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    14．下列变化中，必须加入氧化剂才能发生的是（　　）
    A．NaI→AgIB．CO2→COC．Cl2→Ca（C1O）2D．Na→NaOH

    分析 必须加入氧化剂才能发生，说明给予物质作还原剂，在反应中失电子化合价升高，据此分析解答．

    解答 解：A．该反应中I元素化合价不变，发生复分解反应即可实现，故A错误；
    B．该反应中C元素化合价由+4价变为+2价，所以二氧化碳作氧化剂，需要还原剂才能实现，如C等，故B错误；
    C．该反应中Cl元素化合价由0价变为+1价，氯气作还原剂，氯气和氢氧化钙制取次氯酸钙时氯气既是氧化剂又是还原剂，不需要再加氧化剂，故C错误；
    D．该反应中Na元素化合价由0价变为+1价，则钠作还原剂，需要氧化剂才能实现，故D正确；
    故选D．

    点评 本题考查氧化还原反应，明确元素化合价与物质性质关系是解本题关键，侧重考查基本概念，易错选项是C．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．把0.2mol/L NH4Cl溶液与0.1mol/L NaOH溶液等体积混合后溶液中下列微粒的物质的量浓度的关系正确的是（　　）
    A．c（NH4+）=c（Na+）=c（OH-）＞c（NH3•H2O）B．c（NH4+））=c（Na+）＞c（NH3•H2O）＞c（OH-）
    C．c（NH4+））＞c（Na+）＞c（OH-）＞c（NH3•H2O）D．c（NH4+）＞c（Na+）＞c（NH3•H2O）＞c（OH-）

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．下列说法正确的是（　　）
    A．SO2能使品红溶液褪色B．S在O2中燃烧可生成SO3
    C．用澄清石灰水可鉴别CO2和SO2D．钠在氧气中燃烧生成氧化钠

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．下列关于反应热的说法正确的是（　　）
    A．当△H为“-”时，表示该反应为吸热反应
    B．化学反应的反应热只与反应体系的始态和终态有关，而与反应的途径和反应条件无关
    C．已知C（s）+$\frac{1}{2}$O2（g）═CO（g）△H=-110.5 kJ•mol-1，说明碳的燃烧热为110.5 kJ•mol-1
    D．在25℃、1.01×105 Pa时，Ba（OH）2稀溶液与稀硫酸反应生成1 mol H2O放出的热量为57.3KJ

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．下列物质露置于空气中不易变质的是（　　）
    A．氯水B．烧碱C．纯碱D．漂白粉

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    19．高铁酸钠（Na2FeO4）是水处理过程中使用的一种新型净水剂，它的氧化性比高锰酸钾更强，本身在反应中被还原为Fe3+离子．制取高铁酸钠的化学方程式如下：2Fe（NO3）3+16NaOH+3Cl2=2Na2FeO4+6NaNO3+6NaCl+8H2O
    （1）在上述化学方程式上标出该反应中电子转移的方向和数目．
    （2）在上述反应中铁（填元素名称）元素被氧化，氧化剂是Cl2．
    （3）当有2.408×1024个电子发生转移时，参加反应的氯气在标准状况下的体积为44.8L．
    （4）高铁酸钠（Na2FeO4）是水处理过程中使用的一种新型净水剂．在水处理过程中，Na2FeO4中的铁元素转化为Fe（OH）3胶体，使水中悬浮物聚沉，Fe（OH）3胶体中分散质粒子直径的范围是10-9m～10-7m或1nm～100nm．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    6．有以下物质：①CH3Cl、②CH2ClCH2Cl、③、④、⑤、⑥．
    （1）能发生水解反应的有①②③④⑤⑥（填序号，下同），其中能生成二元醇的有②；
    （2）能发生消去反应的有②③；
    （3）发生消去反应能生成炔烃的有②．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    6．半导体生产的外延生长工序中，常需要控制掺杂，以保证控制电阻率，其中三氯化磷（PCl3）是一种重要的掺杂剂．实验室要用黄磷与干燥的Cl2模拟工业生产制取PCl3，用图1装置制取Cl2，图2装置制取PCl3，部分仪器已省略．已知黄磷与少量Cl2反应生成PCl3．与过量Cl2反应生成PCl5、PCl3遇O2会生成POCl3、POCl3溶于PCl3，PCl3遇水会强烈水解生成H3PO3和HCl．

    物质熔点/℃沸点/℃
    PCl3-11275.5
    POCl32105.3
    请根据以上信息，回答下列问题：
    （1）仪器乙的名称蒸馏烧瓶；
    （2）冷凝管中的冷却水从a口进（填“a”或“b”）；
    （3）写出实验室制氯气的离子方程式MnO2+4H++2Cl-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mn2++Cl2↑+2H2O；
    （4）向仪器甲中通入干燥Cl2之前，应先通入一会干燥CO2，其目的是排尽甲装置中的空气，防止生成的PCl3与空气中的O2和H2O反应；
    （5）碱石灰的作用是吸收多余氯气防止污染空气，防止空气中的水蒸气进入烧瓶中与PCl3反应；
    （6）已知PCl5遇水发生强烈水解生成两种酸，写出PCl5与水反应的化学方程式PCl5+4H2O═5HCl+H3PO4；
    （7）粗产品中常含有POCl3、PCl5等．加入黄磷加热除去PCl5后，通过蒸馏（填实验操作名称），即可得到纯净的PCl3；
    （8）测定产品中PCl3的质量分数：迅速称取ag产品，加水反应后配成250mL溶液，取出25.00mL加入过量的c1mol•L-1V1mL碘溶液，充分反应后再用c2mol•L-1Na2S2O3溶液滴定过量的碘，终点时消耗V2mLNa2S2O3溶液．已知：H3PO3+H2O+I2=H3PO4+2H1：I2+2Na2S2O3=2Na1+Na2S4O6；假设测定过程中没有其他反应．根据上述数据：该产品中PC13的质量分数为$\frac{（{c}_{1}{V}_{1}-\frac{1}{2}{C}_{2}{V}_{2}）×1{0}^{-3}×137.5×10}{a}$×100%（用含字母的代数式表示）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．下列反应产物不受反应条件不同而影响的是（　　）
    A．甲苯与溴蒸汽的反应B．H2和Cl2反应
    C．乙烯与氧气的反应D．乙酸乙酯的水解

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