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    下列说法中错误的一组是（　　）
    A、H和D互为同位素
    B、互为同分异构体
    C、正丁烷和异丁烷是同分异构体
    D、是同一种物质
    考点：同分异构现象和同分异构体
    专题：
    分析：质子数相同，而中子数不同的原子，互为同位素；
    分子式相同，结构式不同的化合物，互为同分异构体；
    分子组成相同，结构相同的物质为同一物质．
    解答： 解：A．H和D都是氢原子，中子数不同，它们是氢元素的不同核素，互为同位素，故A正确；
    B．为四面体结构，碳原子连接的原子在空间相邻，组成相同，为同一物质，故B错误；
    C．正丁烷与异丁烷的分子式相同，但分子内碳原子的连接方式不同，即结构不同，二者互为同分异构体，故C正确；
    D．分子组成相同，结构相同，为同一物质，故D正确．
    故选B．
    点评：本题考查同分异构体与同一物质的区别，难度不大，注意有机物的空间结构．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    现有A、B、C、D、E、F六种化合物，都易溶于水，已知它们的
    阳离子有K+、Ag+、Ca2+、Ba2+、Fe2+、Al3+，
    阴离子有Cl-，OH-，CH3COO-，NO3-，SO42-，CO32-，
    现将它们分别配成0.1mol?L-1的溶液，进行如下实验：
    ①测得溶液A、C、E呈碱性，且碱性强弱为 A＞E＞C；
    ②向B溶液中滴加稀盐酸有白色沉淀生成；
    ③向D溶液中滴加Ba（NO3）2溶液，无明显现象；
    ④向F溶液中滴加氨水，生成白色絮状沉淀，沉淀迅速变成灰绿色，最后变成红褐色．根据上述实验现象，回答下列问题：
    （1）写出下列四种化合物的化学式：A
     
    、C
     
    、D
     
    、E
     
    ．
    （2）写出④中发生反应的化学方程式
     
    ，
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    铝是地壳中含量最高的金属元素，其单质及合金在生产生活中的应用日趋广泛．
    （1）真空碳热还原法可实现由铝土矿（主要成分为Al2O3）制备金属铝，试写出该工艺发生反应的化学方程式：
     
    ；
    （2）Al4C3是反应过程中的中间产物．已知Al4C3可与盐酸反应生成一种常见的盐和最简单的烃，则该反应的化学方程式为
     
    ；
    （3）镁铝合金（Mg17Al12 ）是一种潜在的贮氢材料，可在一定条件下，将一定化学计量比的Mg、Al 单质在一定温度下熔炼获得．熔炼制备镁铝合金（Mg17Al12）时常需通入氩气，目的是
     
    ；
    （4）目前世界上60%的镁是从海水中提取，先将Mg2+转化为MgCl2，然后再用电解法制取金属镁．请写出电解时发生的化学方程式：
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列说法正确的是（　　）
    A、使用催化剂一定能使所有的反应提高反应速率
    B、中和反应都是放热反应
    C、当反应物浓度等于生成物浓度时，可逆反应一定已达到化学平衡状态
    D、水力发电是将化学能转化为电能的过程

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在一定条件下，将64g SO2气体和32g氧气通入密闭容器中生成SO3气体，达到平衡时，共放出热量78.64KJ，已知SO2在此条件下转化率为80%，则下列热化学方程式正确的是（　　）
    A、SO2（g）+
    1
    2
    O2（g）?SO3（g）；△H=-78.64KJ?mol-1
    B、2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）；△H=-196.6KJ?mol-1
    C、SO2（g）+
    1
    2
    O2（g）?SO3（l）；△H=-98.3KJ?mol-1
    D、2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）；△H=+196.6KJ?mol-1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列离子方程式的书写正确的是（　　）
    A、钠和冷水反应：Na+H2O=Na++OH-+H2↑
    B、氯气通入到水中：Cl2+H2O=2H++Cl-+ClO-
    C、向硅酸钠水溶液中加入盐酸：SiO32-+2H+=H2SiO3↓
    D、碳酸钙与稀盐酸的反应：CO32-+2H+=CO2↑+H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    三氟化氮（NF3）是一种新型电子材料，它在潮湿的空气中与水蒸气能发生氧化还原反应，其反应的产物有：HF、NO和HNO3．则下列说法正确的是（　　）
    A、反应过程中，被氧化与被还原的元素的物质的量之比为2：1
    B、NF3是一种无色、无臭的气体，因此NF3在空气中泄漏时不易被察觉
    C、一旦NF3泄漏，可以用NaOH溶液喷淋的方法减少空气污染
    D、若反应中生成1.0mol HNO3，转移的电子数目为6.02×1023

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    2mol PCl3和2mol Cl2充入定容密闭容器中发生：PCl3（g）+Cl2（g）?PCl5（g），在一定条件下反应达平衡时，PCl5为0.5mol；如果此时取走0.5mol PCl5 后，在同条件下反应再次达平衡时，PCl5的物质的量（　　）
    A、0
    B、0.25mol
    C、大于0.25mol
    D、大于0.375mol

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列实验操作与预期实验目的或所得实验结论一致的是（　　）
    选项 实验操作 实验目的或结论
    A 向AlCl3溶液中加入过量的NaOH，过滤，洗涤，干燥 制取Al（OH）3
    B 将浓硫酸与碳混合加热，生成的气体通入足量的澄清石灰水 检验气体产物中的CO2
    C 向某溶液中加入NaOH溶液后再加热，产生的气体能使湿润
    的红色石蕊试纸变蓝    		 验证该溶液中含有NH4+
    D 将混有乙酸的乙酸乙酯中加乙醇和浓硫酸，加热蒸馏 除去乙酸乙酯中的乙酸
    A、AB、BC、CD、D

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