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    12．某单烯烃和氢气加成之后的产物是“2-甲基戊烷”，则原烯烃的结构有多少种？（　　）
    A．4B．5C．7D．8

    分析 2-甲基戊烷的结构简式为：（CH3）2CHCH2CH2CH3，某单烯烃和氢气加成之后的产物是“2-甲基戊烷”，则该烯烃分子中含有碳碳双键，根据2-甲基烷烃的结构简式还原碳碳双键即可．

    解答 解：单烯烃分子中含有1个碳碳双键，该单烯烃与氢气加成后得到2-甲基戊烷，2-甲基戊烷的结构简式为：（CH3）2CHCH2CH2CH3，则该单烯烃可能的结构简式有：（CH3）2CHCH2CH=CH2、（CH3）2CHCH=CHCH3、（CH3）2C=CHCH2CH3、CH2=CH（CH3）CH2CH2CH3，总共4种，
    故选A．

    点评 本题考查了同分异构体的书写方法，题目难度不大，明确同分异构体的书写原则为解答关键，注意掌握加成反应原理，试题侧重基础知识的考查，培养了学生的灵活应用能力．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    2．用菱锌矿（主要成分为碳酸锌，还含有Fe2+、Fe3+、Mg2+、Ca2+、Cu2+等）制备氯化锌的流程如图．

    离子开始沉淀时的PH完全沉淀时的PH
    Fe3+1.93.2
    Fe2+7.59.7
    Zn2+6.48.0
    （1）电解饱和食盐水，H2在阴极生成
    （2）在反应3前要将菱锌矿研磨，其目的是增大反应物的接触面积，加快反应速率，提高浸取率
    （3）反应4的目的：将Fe2+氧化为Fe3+
    （4）物质1最佳选用：C（填符号），调节pH至3.2-6.4（填范围），目的是将Fe3+完全转化为Fe（OH）3除去
    A．NH3•H2O      B．NaOH         C．ZnO
    （5）反应8从溶液中获得ZnCl2，加热前需通入足量的HCl气体，目的抑制Zn2+（ZnCl2）的水解．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    3．甲、乙、丙三种物质之间有如下转化关系（如图）：
    （1）若丙是不溶于水的白色胶状沉淀，能溶于盐酸和氢氧化钠溶液，则甲的化学式是Al2O3．“乙$\stackrel{NH_{3}•H_{2}O}{→}$丙”转化的化学方程式为Al2（SO4）3+6NH3•H2O=2Al（OH）3↓+3（NH4）2SO4．
    （2）若丙是不溶于水的红褐色沉淀，则乙溶液中大量存在的阳离子是Fe3+，证明该阳离子存在的方法是取乙溶液少许于试管中，滴几滴KSCN溶液，若变红，则存在．“丙$\stackrel{△}{→}$甲”转化的化学方程式为2Fe（OH）3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Fe2O3+3H2O，“甲$\stackrel{H_{2}SO_{4}}{→}$乙”转化的离子方程式为Fe2O3+6H+=Fe3++3H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    20．工业生产中会产生大量的废铁屑，可将其“变废为宝”制成化工原料氯化铁．实验室中利用如图所示装置探究由废铁屑制备FeCl3•6H2O晶体的原理并测定铁屑中铁单质的质量分数（杂质不溶于水且不与酸反应）．
    （1）装置A的名称为分液漏斗．
    （2）检验该装置气密性的具体操作如下：
    ①关闭关闭活塞a和活塞b；打开弹簧夹K1；
    ②向水准管中加水，使水准管液面高于量气管液面；
    ③一段时间后，水准管内液面高于量气管内液面，且液面差保持稳定．
    取m g废铁屑加入B装置中，在A中加入足量的盐酸后进行下列操作：
    Ⅰ．打开弹簧夹K1，关闭活塞b，打开活塞a，缓慢滴加盐酸．
    Ⅱ．当装置D的量气管一侧液面不再下降时，关闭弹簧夹K1，打开活塞b，当A中溶液完全进入烧杯后关闭活塞a、b．
    Ⅲ．将烧杯中的溶液经过一系列操作后得到FeCl3•6H2O晶体．
    请回答：
    （3）用离子方程式表示烧杯中足量的H2O2溶液的作用：H2O2+2Fe2++2H+=2Fe3++2H2O．
    （4）实验结束后，量气管和水准管内液面高度如上图所示，为了使两者液面相平，应将水准管下移（填“上移”或“下移”）．
    （5）由FeCl3溶液制得FeCl3•6H2O晶体的操作过程中不需要使用的仪器有de（填选项序号）．
    a．蒸发皿   b．烧杯   c．酒精灯   d．分液漏斗   e．坩埚   f．玻璃棒   g．漏斗
    （6）实验结束后，若量气管内共收集到VmL气体（已换算成标准状况），则此废铁屑中铁单质的质量分数为$\frac{2.5V×1{0}^{-3}}{m}$×100%．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．下列有关热化学方程式的书写及对应的表达均正确的是（　　）
    A．密闭容器中，9.6 g硫粉与11.2 g铁粉混合加热生成17.6 g硫化亚铁时，放出19.12 kJ热量，则Fe（s）+S（s）═FeS（s）△H=-95.6 kJ•mol-1
    B．稀醋酸与0.1 mol•L-1 NaOH溶液反应：H+（aq）+OH-（aq）═H2O（l）△H=-57.3 kJ•mol-1
    C．已知1 mol氢气完全燃烧生成液态水所放出的热量为285.5 kJ，则水分解的热化学方程式为2H2O（l）═2H2（g）+O2（g）△H=+285.5 kJ•mol-1
    D．已知2C（s）+O2（g）═2CO（g）△H=-221 kJ•mol-1，则可知C的燃烧热△H=-110.5 kJ•mol-1

