[题目]下列有关电解质溶液的说法正确的是A.向0.1molCH3COOH溶液中加入少量水.溶液中减小B.将CH3COONa溶液从20℃升温至30℃.溶液中增大C.向盐酸中加入氨水至中性.溶液中 >1D.将0.1mol/L的NaOH的温度提高至80℃.溶液的pH变小题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

精英家教网 > 高中化学 > 题目详情

【题目】下列有关电解质溶液的说法正确的是

A.向0.1molCH3COOH溶液中加入少量水，溶液中减小

B.将CH3COONa溶液从20℃升温至30℃，溶液中增大

C.向盐酸中加入氨水至中性，溶液中 >1

D.将0.1mol/L的NaOH的温度提高至80℃，溶液的pH变小

【答案】D

【解析】

A. 稀醋酸加水稀释促进电离，醋酸分子浓度减小程度大于氢离子浓度减小程度，故A错误；

B. 升温促进醋酸根离子水解，醋酸的水解平衡常数增大，上式是醋酸根离子水解平衡常数的倒数，所以题目中的比值应减小，故B错误；

C. 据电荷守恒，上述比值应等于1，故C错误；

D.温度升高，促进水的电离，水的离子积常数增大，虽然氢氧根离子浓度不变，但氢离子浓度增大，所以溶液的pH变小，故D正确；

故选：D。

练习册系列答案

年级	高中课程	年级	初中课程
高一	高一免费课程推荐！	初一	初一免费课程推荐！
高二	高二免费课程推荐！	初二	初二免费课程推荐！
高三	高三免费课程推荐！	初三	初三免费课程推荐！
更多初中、高中辅导课程推荐,点击进入>>

相关习题

科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】化学与生活、生产、科研密切相关，请根据所学知识回答：

物质在水中可能存在电离平衡、盐的水解平衡和沉淀的溶解平衡，它们都可看作化学平衡。

（1）A为0.1mol·L-1的(NH4)2SO4溶液，在该溶液中各种离子的浓度由大到小顺序为____。

（2）B为0.1mol·L-1NaHCO3溶液，实验测得NaHCO3溶液的pH＞7，请分析NaHCO3溶液显碱性的原因：___。

（3）C为FeCl3溶液，实验室中配制FeCl3溶液时通常需要向其中加入___，目的是___；

（4）若把B和C溶液混合，将产生红褐色沉淀和无色气体，该反应的离子方程式为___。

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】传统硅酸盐材料因其耐高温、抗腐蚀、强度高等优异性能，被广泛应用于各种工业、科学研究及日常生活中。某硅酸盐材料的主要成分为氧化钙、二氧化硅，并含有一定量铁、铝及镁的氧化物，某研究小组设计以下流程测定该硅酸盐材料中钙的含量（如下图所示）。

部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见下表:(金属离子浓度以0.1mol·L-1计)

沉淀物	Fe(OH)3	Fe(OH)2	Ca(OH)2	Al(OH)3	Mg(OH)2
开始沉淀pH	2.7	7.6	12.3	4.0	8.0
完全沉淀pH	3.7	9.6	14.3	5.2	12.4

回答下列问题:

（1）酸浸后，加入双氧水所发生反应的离子方程式为_________________。为提高钙的浸出率，可以采取的措施是________________________。（任写一种）

（2）沉淀B的成份为_____________。调节滤液Ⅰ的pH为4~5，加入的物质可以是_________。

A. CaCO3 B. Ca(OH)2 C. 氨水 D. MgO

（3）向滤液Ⅱ中加足量草酸铵溶液，在水浴上保温陈化2小时，冷却到室温，过滤、洗涤沉淀。将得到的CaC2O4沉淀溶解在硫酸中，并稀释配成250mL溶液。用移液管量取25.00 mL溶液于锥形瓶中，用KMnO4标准溶液滴定。滴定时发生反应的离子方程式为___________________________。若实验中所取样品质量为4.00 g ，KMnO4标准溶液浓度为0.0500 mol/L，平行滴定3次用去KMnO4标准溶液体积平均值为36.00 mL，则该硅酸盐样品中钙的质量分数为_________。

（4）在保温沉钙环节，若样品中镁的含量过高，会导致最终测定结果产生较大误差。试从理论上计算，加草酸铵溶液沉钙时，溶液中镁离子的浓度最高不能超过____mol/L。（已知：Ksp(CaC2O4) = 4.00×10-9，Ksp(MgC2O4) = 4.83×10-6）