-COOH，引入羧基，故C选；
    D．烯烃的氧化生成醛或酮，碳碳双键转化为-CHO或羰基，故D不选；
    故选C．

    点评 本题考查有机物的结构与性质，为高频考点，把握官能团与性质的关系、有机反应为解答该题的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意官能团的变化，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：推断题

    7．已知有机物A～G之间存在如下转化关系，除D以外其他物质均为芳香族化合物，其中化合物B分子中含有一个甲基，化合物D完全燃烧生成等物质的量的CO2和H2O，且D蒸汽与氢气的相对密度为30．
    回答下列问题：

    （1）D的化学名称为乙酸．
    （2）①的反应类型为消去反应，②需要的试剂和反应条件是浓硫酸、加热．
    （3）C中含氧官能团的名称为羟基，F的结构简式为C6H5CH=CH2．
    （4）C+D一一E的化学方程式为+CH3COOH+H2O．
    （5）同时符合下列条件的E的同分异构体有9种，其中分子中有五种不同化学环境的氢，数目比为1：1：2：2：6的结构简式为．
    ①苯环上有两个侧链
    ②分子中含有两个甲基
    ③能发生水解反应且水解产物能使氯化铁溶液显紫色
    （6）写出用甲苯为原料（其他无机试剂任选）制备苯甲酸苯甲酯的合成路线：．

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    5．根据要求完成下列各小题实验．（a、b为弹簧夹，加热及固定装置已略去）

    （1）验证碳、硅非金属性的相对强弱．（已知酸性：亚硫酸＞碳酸）
    ①实验步骤：连接仪器、检验装置的气密性、加药品后，打开a关闭b，然后滴入浓硫酸，加热；
    ②铜与浓硫酸反应的化学方程式Cu+2H2SO4（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$ CuSO4+SO2↑+2H2O，装置A中的试剂是酸性的KMnO4溶液；
    ③能说明碳的非金属性比硅强的实验现象是A中KMnO4溶液没有完全褪色，盛有Na2SiO3溶液的试管中出现白色沉淀；
    （2）验证SO2的氧化性、还原性和酸性氧化物的通性．
    ①在（1）②操作后打开b，关闭a；
    ②H2S溶液中有浅黄色浑浊出现，化学方程式是2H2S+SO2=3S↓+2H2O；
    ③BaCl2溶液中无明显现象，将其分成两份，分别滴加下列溶液，将产生的沉淀的化学式填入表中相应位置．
    滴加的溶液氯  水氨  水
    沉淀的化学式
    写出其中SO2显示还原性生成沉淀的离子方程式Ba2++SO2+Cl2+2H2O═BaSO4↓+4H++2Cl-．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．下列说法正确的是（　　）
    A．使用如图所示装置验证Ka（CH3COOH）＞Ka（H2CO3）＞Ka（H2SiO3）
    B．用Na2S溶液与AlCl3溶液混合制取Al2S3
    C．Na2S的水溶液有臭鸡蛋气味，其原因为S2-+2H2O?H2S+2OH-
    D．实验室保存Na2CO3溶液、水玻璃、NaOH溶液等试剂，必须用带橡胶塞的试剂瓶

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．下列关于有机物的说法错误的是（　　）
    A．足量的乙烯通入溴的CCl4溶液中，可观察到红棕色褪去
    B．烃的衍生物至少由三种元素组成
    C．    的苯环上的一氯代物有6种（不含立体异构）
    D．己烷有5种同分异构体

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．下列实验方法不能证明HA为弱酸的是（　　）
    A．比较和相同体积、浓度均为0.1mol•L-1的HA和HCl所消耗0.1mol•L-1NaOH溶液的体积
    B．比较浓度均为0.1mol•L-1的NaCl溶液和HA溶液的导电性
    C．测量0.1mol•L-1NaA溶液的pH
    D．将pH为1的HA溶液稀释100倍后，再测溶液的pH

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．向甲、乙两个容积均为1L的恒容容器中，分别充入2molA、2molB和1molA、1molB．相同温度下，发生反应：A（g）+B（g）?xC（g）△H＜0．测得两容器中c（A）随时间t的变化如图所示．下列说法不正确的是（　　）
    A．x不可能等于2
    B．甲、乙两容器中反应达平衡时，平衡常数K（甲）=K（乙）
    C．将乙容器升温可使甲、乙容器内各物质的体积分数相同
    D．若向甲容器中再充入2molA、2molB，则平衡时甲容器中0.78 mol/L＜c（A）＜1.56 mol/L

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    2．实验室制备1，2-二溴乙烷的原理：
    CH3CH2OH $→_{170℃}^{浓硫酸}$CH2=CH2↑+H2O
    CH2=CH2+Br2→BrCH2CH2Br
    可能存在的主要副反应有：乙醇在浓硫酸的存在下在l40℃脱水生成乙醚．用少量的溴和足量的乙醇制备1，2-二溴乙烷的装置如图所示，有关数据列表如下：
    有关数据列表如下：
    乙醇1，2-二溴乙烷乙醚
    状态无色液体无色液体无色液体
    密度/g•cm -30.792.20.71
    沸点/℃78.513234.6
    熔点/℃-1309-116
    （1）在反应中若加热后发现未加沸石，应采取的正确方法是冷却后补加；判断该制备反应已经结束的最简单方法是溴的颜色已完全褪色．
    （2）装置C中应加入c，吸收反应中产生的某些有影响的杂质气体（填写正确选项前的字母）
    a．水    b．浓硫酸    c．NaOH溶液   d．KMnO4溶液
    （3）装置B中竖直的长导管起安全管的作用，其原理是当B中的压强过大时，安全管中液面上升，从而调节B中气压相对稳定．
    （4）若产物中有少量Br2，最好用d洗涤除去（填写正确选项前的字母）
    a．水    b．乙醇    c．KI溶液   d．NaHSO3溶液
    发生反应的化学方程为NaHSO3+Br2+H2O=NaHSO4+2HBr．
    （5）若产物中有少量副产物乙醚，可用蒸馏的方法除去．
    （6）反应过程中应用冷水冷却装置D，主要目的是乙烯与溴水反应放热，冷却可避免溴的大量挥发，但又不能过度冷却（如用冰水），其原因是1，2-二溴乙烷的熔点为9℃，过度冷却会使凝固而使气路堵塞．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．1mol有机物X在稀硫酸和加热条件下水解生成1mol草酸（H2C2O4）和2molM（C3H8O），下列说法不正确的是（　　）
    A．X的分子式为C8H14O4
    B．M的烃基上的一氯代物有5种
    C．可用酸性高锰酸钾溶液检测草酸是否具有还原性
    D．X和M均可发生氧化反应、加成反应、取代反应

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