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    17．某同学看到“利用零价铁还原NO3-脱除地下水中硝酸盐”的相关资料后，利用如下装置探究铁粉与KNO3溶液的反应．实验过程如下：
    i．打开弹簧夹，缓慢通入N2，并保持后续反应均在N2氛围中进行；
    ii．加入pH 已调至2.5 的 0.01mol•L-1KNO3酸性溶液100mL，一段时间后铁粉部分溶解，
    溶液逐渐变为浅绿色；待铁粉不再溶解，静置后发现，剩余固体表面有少量白色物
    质附着；
    iii．过滤剩余固体时，表面的白色物质变为红褐色；
    iv．检测到滤液中存在NO3-、NH4+和Fe2+．
    （1）通入N2并保持后续反应均在N2 氛围中进行的实验目的是避免空气中氧气对Fe与NO3-离子反应的干扰．
    （2）白色物质是Fe（OH）2，用化学方程式解释其变为红褐色的原因：4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3．
    （3）用K3[Fe（CN）6]检验滤液中Fe2+的实验方案是取滤液，加入几滴K3[Fe（CN）6]溶液，有蓝色沉淀生成，证明滤液中存Fe2+，．
    （4）取少量滤液，向其中加入几滴KSCN 溶液，无明显现象；再加入几滴稀硫酸，溶液呈红色．溶液变成红色的原因是溶液中存在Fe2+、NO3-离子，加入硫酸，发生反应：3Fe2++NO3-+4H+=3Fe3++NO↑+2H2O，生成的Fe3+和SCN-反应使溶液呈红色．
    （5）该同学进一步查阅资料发现，用铁粉、碳粉的混合物脱除硝酸盐，效果更佳．他用上述KNO3溶液继续设计如下实验，探究碳粉的作用
    假设实验操作现象及结论
    假设1：碳粉可用作还原剂，脱除硝酸盐向烧杯中加入
    碳粉一段时间后，测定烧杯中NO3-的浓度    		NO3-浓度无明显变化，说明假设不成立
    假设2：碳粉、铁粉形成无数个微小的原电池，促进了硝酸盐的脱除按下图所示组装实验装置，一段时间后，测定NO3-浓度

    Fe电极部分溶解，电流计指针偏转，说明假设2成立
    ③关于碳粉的作用，还可以提出的假设是碳粉作为催化剂，提高脱除硝酸盐反应速率．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    4．海洋深处有丰富的软锰矿（主要成分为MnO2，还含有少量铝、铜、镍等金属化合物），软锰矿可作脱硫剂，工业上通过如下简化流程既可脱除燃煤尾气中的SO2，又可制得电池材料MnO2（反应条件省略）．

    请回答下列问题：
    （1）下列有关SO2的说法正确的是b（填正确答案的标号）．
    a．SO2有毒，食品中不能含有SO2
    b．SO2能使酸性KMnO4溶液褪色
    c．SO2是酸性氧化物，其水溶液是强酸
    d．SO2通过CaCl2浓溶液能生成沉淀
    （2）操作1的名称是过滤．
    （3）用MnCO3能去除溶液中Al3+，其原因是MnCO3消耗氢离子，促进Al3+水解生成氢氧化铝沉淀．
    （4）加MnS出去Cu2+和Ni2+的原理是CuS和NiS的溶解度小于MnS的溶解度，发生沉淀的转化．
    （5）MnO2是碱性锌锰电池的正极材料，写出该电池的总反应方程式Zn+2MnO2+2H2O═2MnOOH+Zn（OH）2．
    （6）根据图中信息，写出KMnO4与MnSO4溶液反应的离子方程式2MnO4-+3Mn2++2H2O=5MnO2↓+4H+．
    （7）假设脱硫过程中，SO2只与软锰矿浆中的MnO2反应，其化学方程式为SO2+MnO2=MnSO4；将2240 m3（标准状况）含有0.86%（体积分数）SO2的尾气通入矿浆，若SO2的脱除率为100%，则最终得到MnO2的质量为124.7kg（忽略除去铝、铜、镍等杂质时引入的锰）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．现有四种有机物①C3H7Cl②C3H8O③C3H6O④C3H6O2，下列有关说法正确的是（　　）
    A．①、②、③、④均只有两种结构
    B．①的同分异构体数目与④的相同
    C．③一定是丙醛
    D．若②与④能发生酯化反应，则生成的酯最多有2种

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大．X、Y、Z、W原子的最外层电子数之和为18，X原子的最外层电子数是其内层电子数的2倍，Y是地壳中含量最高的元素，Z2+与Y2-具有相同的电子层结构．下列说法正确的是（　　）
    A．单质的沸点：Y＞Z
    B．X、Y、Z三种元素不可能形成离子化合物
    C．X的最高价氧化物对应的水化物的酸性比W的强
    D．Y分别与Z、W形成的化合物中化学键类型不相同

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