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    将溶质的质量分数为14%的KOH溶液加热蒸发掉100 g水后，得到溶质的质量分数为28%的溶液80 mL，此时溶液的物质的量浓度为（    ）

    A.5 mol·L-1    B.6.25 mol·L-1  C.7 mol·L-1    D.6.75 mol·L-1

    解析：设蒸发浓缩后溶液物质的量浓度为4,根据蒸发前后溶质质量守恒，则[(0.08 L×4×56 g·mol-1/28%)+100 g]×14%=0.08 L×4×56 g·mol-1。x=6.25 mol·L-1。

    答案：B

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    将溶质的质量分数为a%、物质的量浓度为C1 mol?L-1的H2SO4溶液蒸发掉一定量的水，使其溶质的质量分数变为2a%，此时物质的量浓度为C2 mol?L-1，则C1和C2的关系是（　　）

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    将溶质的质量分数为a%、物质的量浓度为C1mol?L-1的稀硫酸加热蒸发掉一定量水，使溶质的质量分数变为2a%，此时硫酸的物质的量浓度为C2mol?L-1，C1和 C2的关系是（　　）

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    （2010?娄底模拟）将浓度为c1的浓硫酸50g（溶质的质量分数为ω1）与VmL水混合，得到物质的量浓度为C2的稀硫酸（溶质的质量分数为ω2）（以下填“＞”、“＜”或“=”）
    （1）若ω1=2ω2，则c1
    ＞
    ＞
    2c2，V
    =
    =
    50mL．
    （2）若c1=2c2，则ω1
    ＜
    ＜
    2ω2，V
    ＜
    ＜
    50mL．

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    将溶质的质量分数为a%的NaOH溶液蒸发掉m g水后，变成溶质的质量分数为2a%的NaOH不饱和溶液V mL，所得溶液的物质的量浓度为 …?(　　)?

    A.mol·L-1　　　　　　

    B.mol·L-1?

    C.mol·L-1

    D.mol·L-1

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    科目：高中化学 来源：2015届江苏省高一9月月测化学试卷（解析版） 题型：选择题

    将溶质的质量分数为a%、物质的量浓度为C1 mol·L－1的稀硫酸加热蒸发掉一定量水，使溶质的质量分数变为2a%，此时硫酸的物质的量浓度为C2 mol·L－1，C1和 C2的关系是

    A. C2=2 C1               B. C2﹤2 C1                 C. C2﹥2 C1             D. C1=2 C2

     

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